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【題目】下列說法正確的是

A.反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)達平衡后，加入單質碳平衡必定向正反應方向移動

B.A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)達平衡后，若保待容器壓強不變，繼續(xù)通入0.2mol A2和0.6mol B2，平衡向正反應方向移動，則A2的轉化率一定變大

C.2RO2(g)＋O2(g)2RO3(g) △H＝－197kJ·mol－1，升高溫度，正反應速率減小

D.在一定溫度下，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，當混合氣體的相對平均分子質量不再發(fā)生變化時，反應達到平衡

【答案】D

【解析】

A. 單質碳為固體，對化學反應速率沒有影響，A項錯誤；

B. A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)達平衡后，若保待容器壓強不變，繼續(xù)通入0.2mol A2和0.6mol B2，物質的量與體積成正比，可能濃度不變，則平衡不移動，即A2的轉化率不變，B項錯誤；

C. 化學反應速率與反應的熱效應無關，與活化分子百分數(shù)有關，升高溫度，正反應速率一定增大，C項錯誤；

D. 當混合氣體的平均相對分子質量為氣體的總質量與氣體的總的物質的量的比值，反應C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)假設開始有 1mol H2O(g)參與，則起始氣體的平均相對分子質量為18，假設全部轉化為氫氣和一氧化碳，則得到的混合氣體的相對分子質量為2+28=30，則說明隨著反應的進行，氣體的平均相對分子質量為變量，故當混合氣體的相對平均分子質量不再發(fā)生變化時，反應達到平衡，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烴A的質譜圖中，質荷比最大的數(shù)值為42。碳氫兩元素的質量比為6:1，其核磁共振氫譜有三個峰，峰的面積比為1:2:3。A與其他有機物之間的關系如下圖所示：

已知：CH2＝CH2 HOCH2CH2OH，回答下列問題：

(1)F的結構簡式為__________________。

(2)有機物C中的官能團名稱_______________________。

(3)指出下列轉化的化學反應類型：A→B__________ E→G____________。

(4)寫出C與新制的氫氧化銅反應的化學方程式___________________________。

(5)E在一定條件下可以相互反應生成一種六元環(huán)有機物，則此反應的化學方程式為__________ 。

(6)與E互為同分異構體，且屬于酯類的有機物，除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外還有 __________種(分子中無O—O鍵)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）有下列幾組物質，請將序號填入下列空格內：

A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH） B．12C60和石墨

C．和 D．35Cl和37Cl E．乙醇和乙二醇

①互為同位素的是_____________；②互為同系物的是________________；

③互為同素異形體的是__________；④互為同分異構體的是_____________；

⑤既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質的是____。

（2）寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結構簡式：

A．：________________________；

B．CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3：_______________________；

C．3，4-二甲基-4-乙基庚烷：______________________________；

D．2－甲基－2－丁烯：_________________；

E．2，4，6-三硝基苯酚：___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組利用稀硫酸與鋅粒制取氫氣的實驗探究影響化學反應速率的因素，反應速率與反應時間的關系如圖，請回答下列問題：

（1）t0~t1間反應速率增大的原因是___。

（2）若在t2時刻向溶液中加入少量CuSO4固體，反應速率明顯加快，對此大家展開研究：

①有人認為是加入的SO42-催化了反應。他的觀點___（填“正確”或“不正確”）。如何設計實驗加以證明？___。

②有同學發(fā)現(xiàn)當加入較多CuSO4固體時，反應速率反而下降，可能的原因是___。

（3）如要加快t0時刻氣體產生的速率，從反應物角度看，可采取的措施有___(至少答兩種)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芬太尼類似物L具有鎮(zhèn)痛作用。它的合成方法如下：

已知：

I、+HCl

II、+R2OH；

III、（為氫或烴基）

回答下列問題：

(1)A是一種烯烴，化學名稱為______，其分子中最多有__________個原子共面。

(2) B中官能團的名稱為_____、_____。②的反應類型為________

(3)③的化學方程式為________

(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。指出F的結構簡式中手性碳原子并用星號(*)標出F中的手性碳________。G的結構簡式為________。

(5)已知④有一定的反應限度，反應進行時加入吡啶(一種有機堿)，其作用是________。

(6)參照上述合成路線，寫出以環(huán)已烯()和乙醇為起始原料經三步制備化合物的合成路線________。

(已知：其他試劑任選)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外小組設計了如圖所示的裝置制取乙酸乙酯（圖中夾持儀器和加熱裝置已略去）。已知下列數(shù)據(jù)：

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

98%濃硫酸

熔點/℃

﹣117.3

16.6

﹣83.6

沸點/℃

78.5

117.9

77.5

338.0

請回答下列問題：

(1)儀器C的名稱為______，球形冷凝管的作用是_____。

(2)向C中加入反應物，待充分反應后，將C中的混合物倒入裝有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中充分振蕩洗滌。飽和碳酸鈉溶液作用是（填字母）：_____

A.中和乙酸并溶解乙醇

B.碳酸鈉溶液呈堿性，有利于乙酸乙酯的水解

C.加速乙酸乙酯的生成，提高其產率

D.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

(3)經多次振蕩洗滌、靜置分液后，為了進一步提純乙酸乙酯，可采用蒸餾的方法，蒸餾時控制溫度在__左右，溫度計的水銀球應位于____。

(4)若實驗所用乙酸質量為2.4g，乙醇質量為2.1g，得到純凈的產品質量為2.64g，則乙酸乙酯的產率是______。

(5)乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的化學方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖電化學原理可用于治理水中硝酸鹽的污染，下列說法不正確的是

A. A為電源正極

B. 在Pt電極上發(fā)生氧化反應

C. 陰極電極反應式為2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH

D. 質子從Pt電極移向Ag-Pt電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出260 kJ的熱量(相當于25℃、101kPa下測得的熱量)。

（1）反應的熱化學方程式為___________。

（2）又已知H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是_____kJ。

（3）此反應用于火箭推進，其優(yōu)點是（至少答兩點）________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】測定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。

時刻

①

②

③

④

溫度/℃

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

實驗過程中，�、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產生白色沉淀多。

下列說法不正確的是

A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH

B. ④的pH與①不同，是由于濃度減小造成的

C. ①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致

D. ①與④的Kw值相等

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