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下列有關電解質及氧化還原反應的敘述，正確的是

A．某化合物溶于水導電，則該化合物為電解質

B．NaCl溶液在電流作用下電離成Na+ 和Cl-

C．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑

D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原

D

【解析】

試題分析：A．某化合物溶于水導電，則該化合物不一定為電解質，如：NH3、CO2、SO2等，錯誤；

B．NaCl溶液在水分子作用下電離成Na+ 和Cl-，電離與是否通電無關，錯誤；

C．在氧化還原反應中，非金屬單質不一定是氧化劑，H2和Cl2反應H2是還原劑，錯誤；

D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原，如電解水，正確。

考點：電解質及氧化還原反應應用。

練習冊系列答案
相關習題

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一氧化碳與氫氣在催化劑作用下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g)。在容積均為1L的a、b、c、d、e5個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2等量混合氣體，控溫。實驗測得相關數(shù)據如圖，溫度分別為300℃、500℃的密閉容器中，甲醇的物質的量與時間的關系；溫度分別為T1～T5的密閉容器中，反應均進行到5min時甲醇的體積分數(shù)．下列有關說法正確的是

A．K1 ＜ K2

B．該反應的正反應是氣體體積減小的吸熱反應

C．將容器c中的平衡態(tài)轉變到容器d中的平衡態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓

D．反應到5min時，a、b兩容器中平衡正向移動，d、e兩容器中平衡逆向移動

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在氯化銨溶液中,下列關系式正確的是

A．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B．c(NH4+>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

C．c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) D．c(NH4+) =c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

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（8分）12.8 g銅片與某濃度的硝酸反應后，銅片全部溶解，生成氣體的體積在標準狀況下為4.48 L。試計算：

（1）被還原的硝酸的物質的量為 ；

（2）4.48 L氣體中各成分的物質的量為 。

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如圖所示，在一盛有蒸餾水的燒杯中有一懸浮的小球，當向燒杯中加入(或通入)下列物質后，小球沉到水底的是

A．HCl B．NH3 C．濃H2SO4 D．濃HNO3

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配制一定物質的量濃度溶液時，下列操作會使配得溶液物質的量濃度偏高的是

A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒

B．定容時凹液面最低點低于刻度線

C．容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后沒有進行干燥就移入所配制溶液

D．轉移過程中有少量溶液濺出

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（8分）過度排放CO2會造成“溫室效應”，科學家正在研究如何將CO2轉化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在1 L固定體積的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH>0，

經測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

（1）從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v(CO2)= ；

（2）該反應的平衡常數(shù)表達式K = ；

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是 （多選扣分）

a．容器中壓強不變 b．v正(H2)＝v逆(H2O)

c．混合氣體中c(H2O)不變 d．c(CO2)＝c(CH3OH)

（4）下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是 （填字母）。

a．升高溫度 b．將CH3OH(g)及時液化抽出

c．選擇高效催化劑 d．再充入H2O(g)

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能源緊張、資源短缺、環(huán)境惡化是當今世界面臨的三大問題，下列說法錯誤的是

A．電池外殼的金屬材料回收再利用

B．將地溝油回收再加工為食用油，提高資源的利用率

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D．能源的開發(fā)和利用情況，可以衡量一個國家或地區(qū)的經濟發(fā)展和科學技術水平

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下列現(xiàn)象或事實能用同一原理解釋的是

A．水玻璃和亞硫酸鈉長期暴露在空氣中均易變質

B．濃硝酸和氯水均用棕色試劑瓶保存

C．NaCl固體中混有NH4Cl或I2，均可用加熱法除去

D．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度均降低

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