【題目】化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對立關(guān)系正確的是

選項

化學(xué)性質(zhì)

實際應(yīng)用

A

SO2具有還原性

漂白紙漿

B

HF具有弱酸性

在玻璃上刻字，

C

鋁的金屬活動性強于氫

用鋁制容器貯運濃硝酸

D

FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)

蝕刻銅箔制造電路板

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A. SO2具有漂白性，所以可用于漂白紙漿，故A錯誤；B.HF可以與二氧化硅反應(yīng)生成SiF4氣體和水，所以可在玻璃上刻字，故B錯誤；C.在常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化，所以可用鋁制容器貯運濃硝酸，故C錯誤；D. FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，所以可用于蝕刻銅箔制造電路板，故D正確。故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分：

碳

氮

Y

X

硫

Z

請回答下列問題:

（1）Z元素在周期表中的位置為________________。

（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）________________。

（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是________（填序號）。

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1mol硫得電子多

c．Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）現(xiàn)有一定量的銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol·L－1 NaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為______________________________，生成硫酸銅物質(zhì)的量為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）

A．合成氨工業(yè)上增大壓強以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

C．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．在含有Fe（SCN）2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取一定質(zhì)量的Cu2O和CuO混合粉末，將其均勻混合后分成兩等份,取其中一份用足量的氫氣還原,測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g,另一份中加入400mL稀硝酸,固體恰好完全溶解,且同時收集到標(biāo)準狀況下NO氣體4.48L,則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A. 4.0mol/L B. 3.2mol/L

C. 2.0mol/L D. 1.6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，相同體積的四個剛性容器中分別存在以下四個平衡：

①N2(g)+3H2(g)2NH3(g) K1

②H2(g)+I2(g)2HI(g) K2

③2NO2(g)N2O4(g) K3

④C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K4

請完成下列各題：

（1）寫出反應(yīng)④的平衡常數(shù)的表達式K4=____________；

（2）現(xiàn)有相同溫度下的以下平衡：

⑤ 2N2(g)+6H2(g)4NH3(g) K5

⑥2HI(g)H2(g)+I2(g) K6

則K5=__ ；K6=_ ；（用K1、K2、K3、K4表示）

（3）若平衡③中NO2的體積分數(shù)為a，某時刻再加入一定量的N2O4，此時υ（正） υ（逆）；再次達到平衡后，NO2的體積分數(shù) a。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某同學(xué)為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了如下圖所示的實驗裝置。

A

B

C

D

(1)為驗證上述氣體，將混合氣體依次通過所用儀器，其順序為：混合氣體→_____→ A →_____→_____（每種儀器只能使用一次）

(2)A中品紅溶液的作用是__________________________。

(3)確定有CO2生成的實驗現(xiàn)象是____________________________________________。

(4)在不影響實驗檢驗結(jié)果的情況下，理論上B中的高錳酸鉀溶液還可以用下列哪些試劑代替_____________

①飽和NaHCO3溶液 ②濃硫酸 ③氯水 ④H2S溶液 ⑤Na2SO3溶液

Ⅱ.實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。

石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O。其流程如下圖：

堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如下圖：

已知：

試劑

Ca(OH)2

NaOH

價格（元/kg）

0.36

2.9

吸收SO2的成本（元/mol）

0.027

0.232

(1)石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是 ____________________ 。和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點是 ________________ ，缺點是 ________________ 。

(2)某學(xué)習(xí)小組在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計一個改進的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案，流程圖中的甲、乙、丙各是__________________、___________________、___________________（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近些年，半導(dǎo)體材料在電子領(lǐng)域發(fā)展迅速，科學(xué)家一般在分界線出尋找半導(dǎo)體材料，如硅、鍺、砷及GaAs等化合物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)As原子的外圍電子排布式為________，原子核外有______個未成對電子。

（2）實驗測得鎵的氯化物的熔沸點顯著低于其對應(yīng)化合價的氯化物，其原因可能是_________。

（3）Ge、Se、As位于周期表第四周期，其第一電離能由大到小的順序為______。

（4）AsH3分子的立體構(gòu)型為 ______，其中As的雜化軌道類型為______。

（5）碳和硅屬于同主族元素，碳能形成多種氫化物，但硅的氫化物很少且不穩(wěn)定，試從原子結(jié)構(gòu)角度分析可能的原因__________。

（6）GaAs晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若A的坐標(biāo)參數(shù)為（0,0,0），B為（0,1/2，1/2）、C為（1,0,0）、則D的坐標(biāo)參數(shù)為_______。已知GaAs的晶胞邊長為apm，其密度為_____ g·cm-3（列出計算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是

A．在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

B．在B點，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

C．在C點，c(CH3COO－)+c(OH－)>c(H+)+c(Na+)

D．在D點，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C4H8O的有機物，能與新制氫氧化銅共熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀的同分異構(gòu)體有

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

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