做罐頭的馬口鐵是在鐵的表面上鍍上一層既耐腐蝕有無毒的錫，但食用時開啟后的罐頭易生銹，其所發(fā)生的反應(yīng)正確的是（　�。�
A、負(fù)極Sn-2e→Sn2+
B、正極Fe-2e→Fe2+
C、正極2H2O+O2-2e→4OH-
D、負(fù)極Fe-2e→Fe2+
考點：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式
專題：
分析：Fe、Sn和電解質(zhì)溶液易構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Sn作正極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)．
解答： 解：Fe、Sn和電解質(zhì)溶液易構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Sn作正極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e→Fe2+，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e→4OH-，故選D．
點評：本題考查電極反應(yīng)式的書寫，側(cè)重考查原電池原理，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，會正確書寫電極反應(yīng)式，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，為學(xué)習(xí)難點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將煤處理后變?yōu)闅怏w燃料的目的是（　　）
A、提高煤的價格
B、提高燃燒效率，減少大氣污染
C、方便存放
D、方便運(yùn)輸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)
B、HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
C、HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
D、雜多酸鹽Na2HPW12O40與Na3PW12O40都是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

固體燒堿溶于水明顯放熱，這是因為（　�。�
①在溶解過程中，Na+和OH-與水結(jié)合成水合離子，這是個放熱過程
②Na+和OH-從燒堿固體表面向水中擴(kuò)散的過程是吸熱過程
③過程放熱量超過了過程②的吸熱量
④過程吸熱量超過了過程①的放熱量．
A、①②B、①③
C、①②③D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動汽車最佳候選動力源．
（1）101kPa時，1mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1．甲醇進(jìn)入
 
極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗．在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0KJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高溫度     
B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離   
D．再充入1molCO2和3molH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于含有共價鍵的離子化合物的是（　　）
A、MgCl2
B、Br2
C、KOH
D、H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫及對應(yīng)的表述均正確的是（　　）
A、密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g硫化亞鐵時，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ?mol-1
B、稀醋酸與0.1 mol?L-1 NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1
C、已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ?mol-1
D、已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ?mol-1，則可知C的燃燒熱△H=-110.5 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式錯誤的是（　�。�
A、H2CO3?2H++CO32-
B、NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42-
C、NaHCO3=Na++HCO3-
D、Ba （OH）2=Ba2++2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，醋酸溶液存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+
（1）某溫度時，0.1mol/L醋酸溶液中的c（H+）與0.01mol/L醋酸溶液中的 c（H+）的比值
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）10
（2）已知：25℃時，該電離平衡的平衡常數(shù)為1.75×10-5，
①求該溫度時，amol/L的醋酸溶液中c1（H+）=
 
mol/L （用含a的代數(shù)式表示）．[提示：此時a比較小，進(jìn)行簡化計算，平衡時c（CH3COOH）可用初始濃度代替，水電離出的c（H+）、c（OH-）忽略不計，下同]
②若該溫度時向該溶液中加入一定量的CH3COONH4（假設(shè)溶液體積不變），使溶液中c（CH3COO-）為bmol/L，則此時c2（H+）=
 
mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示）．
③c1（H+）
 
  c2（H+）（填“大于”、“小于”或“等于”）

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