Question

下列有關溶液的敘述錯誤的是

1. A.
   常溫下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中c(H⁺)＝c(OH^-)＝10^-7mol·L^-1
2. B.
   常溫下，某溶液中由水電離出來的c(OH^-)＝1.0×10^-12 mol·L^-1，則該溶液可能為NaOH溶液
3. C.
   相同溫度下，1 mol·L^-1醋酸溶液與0.5 mol·L^-1醋酸溶液中，c（H⁺）之比小于2∶1
4. D.
   導電性強的溶液中自由移動離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液中自由移動離子數(shù)目多

Answer 1

D
A：常溫下醋酸銨溶液呈中性，是由于CH3COO—與NH4+水解程度相當所至；既然呈中性，溶液中c(H^＋)和c(OH^－)必然相等且均為為1.0×10^－7。
B：常溫下，水電離出來的c(OH^－)＝1.0×10^－12 mol·L^－1遠小于1.0×10^－7 mol·L^－1，電離受抑制，完全可能是由于NaOH電離出的OH—引起。
C：假設醋酸為強酸，1 mol·L^-1醋酸溶液與0.5 mol·L^-1醋酸溶液中，c（H⁺）之比應等于2∶1，可是由于醋酸是弱酸，1 mol·L^-1醋酸溶液稀釋為0.5 mol·L^-1醋酸溶液的過程中，促進及電離，致使酸性相對增強，導致c（H⁺）之比小于2∶1。
D：導電性與溶液中自由移動離子的濃度相關，本選項描述錯誤。