將1molSO2和1molO2通入一體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應達到平衡，SO3為0.3mol。此時若移走0.5molO2和0.5molSO2，則反應達到新的平衡時，SO3的物質(zhì)的量為


  1. A.
    0．3 mol
  2. B.
    0．15 mol
  3. C.
    大于0．15mol，小于0．3mol
  4. D.
    小于0．15mol
D
試題分析：再加1mol SO2和1molO2，容器內(nèi)壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應方向移動；反應物轉(zhuǎn)化率增大。
用極限法求出n（SO3）的范圍，假設反應物轉(zhuǎn)化率與原平衡相同，此時n（SO3）=0.3mol×2=0.6mol，假設2molSO2完全生成SO3，根據(jù)化學方程式2SO2+O2 2SO3，可知n（SO3）=2mol，所以再次達到平衡時，0.6mol＜n（SO3）＜2mol。
故選D。
考點：化學平衡建立的過程
點評：題考查化學平衡影響因素等，關鍵在于根據(jù)平衡移動，判斷反應物轉(zhuǎn)化率增大，應加強平時知識的積累。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?棗莊模擬）恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應過程和能量關系如圖1所示．（已知：2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g）△H=-196.6KJ?mol- 1）

請回答下列問題：
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297KJ?mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297KJ?mol-1
．
（2）△H2=
-78.64
-78.64
KJ?mol-1
（3）恒溫恒容時，1molSO2和2molO2 充分反應，放出熱量的數(shù)值比|△H2|
大
大
（填“大”“小”或“相等”）
（4）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為
2mol
2mol
，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應，則該過程的離子方程式為
2SO2+O2+4OH-═2SO42-+2H2O
2SO2+O2+4OH-═2SO42-+2H2O
．
（5）恒容條件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有
c
c
．
a．升高溫度；                              b．充入He氣
c．再充入1molSO2（g）和1molO2 （g）            d．使用催化劑
（6）某SO2（g）和O2 （g）體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO2（g）和O2 （g）的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是
升高溫度
升高溫度
；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是
t3～t4
t3～t4
．

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科目：高中化學 來源：湖南長沙長郡中學2007屆高三第一次月考、化學試卷 題型：022

接觸法制硫酸的某階段的反應為：2SO2＋O22SO3；△H＝－196.6kJ/mol．

(1)

該反應在________(填一種設備)中進行，這種設備中部的裝置叫________，其作用是________．

(2)

在實際生產(chǎn)中，為實現(xiàn)較快的反應速率及較大的轉(zhuǎn)化率，采用的條件是________．

(3)

在上述條件下，將1molSO2和0.5molO2充入某密閉容器中，放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)98.3kJ．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年福建省四地六校高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

研究NO2、SO2  、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。

（1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量測定CO的含量。已知：

2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s)          △H＝－75.56  kJ·mol－1

2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)        △H＝－566.0  kJ·mol－1

寫出CO(g)與I2O5(s)反應生成I2(s)和CO2(g)的熱化學方程式：                                      。

（2）一定條件下，NO2與SO2反應生成SO3和NO兩種氣體：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是                      。

a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1molSO2的同時生成1molNO

測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝                  。

（3）從脫硝、脫硫后的煙氣中獲取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：CO2  (g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g)    △H3

①取五份等體體積CO2和H2的的混合氣體  （物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)  與反應溫度T的關系曲線如圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應的△H3                      0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在容積為1L的恒溫密閉容器中充入1molCO2和3molH2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下左圖所示。若在上述平衡體系中再充0.5molCO2和1.5mol水蒸氣（保持溫度不變），則此平衡將                        移動（填“向正反應方向”、“不”或“逆反應方向”）。

          

③直接甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如上右圖所示。其工作時負極電極反應式可表示為                       。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省襄陽市高三元月第一次調(diào)研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應過程和能量關系如圖1所示．

(已知：2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g)  △H=－196.6 KJ·mol- 1）

請回答下列問題：

（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：      ．

（2）ΔH2 =     

（3）恒溫恒容時，1molSO2和2molO 2 充分反應，放出熱量的數(shù)值比∣ΔH2 ∣      (填“大”、“小”或 “相等”)

（4）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為      ，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應，則該過程的離子方程式為      ．

（5）恒容條件下，下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有      ．

a．升高溫度；

b．充入He氣

c．再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g)

d．使用催化劑

（6）某SO2 (g)和O2 (g)體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO2 (g)和O2 (g)的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是      ；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是      ．

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省周口市西華一中高三（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應過程和能量關系如圖1所示．（已知：2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g）△H=-196.6KJ?mol- 1）

請回答下列問題：
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：______．
（2）△H2=______KJ?mol-1
（3）恒溫恒容時，1molSO2和2molO2 充分反應，放出熱量的數(shù)值比|△H2|______（填“大”“小”或“相等”）
（4）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為______，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應，則該過程的離子方程式為______．
（5）恒容條件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有______．
a．升高溫度；                              b．充入He氣
c．再充入1molSO2（g）和1molO2 （g）            d．使用催化劑
（6）某SO2（g）和O2 （g）體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO2（g）和O2 （g）的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是______；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是______．

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