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乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)。
（1）寫出實驗室制備乙酸乙酯的化學方程式                 。
（2）為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用右圖所示裝置進行了以下四個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩小試管II再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

的厚度，實驗記錄如下
實驗編號
試管Ⅰ中的試劑
試管Ⅱ中的試劑
測得有機層的厚度/cm
A
2mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18mol/L濃硫酸
飽和碳酸鈉溶液
5.0
B
3 mL乙醇、2 mL乙酸
0.1
C
3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol/L硫酸
1.2
D
3 mL乙醇、2 mL乙酸、鹽酸
1.2
  （1）干燥管的作用是：         ，試管Ⅱ中盛放的碳酸鈉溶液         （填“能”或“不能”）改為氫氧化鈉溶液，原因是                   。
（2）實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是         mL和         mol/L。
（3）分析實驗         （填實驗編號）的數據，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是         。
（4）加熱有利于提高乙酸乙酯的產率，但實驗發(fā)現溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，一個可能的原因是                   。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）醫(yī)用氯化鈣可用于補鈣抗過敏等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質）生產醫(yī)用二水合氯化鈣（CaCl2 ·2H2O的質量分數為97.3—103.0%），工藝流程為：
(可能用到的原子量：Cl  35.5  Ca 40  O 16  )

（1）CaCO3與鹽酸反應的離子方程式                                      。
（2）過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有      。濾渣主要成分的化學式     。
（3）酸化時加鹽酸的目的為：
①                                                                ，
②防止Ca2+ 在蒸發(fā)時發(fā)生水解。
（4）為什么蒸發(fā)結晶要保持在160℃：                                    。
（5）為測定樣品中CaCl2 ·2H2O的含量，稱取0.7522g樣品并配成250mL溶液，分別取該溶液25.00mL于三個錐形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液進行三次滴定，消耗 AgNO3溶液的平均體積為20.39mL。
①通過計算，樣品中含CaCl2 ·2H2O的質量分數      。（只寫計算式不計算結果）。
②若所測樣品 CaCl2 ·2H2O的質量分數偏高（忽略其它實驗誤差），可能的原因之一為                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組通過實驗來探究乙二酸(又名草酸)受熱分解的產物，他們設計的實驗裝置如下圖所示：

查閱資料可知：乙二酸晶體(H2C2O4·2H2O)熔點100．1 ℃，草酸鈣是難溶于水的白色固體；Cu2O能溶于稀硫酸，立即發(fā)生歧化反應生成Cu2+和Cu。
（1）實驗過程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變?yōu)榧t色，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：                                    ；
（2）裝置B的作用是         ；上述裝置中有兩處需要改進(假設洗氣裝置每次吸收氣體均完全)，改進方法是         ；            。
（3）實驗結束后向裝置B的試管中加入NaHCO3溶液，產生大量無色氣體，由此可以證明兩種物質的酸性強弱順序是                 。
（4）有人認為D裝置中得到的紅色固體可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物。實驗小組進一步探究：
①取少量紅色固體加入到盛稀硫酸的試管中，充分振蕩，溶液變?yōu)樗{色，試管底部仍有紅色固體，由此可以得出的結論是                。
②取6．8g紅色固體與足量的稀硝酸反應，收集到標準狀況下的NO氣體1．12L。則紅色固體中含單質銅的質量分數是                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）下圖為學生設計的制取溴苯的裝置。

（1）圖中的錯誤之處有            處。
（2）往燒瓶中依次加入鐵粉、苯和               。
（3）與燒瓶中連接的垂直向上的導管的作用是                   。
（4）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。
（5）反應完畢后，向錐形瓶中的溶液中滴入AgNO3溶液，現象為                  。
（6）反應完畢后，將燒瓶中橙紅色的液體倒入盛有足量Na OH的燒杯中，充分振蕩，靜置，分液得無色油狀產品，寫出離子方程式                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(13分)摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學分析中常用的還原劑。某研究性學習小組用下圖所示的實驗裝置來制取摩爾鹽，實驗步驟如下，回答下列問題：

(1)   用30％的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹等）混合、煮沸，以除去鐵屑表面油污，然后冷卻、洗滌、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中，廢鐵屑放入②中。
(2)   利用容器②的反應，向容器①中通入氫氣，應關閉活塞           ，打開活塞     （填字母）。向容器①中通人氫氣的目的是                                                                  。
待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉活塞           ，打開活塞         ②中繼續(xù)產生的氫氣會將      （填①、②或③，后同）容器中的溶液壓入①                                                                                                   容器，在常溫下放置一段時間，混合溶液底部將結晶析出硫酸亞鐵銨。
(3)   為了確定產品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定。
①試配平反應的離子方程式：

②滴定時，將KMnO4溶液裝在       （酸式或堿式）滴定管中，判斷反應到達滴定終點的現象為                                                               。
（4）裝KMnO4滴定管用蒸餾水潤洗后，未用KMnO4液潤洗導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）      。
（5）觀察裝KMnO4滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視則結果會導致測得的Fe2＋溶液濃度測定值          （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室欲快速制取氫氣，應采取的措施是
A．用純鋅和稀硫酸反應B．用含銅等的粗鋅和稀硫酸反應
C．用純鋅和濃硫酸反應D．用含銅等的粗鋅和稀硝酸反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某課外活動小組在實驗室用下圖所示的裝置進行實驗，驗證氨的某些性質并收集少量純凈氮氣。試回答：

⑴實驗前先將儀器按圖連接好，然后                        ，再開始實驗。
⑵實驗進行一段時間后，可以觀察到硬質試管內黑色的CuO粉末變成      色，
盛無水CuSO4的干燥管內出現           色，并在最后的出氣導管處收集到純凈、干燥的N2。根據這些現象，硬質試管中的反應方程式為                  (2分)，這個反應說明氨氣具有                   性。
⑶洗氣瓶中濃硫酸的主要作用是                        。
⑷在最后出氣管口收集干燥、純凈的氮氣，收集方法是           （填編號）
A．向上排空氣法B．向下排空氣法C．排水法D．用塑料袋或球膽收集

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

制取硝酸銅的以下三種方案的敘述中，不正確的是
①2Cu+O22CuO,CuO+2HNO3="=" Cu(NO3)2 + H2O
②3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
③Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2O
A．三種方案中所涉及的反應都屬于氧化還原反應
B．三種方案中硝酸的利用率：②>①>③
C．制取相同量的硝酸銅，②產生的有害氣體比③多
D．三種方案中，①方案最優(yōu)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學習小組擬利用如下裝置制備氮化鈣（化學式：Ca3N2，極易與H2O反應）

下列說法正確的是
A．打開活塞K通入N2，試管A內有氣泡產生，說明裝置氣密性良好
B．U形管中盛放的干燥劑既可以用堿石灰，也可以用濃硫酸
C．反應結束后，先熄滅酒精燈，待反應管冷卻后再關閉活塞K
D．將產物Ca3N2放入鹽酸中，只能得到一種鹽

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