實(shí)驗(yàn)室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉狀混合物，某興趣小組為測(cè)定其中NH4HCO3的含量，設(shè)計(jì)了用在混合物中加酸的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)測(cè)定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。回答以下問(wèn)題：
⑴化學(xué)小組主要選用了下列藥品和儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（圖中每種儀器裝置只選用了一次，鐵架臺(tái)等固定儀器未畫(huà)出）

  請(qǐng)按氣流由左向右的方向，儀器連接順序是（填儀器的接口字母a、b．．．）

a→   →   →   →   → f →g →     →    。

⑵實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，作用是                   ；加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是                   。

⑶ E裝置的作用是                                                     。

⑷實(shí)驗(yàn)中，若C瓶中溶液褪色，則測(cè)定結(jié)果可能會(huì)偏     （填“高”或“低”）。為了確保實(shí)驗(yàn)中C瓶溶液不褪色，若取樣品的質(zhì)量為m g，實(shí)驗(yàn)前 E中所裝 a mol·L－1的KMnO4溶液體積（V）不少于              mL。
⑸若混合物樣品質(zhì)量為13.1g，充分作用后堿石灰增重4.4g，則混合物中NH4HCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                            。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室需要250mL 1mol·L－1的Na2CO3溶液，現(xiàn)有以下儀器：

（1）用Na2CO3固體配制溶液時(shí)，上述儀器中必須使用到的有___________（填序號(hào)）。

（2）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品有     、    等(填儀器名稱)。

（3）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)操作步驟：

A．轉(zhuǎn)移   B．稱量   C．洗滌   D．定容     E．溶解    F．搖勻   G.冷卻

其正確的操作順序應(yīng)是BE         DF（補(bǔ)填序號(hào)）。

（4）配制過(guò)程中，若其他操作都正確，下列操作會(huì)引起濃度偏大的是          。

A. 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

B. 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

    C. 將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，就轉(zhuǎn)入定容操作

    D. 如果加水超過(guò)了刻度線，取出少量水使液面恰好到刻度線

   （5）由計(jì)算可知，在稱量操作中，需用托盤(pán)天平稱量Na2CO3固體的質(zhì)量為       ，若用5mol·L－1 Na2CO3溶液配制該溶液，則應(yīng)用量筒量取該溶液的體積為              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有①氨水  ②NH4Cl溶液  ③Na2CO3溶液  ④NaHCO3溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1，下列說(shuō)法正確的是

         A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②

         B．溶液①、②等體積混合后pH＞7，則c(NH4+)＜c(NH3·H2O)

         C．向溶液③、④中分別加入12.5 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液后，兩溶液中的離子種類相同

         D．向溶液①、②中分別加入25 mL 0.1 mol·L-1 鹽酸后，溶液中c(NH4+)：①>②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是                                 （      ）

A．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

B．FeSO4溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液：6Fe2＋+ Cr2O72－+14H＋=6Fe3＋+2Cr3＋+7H2O

C．Cl2和水反應(yīng)：Cl2 + H2O = 2H++Cl-+ClO-

D．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：HSO3－＋OH－ SO32－＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用48mL0.1mol·L-1FeSO4溶液恰好能還原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+,則反應(yīng)后R元素的化合價(jià)為                                               （      ）

A．+2              B．+3             C．+4              D．+5  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

        A． NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－  

         B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

         C．氧化銅溶于濃硝酸：CuO+2H+=Cu2++2H2O

         D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO­42－＝BaSO4↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


可逆反應(yīng)aA(g) + bB(g)  cC(g) + dD(g)，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖下列敘述正確的是（     ）

A、達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移

B、達(dá)平衡后，加入催化劑則C%增大

C、化學(xué)方程式中a+b>c+d

D、達(dá)平衡后，減少A的量有利于平衡向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說(shuō)法正確的是   

A．與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的H2更多

B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?

C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高

D．溶液中粒子濃度大小關(guān)系為： c(H+)>c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作或方法中，正確的是

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