ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
分析 (1)由元素在周期表中位置,可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑪為Ca、⑫為Br;
(2)同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強,同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱,稀有氣體的性質(zhì)最不活潑;
(3)胃酸主要成分為鹽酸,氫氧化鋁為兩性氫氧化物,與鹽酸反應生成氯化鋁與水;
(4)氨氣與硝酸反應生成硝酸銨,或者硫化氫與濃硫酸反應生成二氧化硫與水;
(5)利用金屬與酸反應的快慢劇烈程度設計;
(6)利用單質(zhì)之間相互置換反應驗證.
解答 解:(1)由元素在周期表中位置,可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑪為Ca、⑫為Br,
故答案為:Si;Ca;
(2)同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強,同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱,稀有氣體的性質(zhì)最不活潑,故金屬性最強為K,非金屬性最強的為F,
故答案為:K;F;
(3)胃酸主要成分為鹽酸,氫氧化鋁為兩性氫氧化物,與鹽酸反應生成氯化鋁與水,反應方程式為:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,
故答案為:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O;
(4)氨氣與硝酸反應生成硝酸銨,或者硫化氫與濃硫酸反應生成二氧化硫與水,反應方程式為:NH3+HNO3=NH4NO3或 H2S+3H2SO4(濃)=4SO2+4H2O,
故答案為:NH3+HNO3=NH4NO3或 H2S+3H2SO4(濃)=4SO2+4H2O;
(5)證明Mg、Al金屬性的強弱的方案:分別取大小和形狀相同的Mg和Al與濃度相同的鹽酸反應,觀察產(chǎn)生氣泡的速率,比較快的是Mg,故Mg金屬性強,
故答案為:分別取大小和形狀相同的Mg和Al與濃度相同的鹽酸反應,觀察產(chǎn)生氣泡的速率,比較快的是Mg,故Mg金屬性強;
(6)驗證Cl的非金屬比S的強的離子反應方程式:S2-+Cl2=S↓+2Cl-,
故答案為:S2-+Cl2=S↓+2Cl-.
點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)應用,涉及元素周期表與元素周期律、元素化合物性質(zhì),注意金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 25℃時,100mLPH=1的CH3COOH溶液中含有的H+總數(shù)大于0.01NA | |
B. | 標準狀況下,11g3H216O種含有的質(zhì)子數(shù)為6NA | |
C. | 1molLi2O和Na2O2的混合物中含有的離子總數(shù)為3NA | |
D. | 1molN2與足量H2混合,充分反映后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 化學反應除了生成新的物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化 | |
B. | 物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應 | |
C. | 放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生 | |
D. | 吸熱反應不加熱就不會發(fā)生 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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