某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系．反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定．在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)

初始濃度c/mol/L

溴顏色消失所需時間t/s

序號

CH3COCH3

HCl

Br2

①

②

③

④

0.80

1.60

0.80

0.80

0.20

0.20

0.40

0.20

0.0010

0.0010

0.0010

0.0020

290

145

145

580

分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是                            (　　)

A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大

B．實(shí)驗(yàn)②和③的v(Br2)相等

C．增大c(HCl)，v(Br2)增大

D．增大c(Br2)，v(Br2)增大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


ClO2是飲用水消毒劑．用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）除含有ClO2外，常含有一定量對人體不利的ClO2﹣．為測定此飲用水中兩者成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取v mL水樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)水樣pH=8，加人足量KI晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：2ClO2+2I﹣=I2+2ClO2﹣，反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生amol I2；繼續(xù)調(diào)節(jié)溶液pH=1，又發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2﹣+4H+=2I2+Cl﹣+2H2O，反應(yīng)結(jié)束后叉產(chǎn)生b mol I2．飲用水中c（ClO2﹣）=　　mol•L﹣ 1（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

 


已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                               。

（2）NaClO3的作用是                       。

（3）加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀為        

                       。

（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。

萃取劑的作用是                       ；

其使用的較適宜pH范圍是        。

     A．2.0~2.5   B．3.0~3.5   C．4.0~4.5

（5）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)

量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是       

                                                       。（答一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是(    ) 

A．反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)   B．反應(yīng)的快慢

C．反應(yīng)物的性質(zhì)           D．反應(yīng)物量的多少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將1L 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應(yīng)放出a kJ熱量；將1L 0.5 mol·L－1 HCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應(yīng)放出b kJ熱量(不考慮醋酸鈉水解)；將0.5L 1 mol·L－1 H2SO4溶液與足量(CH3COO)2Ba(可溶性強(qiáng)電解質(zhì))溶液反應(yīng)放出的熱量為(      )

A．(5a＋2b) kJ          B．(4b－10a) kJ     C．(5a－2b) kJ   D．(10a＋4b) kJ  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

Ⅰ　SO2＋2H2O＋I(xiàn)2===H2SO4＋2HI

Ⅱ　2HI H2＋I(xiàn)2

Ⅲ　2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是________。

a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行

b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)

c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O

d．循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2

(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率

v(HI)＝________。該溫度下，

H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K＝________。

相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則________是原來的2倍。

a．平衡常數(shù) b．HI的平衡濃度

c．達(dá)到平衡的時間 d．平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)

(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的________，產(chǎn)生H2的速率將增大。

a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

(4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。

已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)實(shí)驗(yàn)室配制好的硅酸鈉溶液保存過程中變質(zhì)的主要原因是________________________________________________________________________，

變質(zhì)現(xiàn)象是________，相應(yīng)化學(xué)方程式是______________________________。

(2)盛放燒堿等堿性溶液不宜用磨口玻璃塞。因?yàn)開_________________________ ____________________________________________________________________________，

寫出相應(yīng)的離子方程式___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硝酸在反應(yīng)中的價態(tài)變化：向銅片中加入濃硝酸，回答下列問題：

(1)開始階段實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：____________________ ______________。

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________。

(2)若銅有剩余，則臨近結(jié)束時的反應(yīng)方程式為：________________________________________________________________________。

(3)當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，若通過分液漏斗向燒瓶內(nèi)再加入稀鹽酸，又可繼續(xù)反應(yīng)，產(chǎn)生無色無味的氣體，此時的離子方程式可表示為：________________________________________。

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