（8分）已知H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ，反應(yīng)過程中能量變化如下圖：

請回答下列問題：
（1）圖中a，b分別代表什么意義？
a.                      ；b.                      。
（2）該反應(yīng)是          反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），△H           （填“< 0”或“> 0”）。
（1）a.       活化能            ；b.       反應(yīng)熱         。
（2）          放熱             ；        <0               

試題分析：（1）a是由分子轉(zhuǎn)化為原子過程所需的能量，為活化能。B為反應(yīng)物與生成物的能量差，為反應(yīng)熱。
（2）由圖像可知，反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，多余的能量會以熱能形式釋放，故為放熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)△H＜0。
點評：本題不難，注意看懂能量變化圖。結(jié)合放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的概念鉀鹽判斷。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是 
A．鋁片與稀鹽酸反應(yīng)B．NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)
C．灼熱的碳在足量O2中燃燒D．酸堿中和反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡體系，當升高溫度時體系的平均相對分子質(zhì)量減少。則下列說法正確的是 （     ）
A．m+n >p+q,正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．m+n >p+q,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．m+n<p+q,逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．m+n <p+q,逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1    ①
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q2       ②           
H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q3       ③     
常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和H2的混合氣體112 L(標準狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為(　　)
A．4Q1＋0.5Q2B．4Q1＋Q2＋10Q3C．4Q1＋2Q2D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于反應(yīng)3O2(g) = 2O3(g) △H>0，下列說法正確的是
A．反應(yīng)前后，熵不變
B．反應(yīng)前后，分子總數(shù)不變
C．反應(yīng)前后，生成物總能量與反應(yīng)物的總能量不變
D．反應(yīng)前后，氧元素化合價不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）用右圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：

（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是                                             ，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是                                。
（2）使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL 0．25mol／L H2SO4溶液與50mL0．55 mol／L NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應(yīng)，三次實驗溫度平均升高3．4℃。已知中和后生成的溶液的 比熱容為4．18J／（g·℃），溶液的密度均為1g／cm3。通過計算可得中和熱△H=                               ，
H2SO4與NaOH反應(yīng)的熱化學方程式為                                            。
（3）實驗中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量                     （填“相等”．“不相等”），所求中和熱                  （填“相等”．“不相等”），若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會                     （填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用50 mL 0.55 mol/L鹽酸與50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進行中和熱測定的實驗，測量結(jié)果偏高的原因可能是(　　)
A．實驗裝置保溫、隔熱效果差
B．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
D．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）。
Ⅰ．實驗步驟：
（1）配制100mL待測白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL ___________（填儀器名稱）中定容，搖勻即得。
（2）用       取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴           作指示劑。
3）讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH 溶液的             （填儀器名稱）的初始讀數(shù)。如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數(shù)為         ml。

4）滴定。當                              時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。再重復(fù)滴定3次。
Ⅱ．實驗記錄
滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)（mL）
1
2
3
4
V(樣品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)（消耗）
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論：
（5）甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積 V =" [(15.95+15.00+15.05+14.95)" /4 ]mL = 15.24mL。
指出他的計算的不合理之處：                                            。
（6）乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的           （填寫序號）。a．pH            b．沸點         c．電離常數(shù)         d．溶解度
（7）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是        （填寫序號）。
a．未用標準NaOH溶液潤洗滴定管   
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加入少量水 
d. 錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)能量變化說法正確的是（   ）。
A．化學反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
B．放熱反應(yīng)都不需要加熱就可以發(fā)生
C．需要加熱的化學反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
D．化學反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)條件

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