【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 3gCO2中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA

B. 1L0.1mol·L-1 Na2SiO3溶液中含有的SiO32-數(shù)目為0.1NA

C. 0.1molH2O2分解產(chǎn)生O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.1NA

【答案】A

【解析】

A、3gCO2中含有的質(zhì)子數(shù)為：×22×NA=1.5NA，故A項(xiàng)正確；

B、SiO32-可發(fā)生水解反應(yīng)，所以1L0.1mol·L-1 Na2SiO3溶液中含有的SiO32-數(shù)目小于0.1NA，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、0.1molH2O2分解時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、乙烯在一定條件下聚合生成聚乙烯，聚乙烯中不含碳碳雙鍵，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（一）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為____。

（二）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。

它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

（3）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)。則C與另一種淡黃色物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（4）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是_____。

（5）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫該反應(yīng)的離子方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 46%C2H5OH溶液中所含O—H數(shù)目約為7NA

B. 質(zhì)量為12g的12C含有的中子數(shù)為12NA

C. 將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－數(shù)目小于0.1NA

D. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有機(jī)物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)：，有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，G的分子式為C7H12O，以下A～H均為有機(jī)物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）下列說法正確的是 ______ 。（填字母序號(hào)）

A．C的官能團(tuán)為羧基

B．1molA最多可以和2molNaOH反應(yīng)

C．C可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

D．可以發(fā)生消去反應(yīng)

（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為____________ ，由F到G的反應(yīng)類型為___________ 。

（3）反應(yīng)①的作用是__________________ ，合適的試劑a為____________。

（4）同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________。

Ⅰ．與A具有相同的官能團(tuán)；Ⅱ．屬于苯的鄰二取代物；Ⅲ．能使FeCl3溶液顯色；Ⅳ．核磁共振氫譜分析，分子中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（5）H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀。寫出H與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在用氨氣飽和的食鹽水中通入足量二氧化碳可生成NaHCO3固體，反應(yīng)原理如下： NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl，化學(xué)興趣小組同學(xué)根據(jù)該原理和如下裝置在實(shí)驗(yàn)室制備NaHCO3。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ、連接好如圖裝置，檢查氣密性后，在儀器內(nèi)裝入相應(yīng)藥品。

Ⅱ、在丙裝置制備氨氣，并通入到丁中飽和食鹽水中，直至不再溶解時(shí)，然后在飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w，片刻后，丁裝置廣口瓶中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向廣口瓶中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。

Ⅲ、過濾丁中廣口瓶中所得的混合物，洗滌、干燥，得到NaHCO3固體。

(1)盛裝鹽酸的儀器名稱是_____________。

(2)乙中溶液是_______（填字母代號(hào)）。

A．濃硫酸 B．飽和Na2CO3溶液 C．飽和NaHCO3溶液

(3)裝置的部分連接順序是：a接________（填“c”或“d”）；丁裝置中球形干燥管的作用是_________________________________。

(4)請(qǐng)解釋在實(shí)驗(yàn)步驟Ⅱ中，先通入氨氣的理由是________________________________________。

(5)取m g NaHCO3樣品（雜質(zhì)只含有少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱得固體質(zhì)量為n g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________（用含m、n的代數(shù)式表示，不用化簡）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將3.84 g的銅加入100 mL H2SO4和HNO3混合液中，銅全部溶解并放出無色氣體。向溶液中加入2.70 g鋁粉，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液X、濾渣Y和氣體Z，氣體Z遇空氣不變色，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672 mL。下列說法正確的是

A. 溶解鋁粉的質(zhì)量為0.54 g

B. 濾渣Y中可能只含有Cu

C. 原混合液中的c(H2SO4):c(HNO3)＝9:4

D. 若向溶液X中加入100 mL 2.0 mol·L－1氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)，所得沉淀為4.68 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用原電池原理，在室溫下從含低濃度銅的酸性廢水中回收銅的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A. X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜

B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式：BH4-＋8OH-一8e-═B(OH)4-＋4H2O

C. 2室流出的溶液中溶質(zhì)為Na2SO4和K2SO4

D. 電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，電極2上有32gCu析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A. WZ的水溶液呈堿性

B. 元素非金屬性的順序?yàn)?/span>X>Y>Z

C. Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸

D. 該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜。

（1）下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，其中甲烷的球棍模型是__(填序號(hào)，下同)，表現(xiàn)甲烷的空間真實(shí)結(jié)構(gòu)是__。

（2）下列有機(jī)物中所有原子可以在同一個(gè)平面上的是___（填序號(hào)）

（3）如圖是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的6種有機(jī)物(氫原子沒有畫出)

①上述有機(jī)物中與(c)互為同分異構(gòu)體的是__(填序號(hào))。

②寫出有機(jī)物(a)的名稱__。

③有機(jī)物(a)有一種同分異構(gòu)體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式__。

④寫出與(c)互為同系物的最簡單有機(jī)物和溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：__；生成物的名稱是___。

（4）某單烯烴與氫氣加成后生成異戊烷，該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式有__種。

（5）“立方烷”是一種新合成的烴，其分子為正方體結(jié)構(gòu)。如圖表示立方烷，正方體的每個(gè)頂點(diǎn)是一個(gè)碳原子，氫原子均省略，一條短線表示一個(gè)共用電子對(duì)。碳原子上的二個(gè)氫原子被氨基（-NH2）取代，同分異構(gòu)體的數(shù)目有_種。

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