某化學(xué)興趣小組利用某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO實驗流程如下:
請回答下列問題:
(1)加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
(2)甲、乙兩同學(xué)選用下列儀器,采用不同的方法來制取氨氣。
①甲同學(xué)使用的藥品是熟石灰與氯化銨,則應(yīng)選用裝置______(填寫裝置代號),生成氨氣的化學(xué)方程式為____________;
②乙同學(xué)選用了裝置B,則使用的兩種藥品的名稱為_______________。
(3)H
2O
2的作用是_____________。
(4)除鐵過程中得到的Fe(OH)
3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑(K
2FeO
4),該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。
(5)乙知溶液a中含有CO
32-、SO
42-兩種酸根陰離子,若只允許取用一次樣品,檢驗這種離子存在的實驗操作過程為___________________。
(1)Fe+Cu2+= Fe2++Cu
(2)A 濃氨水和堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉固體)
(3)將Fe2+氧化成Fe3+
(4)3:2
(5)取少量溶液a于試管中,滴加稍過量的鹽酸,有無色氣泡產(chǎn)生,則說明有CO32-,繼續(xù)滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明有SO42-
該試題是制ZnO,第一步加入稀硫酸酸溶,礦物質(zhì)溶解生成Zn2+、Cu2+;第二步加入還原性鐵粉后,過濾,Cu2+被還原出來,同時溶液中增加了Fe2+;第三步加入綠色氧化劑H2O2,把Fe2+氧化成Fe3+,通入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3;第四步,再次通入氨氣,加入NH4HCO3,使溶液中Zn2+生成堿式碳酸鋅,過濾,焙燒,就可以得到活性ZnO。分析出工藝流程用意,是解答本題的關(guān)鍵。第(4)問要利用價態(tài)守恒去做,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比等于它們1mol得到、失去電子的反比;至于第(5)問,要注意的是“一次”的含意,正確選擇試劑和設(shè)計檢驗的步驟,本題具有開放性,只要合理就行。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:問答題
(4分)除雜(括號內(nèi)為雜質(zhì))
序號
| 物質(zhì)
| 除雜試劑
|
(1)
| CO2(HCl)
|
|
(2)
| Fe2O3(Al2O3)
|
|
(3)
| NaCl溶液(MgCl2)
|
|
(4)
| NO氣體(NO2)
|
|
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:填空題
某工廠用軟錳礦(含MnO
2約70%及Al
2O
3)和閃鋅礦(含ZnS約80%及FeS),共同生產(chǎn)MnO
2和Zn(干電池原料)。
已知:①A是MnSO
4、ZnSO
4、Fe
2(SO
4)
3、Al
2(SO
4)
3的混合液。
②IV中的電解反應(yīng)式為MnSO
4+ZnSO
4+2H
2O
MnO
2+Zn+2H
2SO
4。
(1)A中屬于還原產(chǎn)物的是
。
(2)MnCO
3、Zn
2(OH)
2CO
3的作用是
;Ⅱ需要加熱的原因是
;C的化學(xué)式是
。
(3)Ⅲ中發(fā)生的離子方程式為
,
;
(4)如果不考慮生產(chǎn)中的損耗,除礦石外,需購買的化工原料是
。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是
A.用干燥pH試紙測定某新制氯水的pH |
B.用圖1裝置能除去SO2中混有的CO2 |
C.用圖2裝置能驗證HCl氣體在水中的溶解性 |
D.用25 mL堿式滴定管量取20.00 mLKMnO4溶液 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:填空題
輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu
2S)及少量脈石(SiO
2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下:
(1)寫出步驟“還原”中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
、
。
(2)回收S過程中溫度控制50℃~60℃之間,不宜過高或過低的原因是
、
。
(3)氣體NO
x與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì),該物質(zhì)的化學(xué)式為
;向濾液M中加入(或通入)下列
(填字母)物質(zhì),得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。
a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀 d.鹽酸
(4)保溫除鐵過程中加入CuO的目的是
、
;
(5)過濾③所得到的濾液,加入硝酸后,經(jīng)操作X、過濾④得到硝酸銅晶體。
硝酸的作用是
;
操作X是
、
(填操作名稱) 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:填空題
苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè),某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸,反應(yīng)原
理:
實驗方法:一定量的甲苯和適量的KMnO
4溶液在100℃反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng),按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。
已知:苯甲酸相對分子質(zhì)量122 ,熔點(diǎn)122.4℃,在25℃和95℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 g;純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn)。
(1)操作Ⅰ為
,需要用到的主要玻璃儀器為
;操作Ⅱ為
。
(2)無色液體A是
,定性檢驗A的試劑是
,現(xiàn)象是
。
(3)測定白色固體B的熔點(diǎn),發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化,達(dá)到130℃時仍有少量不熔,該同學(xué)推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物,設(shè)計了如下方案進(jìn)行提純和檢驗,實驗結(jié)果表明推測正確.請在答題卡上完成表中內(nèi)容。
序號
| 實驗方案
| 實驗現(xiàn)象
| 結(jié)論
|
①
| 將白色固體B加入水中, 加熱溶解,
| 得到白色晶體和無色溶液
|
|
②
| 取少量濾液于試管中,
| 生成白色沉淀
| 濾液含Cl-
|
③
| 干燥白色晶體,
|
| 白色晶體是苯甲酸
|
(4)純度測定:稱取1.220 g產(chǎn)品溶解在甲醇中配成100 ml溶液,移取2 5.00 ml溶液,滴定,消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40 × 10
-3 mol,產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算表達(dá)式為
,計算結(jié)果為
。(保留兩位有效數(shù)字)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:填空題
難溶性雜鹵石(K
2SO
4·MgSO
4·2CaSO
4·2H
2O)屬于“呆礦”,在水中存在如下平衡:
K
2SO
4·MgSO
4·2CaSO
4·2H
2O(s)
2Ca
2++2K
++Mg
2++4
+2H
2O
為能充分利用鉀資源,用飽和Ca(OH)
2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀,工藝流程如下:
(1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。
(2)用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca(OH)
2溶液能溶解雜鹵石浸出K
+的原因:_________________________________________________。
(3)“除雜”環(huán)節(jié)中,先加入________溶液,經(jīng)攪拌等操作后,過濾,再加入________溶液調(diào)濾液pH至中性。
(4)不同溫度下,K
+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如圖。由圖可得,隨著溫度升高,
①________________________________________________________,
②________________________________________________________。
(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑,則溶浸過程中會發(fā)生:CaSO
4(s)+
?
CaCO
3(s)+
已知298 K時,
Ksp(CaCO
3)=2.80×10
-9,
Ksp(CaSO
4)=4.90×10
-5,求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)
K(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
用下列各組儀器或裝置,不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br />
A.a(chǎn)組:制備少量乙酸乙酯 |
B.b組:除去粗鹽水中的泥沙 |
C.c組:用CCl4提取碘水中的碘 |
D.d組:配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 |
查看答案和解析>>