【題目】用惰性電極電解100ml4mol/L的Cu(NO3)2溶液，一段時(shí)間后在陽(yáng)極收集到標(biāo)況下氣體1.12L，停止電解，向電解后的溶液中加入足量的鐵粉，充分作用后溶液中Fe2+濃度為（設(shè)溶液體積不變）

A．0.75mol/L B．2.75mol/L C．4mol/L D．3.75mol/L

【答案】D

【解析】

試題分析：用惰性電極電解100ml4mol/L的Cu(NO3)2 溶液，陽(yáng)極反應(yīng)式為：2H2O-4e- =4H+ +O2↑，陰極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，陽(yáng)極生成氣體為氧氣，氧氣的物質(zhì)的量為n(O2)=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，則：

總的反應(yīng)式為：2Cu(NO3)2+2H2O2Cu↓+O2↑+4HNO3，

2 1 4

0.1mol 0.05mol 0.2mol

故電解后溶液中生成的HNO3的物質(zhì)的量為0.2mol，電解后溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量為0.1L×4molL-1 -0.1mol=0.3mol，硝酸與鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，反應(yīng)方程式為8HNO3+3Fe=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，故0.2mol HNO3生成Fe(NO3)2的物質(zhì)的量為：0.2mol×3/8=0.075mol，硝酸銅與鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，反應(yīng)方程式為Fe+Cu2+ =Fe2+ +Cu，故0.3mol硝酸銅生成Fe(NO3)2的物質(zhì)的量為0.3mol，反應(yīng)后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.3mol+0.075mol=0.375mol，反應(yīng)后溶液中Fe2+濃度為0.375mol÷0.1L=3.75mol/L，故選項(xiàng)D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列哪些生理活動(dòng)會(huì)導(dǎo)致細(xì)胞內(nèi)ADP的含量增加 （ ）

①小腸絨毛上皮細(xì)胞吸收K+和Na+

②腎小管對(duì)葡萄糖的重吸收

③血液中的葡萄糖進(jìn)入紅細(xì)胞

④甘油進(jìn)入小腸絨毛上皮細(xì)胞

A．①②③④ B．①② C．③④ D．①②③

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【題目】某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫(xiě)下面空白。

（1）圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是① 、② 、③ 、④ 、⑤ ；

（2）寫(xiě)出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ；寫(xiě)出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（3）鐵紅的化學(xué)式為 ；分別寫(xiě)出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅 ；氧化銅 。

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【題目】生態(tài)溶液涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體通過(guò)盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過(guò)過(guò)量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。

（1）原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是____________。

（2）原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為多少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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A.Ca(OH)2
B.KNO3
C.SiO2
D.NaCl

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【題目】某溫度下，反應(yīng)2A(g)B(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改變某一條件，足夠時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(A)/c(B)＝b，下列敘述正確的是( )

A．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體，則a<b

B．若a＝b，則改變條件可能使用了催化劑

C．若其他條件不變，升高溫度，則有a<b

D．若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則有a>b

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B．稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng)

C．鋁與氫氧化鈉溶液或稀鹽酸反應(yīng)

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【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在2L密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1：2的CO和H2，在催化劑作用下充分反應(yīng)．測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的△H<O，且p1＜p2＜p3

B．在C點(diǎn)時(shí)，H2轉(zhuǎn)化率為75%

C．反應(yīng)速率：v逆(狀態(tài)A）>v逆(狀態(tài)B）

D．在恒溫恒壓條件下，向該密閉容器中再充入1molCH3OH，

達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大

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