某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系.反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定.在一定溫度下,獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn) | 初始濃度c/mol/L | 溴顏色消失所需時間t/s | ||
序號 | CH3COCH3 | HCl | Br2 | |
① ② ③ ④ | 0.80 1.60 0.80 0.80 | 0.20 0.20 0.40 0.20 | 0.0010 0.0010 0.0010 0.0020 | 290 145 145 580 |
分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是 ( )
A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大
B.實(shí)驗(yàn)②和③的v(Br2)相等
C.增大c(HCl),v(Br2)增大
D.增大c(Br2),v(Br2)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
ClO2是飲用水消毒劑.用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5~6.5)除含有ClO2外,常含有一定量對人體不利的ClO2﹣.為測定此飲用水中兩者成分,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確量取v mL水樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)水樣pH=8,加人足量KI晶體,發(fā)生如下反應(yīng):2ClO2+2I﹣=I2+2ClO2﹣,反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生amol I2;繼續(xù)調(diào)節(jié)溶液pH=1,又發(fā)生如下反應(yīng):ClO2﹣+4H+=2I2+Cl﹣+2H2O,反應(yīng)結(jié)束后叉產(chǎn)生b mol I2.飲用水中c(ClO2﹣)= mol•L﹣ 1(用含字母的代數(shù)式表示).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:
已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(2)NaClO3的作用是 。
(3)加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀為
。
(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。
萃取劑的作用是 ;
其使用的較適宜pH范圍是 。
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5
(5)為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱取一定質(zhì)
量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量AgNO3溶液,過濾、洗滌,將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是
。(答一條即可)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是( )
A.反應(yīng)物和生成物的狀態(tài) B.反應(yīng)的快慢
C.反應(yīng)物的性質(zhì) D.反應(yīng)物量的多少
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將1L 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應(yīng)放出a kJ熱量;將1L 0.5 mol·L-1 HCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應(yīng)放出b kJ熱量(不考慮醋酸鈉水解);將0.5L 1 mol·L-1 H2SO4溶液與足量(CH3COO)2Ba(可溶性強(qiáng)電解質(zhì))溶液反應(yīng)放出的熱量為( )
A.(5a+2b) kJ B.(4b-10a) kJ C.(5a-2b) kJ D.(10a+4b) kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):
Ⅰ SO2+2H2O+I(xiàn)2===H2SO4+2HI
Ⅱ 2HI H2+I(xiàn)2
Ⅲ 2H2SO4===2SO2+O2+2H2O
(1)分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是________。
a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行
b.反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O
d.循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2
(2)一定溫度下,向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。
0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率
v(HI)=________。該溫度下,
H2(g)+I(xiàn)2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K=________。
相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則________是原來的2倍。
a.平衡常數(shù) b.HI的平衡濃度
c.達(dá)到平衡的時間 d.平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)
(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時溶液中水的電離平衡________移動(填“向左”、“向右”或“不”);若加入少量下列試劑中的________,產(chǎn)生H2的速率將增大。
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3
(4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。
已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時,生成1 mol液態(tài)水,該電池的能量轉(zhuǎn)化率為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)實(shí)驗(yàn)室配制好的硅酸鈉溶液保存過程中變質(zhì)的主要原因是________________________________________________________________________,
變質(zhì)現(xiàn)象是________,相應(yīng)化學(xué)方程式是______________________________。
(2)盛放燒堿等堿性溶液不宜用磨口玻璃塞。因?yàn)開_________________________ ____________________________________________________________________________,
寫出相應(yīng)的離子方程式___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
硝酸在反應(yīng)中的價態(tài)變化:向銅片中加入濃硝酸,回答下列問題:
(1)開始階段實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:____________________ ______________。
反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________________________。
(2)若銅有剩余,則臨近結(jié)束時的反應(yīng)方程式為:________________________________________________________________________。
(3)當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后,若通過分液漏斗向燒瓶內(nèi)再加入稀鹽酸,又可繼續(xù)反應(yīng),產(chǎn)生無色無味的氣體,此時的離子方程式可表示為:________________________________________。
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