Question

下列有關(guān)Na₂SO₃溶液的敘述正確的是（　�。�

• A、c（OH^-）=c（H⁺）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
• B、c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
• C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+c（OH^-）
• D、c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：亞硫酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒、質(zhì)子守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒、質(zhì)子守恒和物料守恒來(lái)分析解答．

解答： 解：A．根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃），故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃），故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D．亞硫酸根離子水解而使溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），亞硫酸根離子能水解，但水解程度較小，鈉離子不水解，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的比較，根據(jù)鹽的性質(zhì)確定溶液酸堿性，根據(jù)溶液的酸堿性及電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒解答，注意鹽類水解較微弱．