Question

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

• A、新制氯水中加CaCO₃后，溶液漂白性增強
• B、反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g） 達平衡后，增大壓強，氣體顏色變深
• C、盛有NO₂、N₂O₄混合氣體的燒瓶置于冰水中，氣體顏色變淺
• D、純堿溶液在加熱時，去除油污的效果更好

Answer 1

考點：化學平衡移動原理

專題：

分析：勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特利原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程的平衡移動無關、與平衡移動無關，則不能用勒夏特利原理解釋．

解答： 解：A、依據氯水中的化學平衡為Cl₂+H₂O?HCl+HClO，加入碳酸鈣和鹽酸反應促進平衡正向進行，次氯酸濃度增大，漂白性增強，和平衡有關，能用勒夏特利原理解釋，故A不選；
B、該反應反應前后氣體體積不變，所以壓強不影響化學平衡的移動，增大平衡體系的壓強氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色變深，所以不能用勒夏特列原理解釋，故B選；
C、二氧化氮生成四氧化二氮是放熱反應，放入冷水平衡向放熱的正向移動，二氧化氮濃度減小，氣體顏色變淺，能用勒夏特利原理解釋，故C不選；
D、溶液堿性越強去污效果越好，純堿水解導致溶液顯堿性，水解吸熱，升溫導致水解平衡正向移動，溶液堿性增強，能用勒夏特利原理解釋，故D不選；
故選B．

點評：本題考查勒夏特列原理知識，題目難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，且是否發(fā)生平衡的移動．