最重要的抗生素是
 
,青霉素G的鈉鹽俗名叫
 
考點(diǎn):藥物的主要成分和療效
專(zhuān)題:有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用
分析:世界上第一個(gè)用于治療的抗生素是青霉素,青霉素G的鈉鹽俗名叫盤(pán)尼西林,據(jù)此解題.
解答: 解:世界上第一個(gè)用于治療的抗生素是青霉素,青霉素是最重要的抗生素,青霉素G的鈉鹽俗名叫盤(pán)尼西林,故答案為:青霉素;盤(pán)尼西林.
點(diǎn)評(píng):本題考查藥物的主要成分和療效,難度較小,旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記,注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一定溫度下,向某容器固定的密閉容器中加入適量(NH42S固體,發(fā)生如下反應(yīng):
(1)①(NH42S(s)?2NH3(g)+H2S(g)
②H2S(g)?H2(g)+S(g)
達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得H2S和H2物質(zhì)的量濃度分別為4mol?L-1和1mol?L-1.則反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 

(2)25℃時(shí),向20mL0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液,當(dāng)NaOH溶液分別加到:①10mL、②20mL、③c(Na+)=c(CH3COO-)、④40mL時(shí),下列說(shuō)法正確的是
 
(填序號(hào)).
A.①中溶液顯酸性,則c(Na+)>c(CH3COOH)
B.②中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol?L-1
C.③中混合溶液體積大于40mL
D.④中水電離出的c(H+)最大
(3)密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):A(g)+B(g)?2C(g)△H>0,從起始到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài),速率變化如圖所示.在t2時(shí)刻對(duì)反應(yīng)體系升溫,t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡,請(qǐng)畫(huà)出t2-t3的速率變化圖(需標(biāo)出v、v).
(4)已知1.6g液態(tài)甲醇在室溫時(shí)完全燃燒放出的熱量為68.4kJ,則該條件下甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
.若將甲醇的燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池裝置,能量的利用率會(huì)更高,當(dāng)電解質(zhì)溶液為酸性時(shí),該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 

(5)室溫時(shí),Ksp(CaCO3)=4.96×10-9,Ksp(MgCO3)=6.82×10-6.含有MgCO3沉淀的MgCl2溶液中,已知c(Mg2+)=0.2mol?L-1,如果加入等體積的CaCl2溶液,若要產(chǎn)生CaCO3沉淀,加入CaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度最小約為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式
H2O
 
  KOH
 

CO2
 
   Na2O2
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì):①金屬鈉 ②Na2O固體 ③CO2氣體 ④SO3氣體 ⑤氨氣  ⑥HCl氣體 ⑦Ba(OH)2固體 ⑧熔融的NaCl ⑨蔗糖晶體 ⑩NaCl溶液.其中,屬于電解質(zhì)的是
 
,上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-484kJ/mol表示的意義為:
 

已知在298K,101kPa時(shí),1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量,則2mol H2燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)是一門(mén)實(shí)驗(yàn)科學(xué),多數(shù)反應(yīng)要通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證,將堿溶液A、鹽溶液B按如圖程序進(jìn)行實(shí)驗(yàn),根據(jù)下述現(xiàn)象判斷:

(1)A和B的化學(xué)式
 
 

(2)完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式,是離子反應(yīng)的寫(xiě)出離子方程式.
①D→H+P:
 

②E→F+G:
 

③F與鹽酸
 

(3)與171g Al2(SO43中所含的SO42-數(shù)目相同的Na2SO4的質(zhì)量是
 
 g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

我國(guó)贏得2008年第29屆夏季奧運(yùn)會(huì)的舉辦權(quán).為向世界展現(xiàn)一個(gè)新的形象,某校同學(xué)提出下列建議:①開(kāi)發(fā)新能源,減少化石燃料的燃燒;②開(kāi)發(fā)生產(chǎn)無(wú)汞電池;③分類(lèi)回收垃圾;④提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋;⑤提倡使用手帕,減少餐巾紙的使用;⑥提倡不使用含磷洗衣粉;⑦農(nóng)業(yè)上合理地使用化肥和農(nóng)藥.你認(rèn)為可以采納的是( 。
A、①②③④⑥⑦
B、②③④⑤⑥⑦
C、①②③⑤⑥⑦
D、全部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

還原反應(yīng)的特征是( 。
A、得失電子B、化合價(jià)升降
C、得到電子D、化合價(jià)降低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程的速率變化,某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法是:在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況):
時(shí)間/min 1 2 3 4 5
體積/mL 50 120 250 306 336
下列說(shuō)法正確的是( 。
A、0~1min反應(yīng)速率最大,因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物濃度最高
B、2~3min反應(yīng)速率最大,因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物濃度相對(duì)較高,且反應(yīng)放熱使溫度升高
C、3~4min時(shí)間內(nèi)以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為0.5mol?L-1?min-1
D、4~5min反應(yīng)速率最大,因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)混合物的溫度最高

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