Question

在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系；當(dāng)在某一溫度時，A、B、C物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖一，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖二．

下列分析不正確的是（　�。�

• A、0～4分鐘時，A的平均反應(yīng)速率為0.02mol/（L?min）
• B、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

  c(C)

  c(A)2c(B)

• C、由T₁向T₂變化時，V_正＞V_逆
• D、此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)圖1知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A和B的物質(zhì)的量減少，C的物質(zhì)的量增大，則A和B是反應(yīng)物，C是生成物，
反應(yīng)過程中，物質(zhì)的量的變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以A、B和C的計(jì)量數(shù)之比=（2.4-1.6）mol：（1.6-1.2）mol：（0.4-0）mol=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到T₃時，再升高溫度C的含量降低，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式為：2A（g）+B（g）?C（g）△H＜0；
A．根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算平均反應(yīng)速率；
B．化學(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的比值；
C．由T₁向T₂變化時，C的含量增大，則平衡向正反應(yīng)方向移動；
D．當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，根據(jù)C的含量變化判斷反應(yīng)熱．

解答： 解：根據(jù)圖1知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A和B的物質(zhì)的量減少，C的物質(zhì)的量增大，則A和B是反應(yīng)物，C是生成物，反應(yīng)過程中，物質(zhì)的量的變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以A、B和C的計(jì)量數(shù)之比=（2.4-1.6）mol：（1.6-1.2）mol：（0.4-0）mol=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到T₃時，再升高溫度C的含量降低，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式為：2A（g）+B（g）?C（g）△H＜0．
A.0～4分鐘時，A的平均反應(yīng)速率v=

△n V

△t

=

(2.4-2.0)mol 10L

4min

=0.01mol/（L?min），故A錯誤；
B．該反應(yīng)方程式為：2A（g）+B（g）?C（g），K=

c(C)

c2(A)?c(B)

，故B正確；
C．由T₁向T₂變化時，C的含量增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C正確；
D．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯誤；
故選AD．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡圖象的分析，正確推斷可逆反應(yīng)及反應(yīng)熱是解本題關(guān)鍵，注意圖2中探究反應(yīng)熱時，必須是當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后再改變溫度來確定反應(yīng)熱，為易錯點(diǎn)．