根據(jù)反應(yīng)（1）Br2 +2Fe2+=2Br－+2Fe3+ ; (2)2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + 2I2 ，可判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是     （    ）
A． Br－ ＞ Fe2+ ＞I－B．Fe2+＞I－＞ Br－_
C．Br－＞I－＞ Fe2+D．I－＞ Fe2+ ＞ Br－
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)反應(yīng)方程式① 2Fe3＋ +2I―  ="=" 2Fe2＋ + I2 ② 2Fe2＋ +Br2 ="=" 2Fe3＋ +2Br－  ,可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序正確的是
A．Br－>Fe2＋>I－B．I－ >Fe2＋ >Br－
C．Br－ >I－ >Fe2＋D．Fe2＋ >I－ >Br－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2．H2CrO4．Cr（OH）3．H2O．H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2―→O2
（1）該反應(yīng)中的還原劑是________。
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是________→________。
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（用單線橋法）。
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知還原性：A-＜B-＜C-，則下列反應(yīng)能夠進(jìn)行的是（　�。�
A．A2+2B-═B2+2A-B．B2+2A-═A2+2B-
C．C2+2B-═B2+2C-D．C2+2A-═A2+2C-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）2FeCl3+2KI===2FeCl2+l2+2KCI；                    （2）2FeCl2+C12=2FeCl3
判斷下列物質(zhì)的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是
A．2FeCl3>C12>I2B．C12>I2>FeCl3
C．I2>Cl2>FeCl3D．C12>FeCl3>l2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，HCl既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出還原性的是

通電

 
A．Zn + 2HCl ="" ZnCl2 + H2↑

△

B．2HCl ="===" H2 ↑+ Cl2↑

C．MnO2 + 4HCl ="===" MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
D．HCl + AgNO3 ="==" AgCl ↓ + HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，硫酸銨的分解反應(yīng)為：(NH4)2SO4→N2↑+NH3↑+SO2↑+SO3+H2O(未配平)，下列說法正確的是
A．反應(yīng)中，硫元素部分被氧化，氮元素部分被還原
B．反應(yīng)中每產(chǎn)生1molN2必同時(shí)產(chǎn)生2molSO2
C．反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol電子就會生成0.5molSO2
D．當(dāng)(NH4)2SO4的計(jì)量數(shù)為4時(shí)，產(chǎn)生NH3和SO2的物質(zhì)的量之比為1:3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)O3+I—+H+——I2+O2+H2O（未配平），下列說法正確的是（  ）
A．O2和H2O是還原產(chǎn)物B．該反應(yīng)能說明O3氧化性大于I2
C．氧化產(chǎn)物與還原物的物質(zhì)的量之比是1：1
D．配平后的化學(xué)方程式為：2O3+2I—+4H+I2+2O2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是一種中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑，重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：
H＋(aq)+ CrO42-(aq) Cr2O72-(aq)＋H2O。若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是：
A．加入適量稀鹽酸B．加入適量稀硝酸C．加入適量燒堿固體D．加水稀釋

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