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用密度為1.84g/cm3、H2SO4的質量分數為98%的濃硫酸來配制250mL 0.5mol/L的稀硫酸.
(1)應選用______mL量筒量取一定體積的濃硫酸將其溶解于水(可選用的量筒規(guī)格:10mL,20mL,50mL,100mL).若用量筒量取濃硫酸讀數時俯視,則所配制的稀硫酸的物質的量濃度______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
(2)將量取的一定體積的濃硫酸溶解于水,具體的操作方法是______
(3)應選用______mL的容量瓶配制上述溶液.容量瓶使用之前應先______.在配制該溶液的過程中,當用燒杯配制的溶液及有關洗滌液全部轉移入容量瓶里后,應振蕩容量瓶,使溶液混合均勻,然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶,直到液面在刻度線以下1-2cm時,改用______滴加蒸餾水至溶液的凹液面恰好與刻度線相切后把容量瓶塞好,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指把住瓶底,把容量瓶倒轉和搖勻多次,使溶液混合均勻.

解:(1)濃H2SO4的物質的量濃度c=mol/L=18.4mol/L,根據稀釋定律,稀釋前后溶質的物質的量不變,來計算濃硫酸的體積,設濃硫酸的體積為xmL,所以xmL×18.4mol/L=250mL×0.5mol/L,解得:x≈6.8,所以應量取的濃硫酸體積是6.8mL,故選10mL量筒.
量筒量取濃硫酸讀數時俯視,量取濃硫酸的體積小于6.8mL,溶液的濃度偏低.
故答案為:10;偏低. 
(2)濃硫酸稀釋操作為:將濃硫酸沿燒杯壁慢慢加入裝有水的燒杯中,并用玻璃棒攪拌. 
故答案為:將濃硫酸沿燒杯壁慢慢加入裝有水的燒杯中,并用玻璃棒攪拌. 
(3)配制溶液250mL,所以需用250mL容量瓶.容量瓶使用之前應先需檢查是否漏水.
配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,用10mL量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管)稱量,在燒杯中稀釋,并用玻璃棒攪拌,冷卻后轉移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌,并將洗滌液移入容量瓶,當加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻.
故答案為:250;查漏;膠頭滴管
分析:(1)濃H2SO4的物質的量濃度c=,再根據溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃硫酸的體積,根據濃硫酸的體積選擇量筒的規(guī)格.
分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響,根據c=判斷.
(2)濃硫酸稀釋應將濃硫酸沿燒杯壁慢慢加入裝有水的燒杯中,并用玻璃棒攪拌.
(3)一定容積的容量瓶只能配制相應體積的溶液,根據溶液的體積則容量瓶.
容量瓶使用之前應先需檢查是否漏水.
根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器的順序;
點評:本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制,注意從c=理解配制原理,注意濃硫酸的稀釋操作.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)用密度為1.84g?mL-1的濃硫酸配制1mol?L-1的稀硫酸時,在如下圖所示的儀器中,肯定不需要的儀器是
A
A
(填序號),配制上述溶液還需要另外配備的玻璃儀器是
膠頭滴管
膠頭滴管
、
玻璃棒
玻璃棒
(填儀器名稱).

(2)已知:25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12Ksp(MgF2)=7.4×10-11.25℃時,在氫氧化鎂的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+
增大
增大
(填“增大”“減小”或“不變”);在等濃度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2的溶液,首先生成的沉淀是
Mg(OH)2
Mg(OH)2
(寫化學式).
(3)加熱下列各飽和溶液,蒸發(fā)部分溶劑,能析出得到原溶液中溶質的是
a
a
(填序號);
a.KNO3溶液  b.AlCl3溶液   c.CuSO4溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室需要250mL 0.5mol/L的稀硫酸溶液,現用密度為1.84g/mL,質量分數為98%濃硫酸配制;填空并請回答下列問題:
(1)請先通過計算(要有計算過程),再確定量取
6.8
6.8
mL濃硫酸.
(2)下列儀器中,不會用到的是
B、C
B、C

A.250mL容量瓶;  B.500mL容量瓶; C.托盤天平;  D.10mL量筒;  E.玻棒;
(3)若要實施配制,除上述儀器外,尚缺的儀器或用品是
膠頭滴管、燒杯
膠頭滴管、燒杯

(4)容量瓶在使用前必須進行的操作是
查漏
查漏

(5)配制過程簡述為以下各步:其正確的操作順序為
CDAGBEF
CDAGBEF
(填各步驟序號).A.冷卻;  B.洗滌; C.量��; D.溶解;  E.定容;  F.搖勻;  G.移液
(6)在配制過程中,定容時若俯視刻度線,則所配溶液的濃度偏
(填“高”或“低”); 若在滴加蒸餾水時,不慎超過了刻度線,應如何處理?
重新配制溶液
重新配制溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室用密度為1.84g/cm3,溶質的質量分數為98%的硫酸,配制200mL物質的量濃度為0.46mol/L的硫酸.
(1)應量取98%的硫酸的體積為
5
5
mL.該試驗中兩次用到玻璃棒,其作用分別是
攪拌
攪拌
引流
引流

(2)使用容量瓶前必須進行的第一步操作是
檢查是否漏水
檢查是否漏水

(3)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序為
②①③⑧⑤⑥⑦④
②①③⑧⑤⑥⑦④

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室用密度為1.84g.cm-3,溶質的質量分數為98%的硫酸,配制250mL物質的量濃度為0.46mol.L-1的硫酸.
(1)計算需要濃硫酸的體積
6.3mL
6.3mL

(2)現有下列幾種規(guī)格的儀器,應選用
①、⑤
①、⑤

①10mL量筒   ②50mL量筒   ③100mL量筒
④100mL容量瓶   ⑤250mL容量瓶
(3)完成該實驗還需要的儀器有
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

(4)容量瓶上標有
刻度線
刻度線
、
溫度
溫度
、
容量
容量

(5)下列操作使所配溶液的物質的量濃度偏高的是
C
C

A.往容量瓶中轉移溶液時,有少量液體濺出.
B.未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯.
C.定容時俯視刻度線.
D.洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液
E.定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線.

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科目:高中化學 來源: 題型:

新修改的《機動車駕駛證申領和使用規(guī)定》于2010年4月1日起實施,新規(guī)規(guī)定酒駕一次扣12分,出此重拳治理酒駕是因為酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因.如圖為交警對駕駛員是否飲酒進行檢測.其原理如下:
2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO43(綠色)+3CH3CHO+6H2O
根據上述信息回答問題
(1)該反應中被檢測的成分為
CH3CH2OH
CH3CH2OH
,該反應的氧化劑是
CrO3
CrO3
,還原產物是
Cr2(SO43
Cr2(SO43
,此反應可用于檢測駕駛員是否是酒后駕車的原因是
檢測劑顏色由紅色變?yōu)榫G色,顏色變化明顯,易于觀察
檢測劑顏色由紅色變?yōu)榫G色,顏色變化明顯,易于觀察

(2)實驗室需要用密度為1.84g?cm-3、質量分數為98%的濃硫酸配制1.0mol?L-1的硫酸100mL,量取濃硫酸時需要用到量筒最好選用
C
C

A.50mL B.20mL C.10mL D.100mL.

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