【題目】在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強(qiáng) ②增加碳的量�、弁ㄈ隒O2 ④恒容下充入N2 ⑤恒壓下充入N2，能夠使反應(yīng)速率增大的措施是

A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④

【答案】C

【解析】對(duì)于氣體反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；增加固體物質(zhì)的用量，對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響；恒容下充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，不會(huì)增加反應(yīng)物濃度，故不會(huì)加快反應(yīng)速率。恒壓下充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，容器體積增大，原反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤的氣化是高效、清潔的利用煤炭的重要途徑之一。

（1）焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法。已知：

① C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) ΔH = -393.5 kJ·mol-1

② CO(g) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH = -283.0 kJ·mol-1

③ H2(g) + O2 (g) = H2O (g) ΔH = -241.8 kJ·mol-1

則碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的升高將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）CO可以與H2O(g)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料，在800℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，K=1.0。

H2O

CO

CO2

H2

甲 n/ mol

0.10

0.30

0.10

0.50

乙 n/ mol

0.20

0.20

0

0

起始時(shí)，甲容器中反應(yīng)向 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行；平衡時(shí)，乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為 。

②右圖表示上述反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況。則t2時(shí)刻發(fā)生改變的所有可能的條件是 。

（3）以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極入O2和CO2，負(fù)極通入CO，電解質(zhì)是熔融碳酸鈉，工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為 ，若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)葡萄糖的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．葡萄糖的分子式是C6H12O6

B．葡萄糖屬于有機(jī)高分子化合物

C．葡萄糖是人體重要的能量來(lái)源

D．葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙兩個(gè)電解池均為Pt為電極,且互相串聯(lián).甲池盛有AgNO3溶液,乙池中盛有一定量的某鹽溶液.通電一段時(shí)間后,測(cè)得甲池電極質(zhì)量增加2.16g,乙池電極上析出0.24 g金屬,則乙池中的溶質(zhì)可能是（ ）

A．MgSO4 B．Al(NO3)3 C．CuSO4 D．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的化學(xué)性質(zhì)的敘述，不正確的是（ ）

A. 能發(fā)生取代反應(yīng)

B. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 能發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色

D. 能燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（ ）

A．油脂 B．淀粉 C．葡萄糖 D．纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A．常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+) 將增大

B．常溫下, 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0

C．硫酸銅飽和溶液降低溫度時(shí)有晶體析出，可用熵判據(jù)來(lái)解釋

D．用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，一定能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH 溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是

A. 當(dāng)V（NaOH）="20" mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

C. 欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿

D. 向NaHA溶液加入水的過(guò)程中，pH可能增大也可能減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烷烴分子中所有原子的核外電子總數(shù)是分子中氫原子個(gè)數(shù)的三倍，該烴化學(xué)式是（ ）

A. CH4 B. C2H6 C. C3H8 D. C4H10

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