【題目】（1）250C、101kPa時(shí)，____________純物質(zhì)完全燃燒生成__________時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。

（2）已知：①P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H＝—2983.2kJmol－1

②P（s，紅磷）+5/4O2（g）=1/4P4O10（s）△H＝—738.5kJmol－1

寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式： __。

（3）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）==2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-26.7kJ/mol

②3Fe2O3（s）+CO（g）==2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-50.75kJ/mol

③Fe3O4（s）+CO（g）==3FeO（s）+CO2（g）△H3=-36.5kJ/mol

計(jì)算反應(yīng)：2FeO（s）+2CO（g）==2Fe（s）+2CO2（g）的△H =_ __

【答案】（1）1mol,穩(wěn)定氧化物。

（2）P4（s）=4P（s）△H=-29.2kJ/mol。

（3）△H =+14.55KJ/mol

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)定義，250C、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱；

（2）已知：①P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H＝—2983.2kJmol－1

②P（s，紅磷）+5/4O2（g）=1/4P4O10（s）△H＝—738.5kJmol－1

根據(jù)蓋斯定律，①－②×4得白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式：

P4（s）=4P（s）△H=-29.2kJ/mol；

（3）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）==2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-26.7kJ/mol

②3Fe2O3（s）+CO（g）==2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-50.75kJ/mol

③Fe3O4（s）+CO（g）==3FeO（s）+CO2（g）△H3=-36.5kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，①－③×－②×得

2FeO（s）+2CO（g）=2Fe（s）+2CO2（g）的△H=+14.55KJ/mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為研究(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品組成，稱取四份該樣品分別逐滴加入相同濃度的NaOH溶液25.0 mL，加熱并完全反應(yīng)，產(chǎn)生NH3的體積（NH3的體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮NH3在水中的溶解）如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

I

II

III

IV

NaOH體積（mL）

25.0

25.0

25.0

25.0

樣品質(zhì)量（g）

3.62

5.43

7.24

10.86

NH3體積（mL）

896

1344

1344

896

（1）樣品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為 。

（2）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一真空容器中，充入10 mol N2，30 mol H2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為25%。若在同一容器中，在相同溫度下，向容器中充入NH3，欲使達(dá)到平衡時(shí)各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述平衡相同，則起始時(shí)NH3的量和達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為

A. 20 mol、25% B. 20 mol、75% C. 40 mol、30% D. 10mol、50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H<0，在不同溫度、不同壓強(qiáng)（P1>P2） 下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣中SO3的體積（SO3）隨溫度變化的曲線應(yīng)為 （ ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在酸性溶液中，可大量共存的離子是（ ）
A.K+ Na+ OH﹣ SO42﹣
B.Mg2+ SO42﹣ NH4+ Cl﹣
C.K+ Na+ HCO3﹣ Cl﹣
D.K+ Na+ NO3﹣ CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T ℃時(shí)，AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。在該溫度下，下列說(shuō)法中不正確的是( )

A．a(chǎn)點(diǎn)和b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp(AgCl)相等

B．Ksp(AgCl)＝2×10－10

C．可采取蒸發(fā)溶劑的方法使溶液從c點(diǎn)變到b點(diǎn)

D．已知Ksp(AgI)＝8.5×10－17，向含KI和KCl的溶液中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中＝4.25×10－7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關(guān)系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。則此反應(yīng)可表示為

A．2A+3B=2C B．A+3B=C C．3A+B=2C D．A+B=C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸銅的制備實(shí)驗(yàn)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中一個(gè)必做實(shí)驗(yàn)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)一：

因銅不能與稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中用銅和濃硫酸加熱使之完全反應(yīng)，將溶液通過蒸發(fā)、結(jié)晶等操作得到硫酸銅晶體。

（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和反應(yīng)，比較濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì)，濃硫酸具有 。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

實(shí)驗(yàn)二：

以空氣為氧化劑的一步氧化法，將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，其反應(yīng)原理為2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ，但反應(yīng)速率太慢，當(dāng)升高溫度到80～90℃，反應(yīng)仍然緩慢。如在銅粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液，則速率明顯加快。

（3）Fe2(SO4)3的作用是 。

（4）得到的混合液可以用下列四種物質(zhì)中的 調(diào)節(jié)溶液的pH =2～4，使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀而除去：

A．NaOH B． CuO C． CuCO3 D．Fe

（5）請(qǐng)根據(jù)以上內(nèi)容，對(duì)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)，填下表：

實(shí) 驗(yàn) （一）

實(shí) 驗(yàn) （二）

主要優(yōu)點(diǎn)

操作簡(jiǎn)便

（1）原料充分轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

（2）沒有有害氣體排放

主要缺點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)：

①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)ΔH1＝－67.7kJ·mol－1

②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1

③Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)ΔH3＜0

下列說(shuō)法正確的是( )

A. HF的電離方程式及熱效應(yīng)：HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＞0

B. 在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)中，氫氧化鈉溶液量越多，中和熱越大

C. ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成可溶鹽的中和熱

D. 稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

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