下列有關溶液的敘述錯誤的是


  1. A.
    常溫下的醋酸銨溶液呈中性,則溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1
  2. B.
    常溫下,某溶液中由水電離出來的c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1,則該溶液可能為NaOH溶液
  3. C.
    相同溫度下,1 mol·L-1醋酸溶液與0.5 mol·L-1醋酸溶液中,c(H+)之比小于2∶1
  4. D.
    導電性強的溶液中自由移動離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液中自由移動離子數(shù)目多
D
A:常溫下醋酸銨溶液呈中性,是由于CH3COO—與NH4+水解程度相當所至;既然呈中性,溶液中c(H)和c(OH)必然相等且均為為1.0×107。
B:常溫下,水電離出來的c(OH)=1.0×1012 mol·L1遠小于1.0×107 mol·L1,電離受抑制,完全可能是由于NaOH電離出的OH—引起。
C:假設醋酸為強酸,1 mol·L-1醋酸溶液與0.5 mol·L-1醋酸溶液中,c(H+)之比應等于2∶1,可是由于醋酸是弱酸,1 mol·L-1醋酸溶液稀釋為0.5 mol·L-1醋酸溶液的過程中,促進及電離,致使酸性相對增強,導致c(H+)之比小于2∶1。
D:導電性與溶液中自由移動離子的濃度相關,本選項描述錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:灌云縣2006-2007學年高三第一次聯(lián)考、化學試卷 題型:022

(1)下列有關實驗的基本操作及安全知識的敘述,正確的是________(填序號.錯選倒扣分,至本小題扣完為止).

A、用干燥的pH試紙測定氯水的pH

B、用結晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉

C、切割白磷時,必須用鑷子夾取,置于桌面上的玻璃片上,小心用刀切割

D、實驗時,不慎打翻燃著的酒精燈,可立即用濕抹布蓋滅火焰

E、濃硫酸不小心沾到皮膚上,立刻用稀燒堿溶液洗滌

F、在氫氧化鐵膠體中滴加少量稀硫酸不會產(chǎn)生沉淀

(2)電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水,由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質,不符合電解要求,因此必須經(jīng)過精制.某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):

步聚1:取一定量的粗鹽,置于燒杯中,加入足量的水,配成粗鹽水;

步聚2:向粗鹽水中加入除雜試劑,然后進行過濾,濾去不溶物,再向濾液中加入鹽酸調節(jié)鹽水的pH;

步聚3:將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結晶、過濾、烘干即得精鹽;

請回答以下問題:

①上述實驗中的過濾操作需要燒杯、________、________等玻璃儀器.

②步聚2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑,則加入除雜試劑的順序為:________;

③步聚2中,判斷加入BaCl2已過量的方法是:________;

④為檢驗精鹽純度,需配制100mL0.2mol/LNaCl(精鹽)溶液,右圖是該同學轉移溶液的示意圖,圖中的錯誤是________、________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案