Question

將N₂和H₂置于2L密閉容器中，反應2min后，生成0.8molNH₃．在這段時間內，用N₂濃度變化表示的反應速率為（　�。�

• A、0.05mol?L^-1?min^-1
• B、0.1mol?L^-1?min^-1
• C、0.2mol?L^-1?min^-1
• D、0.4mol?L^-1?min^-1

Answer 1

考點：反應速率的定量表示方法

專題：

分析：根據(jù)v=

△c

△t

計算用NH₃濃度變化表示的反應速率，再根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（N₂）．

解答： 解：氮氣與氫氣反應：N₂+3H₂?2NH₃．2min內，生成0.8molNH₃，
所以v（NH₃）=

0.8mol 2L

2min

=0.2mol/（L?min），
由化學速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（N₂）=0.5v（NH₃）=0.5×0.2mol/（L?min）=0.1mol/（L?min）．
故選B．

點評：本題考查化學反應速率的計算，題目難度不大，注意反應速率計算通常有定義法、化學計量數(shù)法，根據(jù)情況選擇使用．