已知下列熱化學(xué)方程式：Zn（s）+
O
2（g）=ZnO（s）△H=-351.1kJ?mol
-1 Hg（l）+
O
2（g）=HgO（s）△H=-90.7kJ?mol
-1由此可知反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的焓變?yōu)椋ā 。?/div>
| A、-260.4 kJ?mol-1 |
| B、-441.8 kJ?mol-1 |
| C、260.4 kJ?mol-1 |
| D、441.8 kJ?mol-1 |
考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：
分析：據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，只與起始狀態(tài)、最終狀態(tài)有關(guān)，由已知熱化學(xué)方程式乘以合適的系數(shù)進(jìn)行適當(dāng)?shù)募訙p，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減，據(jù)此計(jì)算．
解答：
解：由①Zn（s）+
O
2（g）=ZnO（s）△H=-351.1kJ?mol
-1；
②Hg（l）+
O
2（g）=HgO（s）△H=-90.7kJ?mol
-1則根據(jù)蓋斯定律可知，①-②得Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（1），
所以△H=（-351.1kJ?mol
-1）-（-90.7kJ?mol
-1）=-260.4 kJ?mol
-1，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，題目難度不大，關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過(guò)程，構(gòu)造出目標(biāo)反應(yīng)式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）H
2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的．
已知：N
2（g）+O
2（g）?2NO（g）；△H=+181.0kJ?mol
-1 2H
2（g）+O
2（g）═2H
2O（l）；△H=-571.6kJ?mol
-1則H
2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N
2（g）和H
2O（l）的熱化學(xué)方程式是
．
（2）已知：
+
+
1mol氮氧鍵斷裂吸收的能量約等于
kJ．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的恒容容器中混合并在一定條件下發(fā)生：2A（g）+B（g）?2C（g），經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol．L-1，下列幾種說(shuō)法中正確的是（ �。�
| A、用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol?L-1?s-1 |
| B、2 s時(shí)氣體密度與起始時(shí)氣體密度之比為3：2 |
| C、2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% |
| D、2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol?L-1 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N
2（g）+3H
2（g）?2NH
3（g）△H=-92.4kJ?mol
-1，他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．
在密閉容器中，使2mol N
2和6mol H
2混合發(fā)生下列反應(yīng)：
N
2（g）+3H
2（g）?2NH
3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N
2和H
2的濃度比是
；N
2和H
2的轉(zhuǎn)化率比是
．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
，密度
．（填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將
（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)．
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍，平衡將
（填“逆向移動(dòng)”“正向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度
（填“大于”“小于”或“等于”）原來(lái)的2倍．
（5）若將1molN
2和3molH
2充入密閉容器中，若反應(yīng)后容器的壓強(qiáng)為原來(lái)的90%，則放出的熱量為
KJ．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）已知：
2H
2（g）+O
2（g）═2H
2O（g）△H=-484kJ/mol
H
2O（l）═H
2O（g）△H=+44kJ/mol
寫出1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
．
（2）以氫氣為燃料組成的燃料電池如圖所示，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式
．
（3）原電池工作時(shí)，電子從
極轉(zhuǎn)移到
極；從能量轉(zhuǎn)化看，電解池工作時(shí)將
能轉(zhuǎn)化成
能．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池．
（1）工業(yè)上可用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H
2（g）?CH
3OH（g）△H
1，CO
2（g）+3H
2（g）?CH
3OH（g）+H
2O（g）△H
2已知：2H
2（g）+O
2（g）═2H
2O（g）△H
3．則2CO（g）+O
2（g）═2CO
2（g）的反應(yīng)熱△H=
（用△H
1、△H
2、△H
3表示）．
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H
2來(lái)源于：CH
4（g）+H
2O（g）?CO（g）+3H
2（g）△H
4．一定條件下CH
4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a．則△H
4
0，P
1
P
2（填“＜”、“＞”或“=”）
（3）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖b所示的甲醇燃料電池裝置，工作一段時(shí)間后，溶液的PH
（填增大、減小、不變）．負(fù)極的電極反應(yīng)式為
．
（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制．粗銅電解得到精銅的電解池中，陽(yáng)極材料是
；陰極材料是
；陽(yáng)極泥為：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛．鐵還有很多的化合物及其化學(xué)反應(yīng)，如鐵與水的反應(yīng)：
3Fe（s）+4H
2O（g）═Fe
3O
4（s）+4H
2（g）△H
（1）已知：①3Fe（s）+2O
2（g）═Fe
3O
4（s）△H
1=-1118.4kJ/mol
②2H
2（g）+O
2（g）═2H
2O（g）△H
2=-483.8kJ/mol
③2H
2（g）+O
2（g）═2H
2O（l）△H
3=-571.8kJ/mol
則△H=
（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（2）在t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，在t℃時(shí)反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
| Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 |
| 甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| 乙/mol | 1.0 | 1.5 | 1.0 | 1.0 |
①甲容器中H
2O的平衡轉(zhuǎn)化率為
（結(jié)果保留一位小數(shù)）
②下列說(shuō)法正確的是
（填字母序號(hào)）
A．若容器壓強(qiáng)恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)密度恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．甲容器中H
2O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H
2O的平衡轉(zhuǎn)化率
D．增加Fe
3O
4就能提高H
2O的轉(zhuǎn)化率
（3）若將（3）中裝置改為恒容絕熱（不與外界交換能量）的裝置，按下表充入起始物質(zhì)，起始時(shí)與平衡后的各物質(zhì)的量見下表：
| Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 |
| 起始/mol | 3.0 | 4.0 | 0 | 0 |
| 平衡/mol | m | n | p | q |
若在達(dá)平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì)，見下表：
| Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 |
| A/mol | 3.0 | 4.0 | 0 | 0 |
| B/mol | 0 | 0 | 1.0 | 4.0 |
| C/mol | m | n | p | q |
當(dāng)上述可逆反應(yīng)再一次達(dá)到平衡狀態(tài)后，將上述各裝置中H
2的百分含量按由大到小的順序排列：
（用A、B、C表示）．
（4）一種以甲醇做燃料的電池示意圖如圖．寫出該電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下面是課外興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的各種尾氣吸收裝置，從實(shí)驗(yàn)安全和環(huán)境保護(hù)的角度考慮，其中能用于吸收HCl氣體（裝置中的液體為水，固體為堿石灰）的是（填字母代號(hào)）
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
將0.3mol KCl、0.2mol Cu（NO3）2、0.1mol AgNO3一起溶于水，配成100mL混合溶液，用惰性電極電解一段時(shí)間后，若在一極析出9.6g Cu，此時(shí)在另一極上產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為（ �。�
| A、2.24 L |
| B、3.92 L |
| C、3.36 L |
| D、2.8 L |
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