17．稀的強酸和稀的強堿反應的中和熱為57.3KJ/mol，濃的強酸或濃的強堿反應測得的中和熱大于57.3KJ/mol，原因：濃的強酸或濃的強堿溶于水放熱；弱酸或弱堿反應測得的中和熱小于57.3KJ/mol；原因：弱酸或弱堿的電離吸熱．

分析 濃酸、濃堿溶于水放出熱量，生成等物質的量的水，放出的熱量比稀溶液多，弱酸電離吸熱，生成等物質的量水，放出的熱量較少，以此解答該題．

解答 解：稀的強酸和稀的強堿反應的中和熱為57.3KJ/mol，因濃的強酸或濃的強堿溶于水放熱，則濃的強酸或濃的強堿反應測得的中和熱大于57.3KJ/mol，而弱酸或弱堿的電離吸熱，則弱酸或弱堿反應測得的中和熱小于57.3KJ/mol．
故答案為：大；濃的強酸或濃的強堿溶于水放熱；��；弱酸或弱堿的電離吸熱．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把握中和熱的定義以及測定方法，把握弱電解質的電離特點，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結合．下列關于C3N4晶體的說法正確的是（　�。�
A．C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子
B．C3N4晶體中C-N鍵長比金剛石中C-C要長
C．C3N4晶體中微粒間可能存在氫鍵
D．C3N4晶體是分子晶體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．金屬鎘廣泛用于合金制造及電池生產等，一種用銅鎘廢渣（含Cd、Zn、Cu、Fe及Co等單質）制取海綿鎘的工藝流程如圖：

（1）步驟Ⅰ進行破碎和粉磨的目的是提高原料浸取率和浸取時反應速率．
（2）步驟Ⅱ需隔絕O2的原因防止發(fā)生2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O，導致銅被浸出（用文字和方程式說明）．
（3）步驟Ⅲ中除鐵發(fā)生的離子反方程式為3Fe2++MnO4-+4H+=MnO2↓+3Fe3++4H2O．
（4）步驟Ⅳ調節(jié)pH適宜的試劑是ZnO或Zn（OH）2，應調整的范圍為3.3～5.9．（已知部分氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如表）
氫氧化物Fe（OH）3Cd（OH）2Zn（OH）2
開始沉淀的pH1.57.25.9
沉淀完全的pH3.39.98.9
（5）步驟Ⅴ發(fā)生的反應為Zn+Co2+═Zn2++Co，（已知Sb的金屬活動性介于Cu和Ag之間），加入少量銻鹽能加快反應的進行，其原因是形成微電池，Zn作負極，Co2+加快在銻正極表面得到電子析出；
（6）用石墨作陽極，純鋅作陰極電解ZnSO4溶液可得高純鋅，電解時總反應的離子方程式為2Zn2++2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Zn↓+O2↑+4H+；電解后的殘液返回到步驟Ⅱ（填流程中數(shù)字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，酸性依次減弱
B．熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
C．NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結構
D．NaHSO4晶體中陰、陽離子的個數(shù)是1：2且熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．關于${\;}_{8}^{18}$O、${\;}_{8}^{16}$O、O2-、O四種微粒，以下說法正確的是（　�。�
A．它們是同種原子B．它們是幾種不同單質
C．氧元素的幾種微粒的不同表示方法D．化學性質不同的幾種氧原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在一體積不變的密閉容器中充入NO2，在一定條件下進行反應：2NO2?2NO+O2．達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．NO2的消耗速率與NO的生成速率相等
B．容器內氣體的密度不隨時間變化而變化
C．NO2和O2的消耗速率之比為2：1
D．混合氣體的質量不再變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法研究影響反應速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HN03的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．
（1）請完成以下實驗設計表，在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
試驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度mol/L實驗目的
①298粗顆粒2.00實驗①和②探究HNO3 濃度對該反應速率的影響；
（II）實驗①和____探究溫度對該反應速率的影響；
（III）實驗①和____探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響．
②298粗顆粒1.00
③308粗顆粒2.00
④298細顆粒2.00
（2）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見圖1：

依據(jù)反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70～90s范圍內HNO3的平均反應速率0.01mol•L-1•S-1．（忽略溶液體積變化）
（3）請在圖1中，畫出實驗②和③中CO2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖，并標出線的序號此空刪去．
（4）工業(yè)上己實現(xiàn)CO2和H2反應生成甲醇的轉化．己知：在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）．測得CO2和CH3OH （g）的濃度隨時間變化如圖2所示．請回答：
①達到平衡時H2的轉化率為755．在前10min內，用CO2表示的反應速率：V（CO2）=0.075mol/（L•min）
②能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是ab．
a．容器壓強不變        b．混合氣體中c（CO2）不變
c．v（CH3OH）=v（H2O）    d．c（CH3OH）=c（H2O）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列大小關系正確的是（　�。�
A．晶格能：NaCl＜NaBrB．硬度：MgO＞CaO
C．熔點：NaI＞NaBrD．熔沸點：CO2＞NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有一充有10mL NO和NO2混合氣體的試管，倒置于盛有水的水槽中，充分反應后，仍有6mL無色氣體，則原混合氣體中NO和NO2體積比為（　�。�
A．1：4B．2：3C．1：3D．4：1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案