Question

11．表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）寫出下列元素符號：⑥Si⑪Ca．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素和最活潑的非金屬元素分別是K、F（用元素符號作答）．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，有一種呈兩性的用來治療胃酸過多反應的化學方程式：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．
（4）在這些元素中，某元素的最高價氧化物對應的水化物可以和其氣態(tài)氫化物反應，寫出該方程式NH₃+HNO₃=NH₄NO₃或 H₂S+3H₂SO₄（濃）=4SO₂+4H₂O．
（5）在⑤與④中，設計簡單的實驗（只要寫出實驗方案即可），證明其金屬性的強弱，方案分別取大小和形狀相同的Mg和Al與濃度相同的鹽酸反應，觀察產(chǎn)生氣泡的速率，比較快的是Mg，故Mg金屬性強；
（6）如何元素⑦與⑧的非金屬性強弱，寫出可以驗證該結(jié)論的一個離子反應方程式S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑪為Ca、⑫為Br；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，稀有氣體的性質(zhì)最不活潑；
（3）胃酸主要成分為鹽酸，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與鹽酸反應生成氯化鋁與水；
（4）氨氣與硝酸反應生成硝酸銨，或者硫化氫與濃硫酸反應生成二氧化硫與水；
（5）利用金屬與酸反應的快慢劇烈程度設計；
（6）利用單質(zhì)之間相互置換反應驗證．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑪為Ca、⑫為Br，
故答案為：Si；Ca；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，稀有氣體的性質(zhì)最不活潑，故金屬性最強為K，非金屬性最強的為F，
故答案為：K；F；
（3）胃酸主要成分為鹽酸，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與鹽酸反應生成氯化鋁與水，反應方程式為：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；
（4）氨氣與硝酸反應生成硝酸銨，或者硫化氫與濃硫酸反應生成二氧化硫與水，反應方程式為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃或 H₂S+3H₂SO₄（濃）=4SO₂+4H₂O，
故答案為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃或 H₂S+3H₂SO₄（濃）=4SO₂+4H₂O；
（5）證明Mg、Al金屬性的強弱的方案：分別取大小和形狀相同的Mg和Al與濃度相同的鹽酸反應，觀察產(chǎn)生氣泡的速率，比較快的是Mg，故Mg金屬性強，
故答案為：分別取大小和形狀相同的Mg和Al與濃度相同的鹽酸反應，觀察產(chǎn)生氣泡的速率，比較快的是Mg，故Mg金屬性強；
（6）驗證Cl的非金屬比S的強的離子反應方程式：S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-，
故答案為：S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)應用，涉及元素周期表與元素周期律、元素化合物性質(zhì)，注意金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實．