解:(1)濃H
2SO
4的物質的量濃度c=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/235091.png)
mol/L=18.4mol/L,根據稀釋定律,稀釋前后溶質的物質的量不變,來計算濃硫酸的體積,設濃硫酸的體積為xmL,所以xmL×18.4mol/L=250mL×0.5mol/L,解得:x≈6.8,所以應量取的濃硫酸體積是6.8mL,故選10mL量筒.
量筒量取濃硫酸讀數時俯視,量取濃硫酸的體積小于6.8mL,溶液的濃度偏低.
故答案為:10;偏低.
(2)濃硫酸稀釋操作為:將濃硫酸沿燒杯壁慢慢加入裝有水的燒杯中,并用玻璃棒攪拌.
故答案為:將濃硫酸沿燒杯壁慢慢加入裝有水的燒杯中,并用玻璃棒攪拌.
(3)配制溶液250mL,所以需用250mL容量瓶.容量瓶使用之前應先需檢查是否漏水.
配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,用10mL量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管)稱量,在燒杯中稀釋,并用玻璃棒攪拌,冷卻后轉移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌,并將洗滌液移入容量瓶,當加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻.
故答案為:250;查漏;膠頭滴管
分析:(1)濃H
2SO
4的物質的量濃度c=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/268126.png)
,再根據溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃硫酸的體積,根據濃硫酸的體積選擇量筒的規(guī)格.
分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響,根據c=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/168958.png)
判斷.
(2)濃硫酸稀釋應將濃硫酸沿燒杯壁慢慢加入裝有水的燒杯中,并用玻璃棒攪拌.
(3)一定容積的容量瓶只能配制相應體積的溶液,根據溶液的體積則容量瓶.
容量瓶使用之前應先需檢查是否漏水.
根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器的順序;
點評:本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制,注意從c=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/168958.png)
理解配制原理,注意濃硫酸的稀釋操作.