下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、少量的二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO2+NH3?H2O═HSO3-+NH4+
B、H218O 中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
C、碳酸氫鈣溶液中加過量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
D、碳酸鈉的水解反應(yīng)：CO32-+H3O+?HCO3-+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．二氧化硫少量反應(yīng)生成亞硫酸銨；
B．過氧化鈉與水反應(yīng)，過氧化鈉既不做氧化劑又不做還原劑；
C．碳酸氫鈣溶液中加過量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水；
D．碳酸根水解生成碳酸氫根和氫氧根．
解答： 解：A．少量的二氧化硫氣體通入冷氨水中，離子方程式：SO2+2NH3?H2O═SO32-+2NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．H218O 中投入Na2O2固體，離子方程式為：2H218O+2Na2O2═4Na++418OH-+O2↑，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈣溶液中加過量澄清石灰水，離子方程式：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故C正確；
D．碳酸鈉的水解反應(yīng)，離子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意過氧化鈉與水反應(yīng)的原理，題目難度不大，選項(xiàng)B為易錯(cuò)選項(xiàng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、制取蒸餾水時(shí)，為了防止瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)向燒瓶?jī)?nèi)加入幾片碎瓷片
B、用膠頭滴管向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁
C、蒸餾時(shí)，冷卻水應(yīng)從冷凝器下端進(jìn)入
D、不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是（　　）
A、密度比為16：11
B、密度比為11：16
C、體積比為16：11
D、原子數(shù)比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按下列要求各寫出一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式（答案合理即可給分）
（1）既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)
 

（2）有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)
 

（3）酸性氧化物和堿發(fā)生的反應(yīng)
 

（4）堿性氧化物和酸發(fā)生的反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性．回答下列問題：
（1）H3PO2是一元弱酸，寫出其電離方程式
 
．
（2）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為
 
．
②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為
 
（填化學(xué)式）．
③NaH2PO2為
 
（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯
 
（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．
（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應(yīng)，寫出白磷與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)合成氨工業(yè)的下列說法中，正確的是（　�。�
A、從合成塔出來的混合氣體，NH3的含量較小，所以生產(chǎn)氨的工廠的效率都很低
B、由于氨可液化分離出來，N2、H2在實(shí)際生產(chǎn)中循環(huán)使用，所以總體來說氨的產(chǎn)率很高
C、合成氨工業(yè)的反應(yīng)溫度控制在500℃，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D、合成氨廠采用的壓強(qiáng)是20 MPa～50 MPa，因在該壓強(qiáng)下鐵觸媒的活性最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列各組物質(zhì)：
A．O2和O3B．12C和13C   C．CH3-CH2-CH2-CH3和（CH3）2CHCH3D．甲烷和庚烷E．CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5
（1）
 
組兩物質(zhì)互為同位素；
（2）
 
組兩物質(zhì)互為同素異形體；
（3）
 
組兩物質(zhì)屬于同系物；
（4）
 
組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；
（5）
 
組中兩物質(zhì)是同一物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從2012年3月15日開始，我國(guó)新的食用鹽碘含量標(biāo)準(zhǔn)開始實(shí)施，加碘量的上限從60mg?kg-1．同時(shí)規(guī)定以加碘酸鉀為主，并要求規(guī)范使用食鹽抗結(jié)劑--亞鐵氰化鉀．A市銷售的食鹽配料有：精制食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑．
（1）甲同學(xué)把A市出售的食鹽與B市出售的食鹽混合后溶于水，并加入鹽酸，然后取少量混合溶液，滴加淀粉溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)．說明B市出售的食鹽中添加的含碘物質(zhì)可能是
 
．
①乙同學(xué)欲用萃取法提取上述反應(yīng)生成的I2，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是
 

A．選用酒精萃取溶液中的碘
B．分液時(shí)旋開分液漏斗的活塞，用燒杯接收完下層溶液時(shí)，再換一只潔凈燒杯繼續(xù)從下口接收上層溶液
C．萃取前要檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
②丙同學(xué)欲測(cè)定A市所售食鹽中碘的含量，進(jìn)行如下操作：準(zhǔn)確稱量51.2g加碘食鹽，配制成500mL溶液，取50mL溶液放到錐形瓶中，加入足量的KI溶液，然后滴加適量鹽酸和少量淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色．再用4.6×10-4mol?L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)用去17.21mL Na2S2O3溶液時(shí)藍(lán)色恰好褪去（I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）．則A市每千克食鹽中含碘
 
mg．
（2）規(guī)定以加碘酸鉀為主的原因是KI在保存過程中容易被氧化而造成碘的損失，為提高加KI的碘鹽的穩(wěn)定性，減少碘的損失，下列物質(zhì)可作為穩(wěn)定劑的是
 
．
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．KOH   D．NaNO2
（3）亞鐵氰化鉀{K4[Fe（CN）6]?3H2O}是一種常用的食鹽抗結(jié)劑．該物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，易溶于水，在水中離解為K+和[Fe（CN）6]4-，[Fe（CN）6]4-難以繼續(xù)電離．
乙同學(xué)取42.2g亞鐵氰化鉀進(jìn)行加熱實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)亞鐵氰化鉀的受熱分解明顯分兩個(gè)階段，第一階段70～100℃，第二階段400℃．乙同學(xué)同時(shí)查閱了相關(guān)資料，有關(guān)信息如下：
①一般烹飪溫度低于340℃．
②400℃以上時(shí)在O2作用下亞鐵氰化鉀氧化并分解產(chǎn)生CO2、KCN、Fe3C及另一種氣體單質(zhì)．
下表所列的是42.2g固體樣品在不同加熱階段時(shí)所測(cè)得的固體質(zhì)量，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
時(shí)間/min01234567810
加熱溫度/℃257080100130250300350400450
固體質(zhì)量/g42.242.240.136.836.836.836.836.832.032.0
加熱溫度在70～100℃時(shí)：
 
；
加熱溫度在400℃以上時(shí)：
 
；
試分析加入亞鐵氰化鉀作為食鹽的抗結(jié)劑是否會(huì)對(duì)人體造成“氰”中毒：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產(chǎn)硫酸．請(qǐng)回答下列問題：
（1）煅燒黃鐵礦的設(shè)備名稱是
 
，進(jìn)料前必須將黃鐵礦粉碎，目的是
 
．所得爐渣的用途有
 
（填一種用途）．
（2）進(jìn)入接觸室前的氣體必須經(jīng)過凈化處理，目的是防止
 
．
（3）生產(chǎn)過程中，吸收三氧化硫常用的物質(zhì)是
 
．
（4）溫度變化與二氧化硫轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系可用如圖中的曲線
 
（填“a”或“b”）表示．
（5）工業(yè)上常用熟石灰和硫酸處理、回收尾氣中的有害氣體．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
、
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案