（10分）硝酸工業(yè)在國民經(jīng)濟、國防工業(yè)和航天事業(yè)中占有重要地位。隨著化學纖維、近代有機合成、火箭、導彈等工業(yè)的迅速發(fā)展，需要使用大量的硝酸。
（1）工業(yè)生產(chǎn)中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸。寫出用鉑銠合金作催化劑由氨氧化制備硝酸的第一步反應的化學方程式   ▲  。濃硝酸和濃硫酸的混合酸是有機合成中常用的硝化劑，寫出將苯滴入濃硝酸和濃硫酸混合液中，并在50℃--60℃反應的化學方程式   ▲  。
（2）銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）。則硝酸在該反應中的作用是   ▲  。如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，寫出并配平該反應的離子方程式   ▲  ，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，若用排水法收集這些氣體，可得標準狀況下的氣體體積為   ▲  。
（10分）
(1) 4NH3+5O2       4NO+6H2O,                           （2分）

（2分）
(2) （1）氧化劑、酸     （2分）
（3）2Cu＋6H＋＋2NO3－=2Cu2＋＋NO↑＋NO2↑＋3H2O （2分）8.96  L     （2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（16分）納米TiO2具有獨特的光催化性、優(yōu)異的顏色效應以及紫外線屏蔽等功能，在光催化劑、化妝品、抗紫外線吸收劑、功能陶瓷、氣敏傳感器件等方面具有廣闊的應用前景。工業(yè)上用鈦鐵精礦（FeTiO3）提煉TiO2的工藝流程如下：

（1）寫出硫酸酸浸溶解鈦鐵精礦的離子方程式                     ，酸浸時為了提高浸出率，可以采取的措施為                             。
（2）鈦鐵精礦后冷卻、結晶得到的副產(chǎn)物A為       ，結晶析出A時，為保持較高的酸度不能加水，其原因可能為　　　　　。
（3）濾液水解時往往需加大量水稀釋同時加熱，其目的是                     。
（4）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學理念的是                                 。
（5）工業(yè)上將TiO2和炭粉混合加熱氯化生成的TiCl4，然后在高溫下用金屬鎂還原TiCl4得到金屬鈦，寫出TiO2制備Ti的化學方程式：                          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(17分) 重慶有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成氨的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)已知2mol甲烷與水蒸氣在t℃、p kPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是_______________________________。
(2)圖中X為_____，Y為_____（填化學式）；常用K2CO3溶液吸收分離出的CO2，其離子方程式為_____________________________________
(3)在合成氨工業(yè)中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中及時分離出來。請運用化學平衡的觀點說明采取該措施的理由：_______________________________。
(4)聯(lián)合制堿法中，合成氨產(chǎn)生的NH3與CO2通入飽和食鹽水最終可制得純堿，如圖所示

①應先向食鹽水通足量_______氣體（寫化學式，后同）；副產(chǎn)品Z為______，可用作______；W為_______。
②若生產(chǎn) Na2CO3 5.3噸，理論上至少可制得副產(chǎn)品Z_______噸。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學——選修2：化學與技術】（15分）
KMnO4是一種常用的強氧化劑，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）為原料，通過液相法生產(chǎn)。即在反應器中堿性條件下用氧氣氧化KnO2得到K2MnO4，分離后得到K2MnO4，再在電解槽中用鉑板作用陽極，鐵作陰極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，簡略生產(chǎn)過程如下所示：

回答下列問題：
（1）寫出反應器中反應的方程式_______
（2）生產(chǎn)過程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因為MnO2含量較低的貧礦中Al的氧化物含量較高，會導致KOH消耗量偏離，用離子方程式表示KOH消耗偏高的原因____。
（3）寫出電解槽中陰極和陽極的電極反應方程式陰極：_______ ：陽極：____。
（4）在傳統(tǒng)工藝中，得到K2MnO4后，向其溶液中避入CO2制備KMnO4，配平方程式：
K2MnO4+_______CO2=" _______KMnO4+_______ " MnO2+ _______K2CO3
將所得到的KMnO4配成0.1mol·L-1KMnO4溶液，滴定20．00 rnL未知濃度的FeCl2液，消耗KMnO4溶液30．00 mL。滴定達到終點時的現(xiàn)象為：_______ ，則FeCl2溶液的濃度為_______mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

工業(yè)上采用硫化鈉－石灰鐵鹽法處理高砷廢水（砷的主要存在形式為H3AsO3）取得了很好的效果。實現(xiàn)了廢水處理過程的“三廢”零排放。其主要工藝流程如下：

已知：①亞砷酸（H3AsO3）還原性較強，易被氧化為砷酸（H3AsO4）
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應的砷酸鹽［如Ksp(FeAsO3)＞Ksp(FeAsO4)］
請回答以下問題：
（1）廢氣的主要成分為        ，通過與石灰發(fā)生        反應（填基本反應類型）被吸收。
（2）寫出一級沉砷過程中生成雌黃的離子方程式：                               。
（3）濾液A中，除了有Na2SO4、H2SO4以外，還有溶質(zhì)                         。
（4）二級沉砷過程中使用雙氧水的目的有              。
A．將三價砷氧化為五價砷，以提高除砷效果
B．將Fe2+氧化可生成Fe(OH) 3沉淀，以加速懸浮物的沉降
C．作綠色氧化劑，不引進新的雜質(zhì)
（5）過濾操作常用的玻璃儀器有：                              
（6）濾渣B的主要成分有                          （寫兩種，用化學式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于人工固氮的是
A．分離液態(tài)空氣制氮氣B．NO和O2生成NO2
C．空氣在雷電作用下所產(chǎn)生NOD．工業(yè)合成氨

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法出去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于剛才鍍鋁。工藝流程如下：

（注：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華）
（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關的化學方程式為①         和②            
（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有              ；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在                
（3）在用廢堿液處理A的過程中，所發(fā)生反應的例子方程式為                   
（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為       極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl4― 和Al2Cl7―形式存在，鋁電鍍的主要電極反應式為               
（5）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是            

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（   ）
A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
B．硫酸工業(yè)中，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，用五氧化二釩作催化劑，
C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防陰極室產(chǎn)生的C12進入陽極室
D．電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量和陰極析出銅的質(zhì)量相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）近年來高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領域的消費增長較快。實驗室可用軟錳礦（主要成分MnO2）為原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：

（1）實驗中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是                        ；
（2）KOH、KClO3、MnO2共熔制得綠色K2MnO4的化學方程式                  ；
（3）通入CO2，可使MnO42－發(fā)生歧化反應，生成MnO4－及MnO2，則K2MnO4完成反應時，轉(zhuǎn)化為KMnO4的百分率約                 （精確至0．1％）
（4）若通入CO2太多，則在加熱濃縮時，會有        晶體和KMnO4晶體一起析出。
（5）在加熱、濃縮、烘干的過程中溫度不宜過高，其原因是                  ；加熱時用玻璃棒不停攪拌溶液的目的是                         。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案