我們已經(jīng)知道,pH表示溶液中c(H+)的負(fù)對(duì)數(shù),同樣也可以定義pOH表示溶液中c(OH-)的負(fù)對(duì)數(shù),即pOH=-lg c(OH-),溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)用KW表示,此溫度下不能判定溶液呈中性的依據(jù)是( )
A.=1 B.pOH=-lg
C.c(H+)=10-pOH D.pH+pOH=lg
解析:本題考查了pH的計(jì)算、水的離子積常數(shù)等,意在考查考生的計(jì)算能力及解決實(shí)際問(wèn)題的能力。由pH=pOH,可以推出c(H+)=c(OH-),從而判定溶液呈中性,A項(xiàng)正確;由KW=c(H+)·c(OH-),pOH=-lg,說(shuō)明c(H+)=c(OH-),從而判定溶液呈中性,B項(xiàng)正確;由c(H+)=10-pOH,可以推出c(H+)=c(OH-),從而判定溶液呈中性,C項(xiàng)正確;lg
=lg
=lg2-[lg c(H+)+lg c(OH-)]=lg2+pH+pOH≠pH+pOH,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案:D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是( )
A.CH3CH3 B.CH3CHBr2
C.CH3CH2OH D.CH3CH2Cl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線(xiàn)路板簡(jiǎn)單處理后,得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線(xiàn):
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________
________________________________________________________________________;
得到濾渣1的主要成分為_(kāi)___________。
(2)第②步加H2O2的作用是______________,使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是______________;調(diào)溶液pH的目的是使______________生成沉淀。
(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是________________________。
(4)由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ,探究小組設(shè)計(jì)了三種方案:
上述三種方案中,________方案不可行,原因是_______________________________
________________________________________________________________________;
從原子利用率角度考慮,__________方案更合理。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在25 ℃時(shí),F(xiàn)eS的Ksp=6.3×10-18,CuS的Ksp=1.3×10-36,ZnS的Ksp=1.3×10-24。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )
A.25 ℃時(shí),CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B.25 ℃時(shí),飽和CuS溶液中Cu2+的濃度為1.3×10-36 mol·L-1
C.物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成
D.除去某溶液中的Cu2+,可以選用FeS作沉淀劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法正確的是( )
A.0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中的c(NH)<c(SO
)
B.相同溫度下,0.6 mol/L氨水溶液與0.3 mol/L氨水溶液中c(OH-)之比是21
C.向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加鹽酸使溶液pH=5,此時(shí)混合液中的c(Na+)=c(NO)
D.常溫下,向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,使混合液的pH=7,此時(shí)混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A、B、C、D、E均為易溶于水的化合物,其離子組成如下。(各化合物中離子組成不重復(fù))
陽(yáng)離子 | Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、Fe3+ |
陰離子 | Cl-、CO |
分別取溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①用pH試紙分別測(cè)得B、C溶液均呈堿性,且0.1 mol/L B溶液pH>13;
②D溶液加入銅粉,溶液質(zhì)量增加;
③在E溶液中加過(guò)量B,沒(méi)有沉淀產(chǎn)生;
④在A溶液中逐滴滴入氨水至過(guò)量,先先成白色沉淀,后沉淀溶解。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B的名稱(chēng):________,E的名稱(chēng):________。
(2)C水溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示):________;0.1 mol/L的C溶液中和0.1 mol/L的NaHCO3溶液中,陰離子的總數(shù):C溶液________NaHCO3溶液。(填“>”、“=”或“<”)
(3)D溶液呈________(填“酸性”、“堿性”或“中性”);若將D溶液加熱蒸干,得到的固體應(yīng)是:________________________。(填化學(xué)式)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
向一定量的K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸,并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入,溶
液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示,四條曲線(xiàn)與溶液中的離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系,完全正確的是
a | b | c | d | |
A | Cl— | K+ | CO32— | HCO3— |
B | K+ | CO32— | Cl— | HCO3— |
C | K+ | CO32— | HCO3— | Cl— |
D | K+ | HCO3— | Cl— | CO32— |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫,當(dāng)它們混合時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵,并放出大量熱。已?.4mol液態(tài)肼與足量過(guò)氧化氫反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?a kJ的熱量。
(1) 寫(xiě)出肼和過(guò)氧化氫的電子式:肼: ,過(guò)氧化氫: ;
(2) 寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ;
(3) 已知H2O(1)==H2O(g) △H= + b kJ/mol,則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí),放出的熱量是________________ kJ。
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