在T℃時，將a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g?cm^-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，其中含NH₃的物質(zhì)的量為b mol．下列敘述中正確的是

A.
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w= $數(shù)學公式$ ×100%
B.
溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c= $數(shù)學公式$ mol?L^-1
C.
溶液中c（OH^-）= $數(shù)學公式$ mol?L^-1
D.
上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w

B
分析：A、氨水溶液溶質(zhì)為氨氣，該溶液的密度為ρ g?cm^-3，體積為VmL，所以溶液質(zhì)量為ρVg，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為ag，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)定義計算．
B、根據(jù)n= $\text{[math]}$ 計算a g NH₃的物質(zhì)的量，溶液體積為VmL，再根據(jù)c= $\text{[math]}$ 計算溶液的物質(zhì)的量濃度．
C、氨水的濃度為 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ mol/L，一水合氨是弱電解質(zhì)．
D、水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質(zhì)量大，等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質(zhì)量相同，據(jù)此判斷．
解答：A、氨水溶液溶質(zhì)為氨氣，該溶液的密度為ρ g?cm^-3，體積為VmL，所以溶液質(zhì)量為ρVg，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 $\text{[math]}$ ×100%，故A錯誤；
B、a g NH₃的物質(zhì)的量為 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ mol，溶液體積為VmL，所以溶液的物質(zhì)的量濃度為 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ mol/L，故B正確；
C、氨水的濃度為 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ mol/L，一水合氨是弱電解質(zhì)，不能完全電離，所以溶液中溶液中c（OH^-）＜ $\text{[math]}$ mol/L，故C錯誤；
D、水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質(zhì)量大，等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質(zhì)量相同，等體積混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于0.5w，故D錯誤．
故選：B．
點評：考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)的計算與相互關系等，難度中等，理解概念是解題的關鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在T℃時，將a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g?cm^-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，其中含NH₃的物質(zhì)的量為b mol．下列敘述中正確的是（　�。�

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w=

Vρ-a

×100%

B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=

1000a

17V

mol?L^-1

C．溶液中c（OH^-）=

1000b

mol?L^-1

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，V的原子序數(shù)與X的原子序數(shù)之和等于Y的原子序數(shù)，W的原子序數(shù)與X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)；V和Y位于同一主族，且Y是一種非金屬元素．
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＞

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