Question

下列表格是周期表的一部分，其中的序號對應的是元素，請回答下列問題：

（1）按原子軌道的重疊方式看，元素①和②形成的相對分子質量最小的分子中，含

 

鍵；元素①和③形成化合物有漂白作用的電子式

 

．
（2）某元素的價電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素與元素①形成的氣態(tài)化合物分子的空間構型為：

 

．
（3）比⑨號元素原子序數少2的元素通常情況下能形成兩種離子，其離子符號分別是

 

、

 

，其中較穩(wěn)定的是

 

，其原因是

 

．
（4）④⑤⑥⑦四種元素的第一電離能由大到小的順序是（填元素符號）

 

．
（5）元素⑩在周期表中的位置為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為O、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ca、⑨為Ni、⑩為Cu．
（1）元素①和②形成的相對分子質量最小的分子為CH₄，按原子軌道的重疊方式共價鍵分為σ鍵、π鍵，單鍵為σ鍵；
元素①和③形成化合物有漂白作用，該化合物為H₂O₂，分子中O原子之間形成1對共用電子對，氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對；
（2）元素的價電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，s能級容納2個電子，故該元素的價電子排布式為2s²2p³，為氮元素；
（3）比⑨號元素原子序數少2的元素為Fe，通常情況下能形成Fe²⁺  Fe³⁺兩種離子，根據外圍電子排布是否為穩(wěn)定狀態(tài)進行分析解答；
（4）同周期自左而右，第一電離能呈增大趨勢，能級為全滿、半滿、全空穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；
（5）由⑩元素在周期表中的位置可知，其處于第四周期ⅠB族．

解答： 解：（1）元素①③形成的相對分子質量最小的分子為CH₄，分子存在C-H單鍵，單鍵為σ鍵；
元素①和③形成化合物有漂白作用，該化合物為H₂O₂，分子中O原子之間形成1對共用電子對，氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，其電子式為：，
故答案為：σ；；
（2）元素的價電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，s能級容納2個電子，故該元素的價電子排布式為2s²2p³，為氮元素，氮元素與氫元素形成的氣態(tài)化合物分子為NH₃，空間構型為三角錐型，
故答案為：三角錐型；
（3）比⑨號元素原子序數少2的元素為Fe，通常情況下能形成Fe²⁺  Fe³⁺兩種離子，Fe³⁺外圍電子排布為3d⁵ 滿足半充滿較穩(wěn)定，比Fe²⁺離子穩(wěn)定，
故答案為：Fe²⁺、Fe³⁺；Fe³⁺；Fe³⁺外圍電子排布為3d⁵，滿足半充滿較穩(wěn)定；
（4）同周期自左而右，第一電離能呈增大趨勢，Mg的2s能級容納2個電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：Cl＞S＞Mg＞Al，故答案為：Cl＞S＞Mg＞Al；
（5）由⑩元素在周期表中的位置可知，其處于第四周期ⅠB族，故答案為：第四周期ⅠB族．

點評：本題是對物質結構的考查，涉及元素周期表、化學鍵、分子結構、電離能等，難度不大，注意同周期第一電離能的特殊性．