（16分）某化學(xué)興趣小組在探究常見物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)，發(fā)現(xiàn)部分物質(zhì)存在如圖所示的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或生成物已略去）。已知①圖中每個(gè)小三角形的三種物質(zhì)中至少含有一種相同元素，K與L、A與B分別含有相同的元素。②D，J為固體單質(zhì)，R為氣體單質(zhì)，其余為常見化合物。③A能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁。④E為淡黃色化合物，E與C或L反應(yīng)都能生成R。⑤I為氧化物，I與F或C都能反應(yīng)；G和L反應(yīng)生成難溶物H，H具有較強(qiáng)的吸附性。
 
(1) J物質(zhì)的化學(xué)式為              ，B所形成的晶體
為               晶體,工業(yè)上要讓B轉(zhuǎn)化為C，與B反應(yīng)的原料是                  。
(2)標(biāo)況下，由E生成R  11.2 L時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為    。
(3)C+JA+L的化學(xué)方程式為：                   。
I+F→G的離子方程式為：                          。
(4)常溫下，測(cè)得一定濃度的G溶液的pH＝10，試用離子方程式表示其原因             。
(5)J的最簡(jiǎn)單氫化物可與空氣在堿性溶液中形成燃料電池，其負(fù)極電極反應(yīng)式為                          。
(1)C(1分)，分子(1分)，98.3﹪的濃硫酸(2分)。(2)6.02×1023(3分)。
(3)C+2H2SO4（濃）△＝ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O(2分)，Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O(2分)。
(4) AlO2-+2H2O   Al(OH)3+ OH-(2分)。
(5)CH4+10OH—-8e-="=" CO32-+7 H2O(3分)。
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S               ②還原性：HI＞HBr＞HCl
③熔沸點(diǎn)：SiO2＞Na＞NaCl＞CO2          ④酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知：甲、乙、丙為常見單質(zhì)，甲常溫下為固體，乙為黃綠色氣體，丙為無色氣體。A、B、C、D均為化合物，D為紅褐色沉淀，它們之間有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答以下問題。
     
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式；乙                ；B                。
（2）寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    。
（3）寫出②反應(yīng)的離子方程式：                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（共10分）A、B、C、D、E、F、G是中學(xué)里常遇到的一些物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，有些必要的信息已在框圖中注明：

回答下列問題：
（1）D的空間構(gòu)型為                ，C的電子式為                ，F(xiàn)溶液名稱是                ，
（2）在實(shí)驗(yàn)室中制取氣體A的離子方程式是                                   ．
（3）寫出A＋D→C的化學(xué)方程式                                  　　　　　，
氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為                ，
（4）寫出：F＋B(過量)→E的離子方程式                               　　　　　，

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）A、B、C、D、E為短周期元素，A-E原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素。
（1）B元素在周期表中的位置為___________________________；
（2）將D的單質(zhì)投入A2C中，反應(yīng)后得到一種無色溶液。E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________；
(3)元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成氫化物DA，熔點(diǎn)為800。C。DA能與水反應(yīng)放出氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________
（4）廢印刷電路版上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期的三種元素X、Y、Z位于同一周期，它們的最高價(jià)氧化物的水化物分別為HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判斷中不正確的是
A．元素的非金屬性：X＞Y＞Z
B．陰離子的還原性：X＜Y＜Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z
D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

反應(yīng)①②是重要的化工反應(yīng)，D、E、F、G為單質(zhì)，D、E、G、H為氣體，且只有E為有色氣體，F(xiàn)是常見的金屬單質(zhì)，G是空氣中主要成分之一，K是白色膠狀沉淀，C的焰色反應(yīng)為黃色，其物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下,虛框內(nèi)是需設(shè)計(jì)的內(nèi)容,反應(yīng)物只能用A～J中的物質(zhì)：

（1）A的電子式            ， H的結(jié)構(gòu)式是                         ；
（2）A溶液的電解方程式是                                           ；
C+B→J的離子方程式是                                   ；
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)F→K的最佳途徑
（4）按設(shè)計(jì)得到1mol K,電解B時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是           ，至少需要另加試劑的物質(zhì)的量是    ：    mol，     ：    mol，    ：   mol（可不填滿）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）[選做題]本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于 “物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。
A．鐵是地殼中含量較豐富的元素，僅次于氧、硅、鋁元素，其單質(zhì)及合金是在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛的金屬材料�；瘜W(xué)上常用KSCN溶液等來檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe3+。
（1）Fe3+離子基態(tài)的電子排布式可表示為                    。
（2）一種鐵晶體的晶胞屬于體心立方堆積，則該晶胞中所包括的鐵原子的個(gè)數(shù)是   。
（3）C、N兩種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>              。
（填化學(xué)式）
（4）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>           。（填元素符號(hào)）
（5）離子化合物Fe2O3的熔點(diǎn)高于KC1的熔點(diǎn)的原因是                  。
（6）據(jù)報(bào)道：由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。晶體中距每個(gè)X原子周圍距離最近的Q的原子的個(gè)數(shù)是           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組粒子中，具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（     ）
A．OH一、F—、O2—、NeB．CH4、NH3、H2O、HF
C．NH4+、Na+、H3O+、PH4+D．F一、O2一、Mg2+、A13+

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