17．下列物質(zhì)中，含氫原子數(shù)目最多的是（　�。�
A．9g H2OB．0.3 mol硫酸C．0.4 mol甲烷D．0.2 mol磷酸

分析 根據(jù)物質(zhì)分子式計算含有的氫原子物質(zhì)的量，由N=nNA可知，氫原子的物質(zhì)的量越多，含有氫原子個數(shù)就越多．

解答 解：A.9g H2O的物質(zhì)的量是0.5mol，0.5 molH2O中含有H原子物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol；
B.0.3 mol H2SO4中含有H原子物質(zhì)的量為0.3mol×2=0.6mol；
C.0.4 molCH4中含有H原子物質(zhì)的量為0.4mol×4=1.6mol；
D.0.2mol磷酸中含有H原子物質(zhì)的量為0.2mol×3=0.6mol；
氫原子的物質(zhì)的量越多，含有氫原子個數(shù)就越多，故0.4 mol甲烷含有氫原子數(shù)目最多，
故選：C．

點評 本題考查微粒數(shù)目的計算，比較基礎，注意理解化學式表示的意義．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇．
I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （ g ）△H=+206.0kJ•mol-1
II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH （g）和H2（g）的熱化學方程式為CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g））△H=+77kJ•mol-1．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容積為100L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖1．

①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，
則用H2表示該反應的平均反應速率為0.003mol•L-1•min-1．
②100℃時反應I的平衡常數(shù)為2.25×10-4．
（3）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是CD （填字母序號）．
A．c （ H2 ）減少B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
6
C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加D．重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減小
E．平衡常數(shù)K增大
（4）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，
其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把
水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式Co2+-e-=Co3+．
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
③若圖2裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負極的電極反應式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，凈化含1mol甲醇的水燃料電池需消耗KOH2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某實驗需要100mL、1mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：
①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以用玻璃棒攪拌    
②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉入到容量瓶中
③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切 ④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻 ⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（1）操作步驟正確的順序是（填序號）．①②④③⑤
（2）若沒有操作④，則所配溶液的濃度會偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（3）若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質(zhì)量分數(shù)為10%．
（4）在配制100mL、1mol/L的Na2CO3溶液時，下列操作中的①②④ 會導致結果偏低（請用序號填寫）
①用拖盤天平稱量時砝碼放在左盤
②將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
③定容時俯視刻度線    ④定容時仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．在反應Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑中，氧化劑是H2SO4；請在下面的方程式用雙線橋上標出電子轉移的方向和數(shù)目Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某同學配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列情況會造成所配溶液濃度偏低的是（　�。�
A．向容量瓶中加水定容時俯視刻度線
B．稱量時所用NaOH已經(jīng)潮解
C．容量瓶中有蒸餾水
D．溶解后未經(jīng)冷卻就轉移到容量瓶進行定容

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．Cl02氣體是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐步用Cl02代替氯氣對飲用水進行消毒．但二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱．
（1）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備Cl02，缺點主要是產(chǎn)率低，產(chǎn)品難以分離，還產(chǎn)生毒副產(chǎn)品．該反應的化學反應方程式為：2NaClO3+4HCl（濃）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O．科學家又研究出了一種新的制備Cl02的方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O此法提高了生產(chǎn)及儲存、運輸?shù)陌踩�，原因是反應過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用
（2）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg/L之間．碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
I．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2 O3溶液．（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
III．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示．
請回答：
①操作I中反應的離子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2
②在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
③若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10一3mol/L的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是0.675mg/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有關膠體等分散系的制備、性質(zhì)的相關說法不正確的是（　�。�
A．向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，即制得Fe（OH）3膠體
B．向Fe（OH）3膠體中加入稀H2SO4至過量，現(xiàn)象為先生成紅褐色沉淀，之后沉淀溶解
C．依據(jù)丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液
D．將Fe（OH）3膠體與硅酸溶膠相互混合，混合液變渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有分子式均為C3H6O2的四種有機物A、B、C、D，且分子中均含甲基，把它們分別進行下列實驗加以鑒別，實驗記錄如下：
NaOH溶液銀氨溶液新制Cu（OH）2懸濁液金屬鈉
A中和反應-溶解產(chǎn)生氫氣
B-有銀鏡加熱后有磚紅色沉淀產(chǎn)生氫氣
C水解反應有銀鏡加熱后有磚紅色沉淀-
D水解反應---
（1）則A、B、C的結構簡式分別為：ACH3CH2COOH，BCH3CH（OH）CHO，CHCOOCH2CH3，
（2）寫出D在NaOH溶液中水解的化學方程式CH3COOCH3+NaOH$→_{△}^{水}$CH3COONa+CH3OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．化學是一門以實驗為基礎的學科，化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的．結合實驗裝置圖回答問題：
（1）寫出儀器A的名稱：100mL容量瓶；
（2）現(xiàn)需配制250mL 0.2mol•L-1 NaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是未采用250ml容量瓶，未用玻璃棒引流．
（3）下列操作，使所配溶液濃度偏小的是①②
①燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯
②定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線
③實驗用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水
④定容時俯視．

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