鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為

A．2 mol         B．1 mol          C．0.5 mol        D．0.25 mol


【答案】D

【解析】：此題主要考查氧化還原反應的配平：Zn＋HNO3(稀)Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O，Zn：0→＋2，化合價改變值為：(2－0)×1＝2，N：＋5→－3，化合價的改變值為：(5＋3)×1＝8，根據(jù)化合價升降總值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根據(jù)反應前后各元素的原子個數(shù)相等，找出其他物質(zhì)的系數(shù)。配平后的化學方程式為：4Zn＋12HNO3(稀)===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，當生成1mol的Zn(NO3)2時，被還原的HNO3為0.25mol

【考點分析】氧化還原反應的計算


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


利用表中實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應實驗的一項是（    ）

選項

實驗器材（省略夾持裝置）

相應實驗

A

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗

用溴水和苯除去溶液中少量

B

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙

用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇

C

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

用固體碳酸鈉配制的溶液

D

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酒精燈

硫酸銅溶液的濃縮結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：


Mg及其化合物可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(部分反應物、生成物或水已略去)，已知X、Y、Z為氣態(tài)單質(zhì)，B常溫下為液態(tài)，D的焰色為黃色，C和G混合冒白煙并生成A。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A________；Y________。

(2)請用電子式表示B的形成過程：_________________________________

_______________________________________。

(3)請用電離或水解平衡解釋A＋B＋Mg―→C＋X＋MgCl2的原因________

________________________________________________________________。

(4)將1 mol CO2通入1 L溶質(zhì)為F的溶液中，充分反應后，再向混合液中逐滴滴加鹽酸，所加鹽酸的體積與生成的氣體的關系如圖所示，原F溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：


選用相應的試劑分離下列混合物，能達到目的的是（    ）

A. MgCl2和AlCl3： 氫氧化鈉溶液、鹽酸       

B. Al2O3和SiO2： 氫氧化鈉溶液、二氧化碳

C. Al（OH）3和Mg（OH）2：氨水            

D. NaCl和BaCl2：硫酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是（   ）

A．HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾

B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣

C．KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結晶

D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：


 一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開，寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，可拆寫為氧化反應式：Cu－2e－===Cu2+，還原反應式：2Fe3+＋2e－=== 2Fe2+。據(jù)此，回答下列問題：                                   

   ⑴將反應Zn＋2H+ === Zn2+＋H2↑拆寫為兩個“半反應式”：

     氧化反應式：                         ，還原反應式：                         。

   ⑵將反應3NO2＋H2O == 2H+＋2NO3—＋NO拆寫為兩個“半反應式”：

     氧化反應式：                         ，還原反應式：                         。

⑶已知某反應的兩個“半反應式”為：CH4＋12 OH－－8e－===CO32－＋7H2O，O2＋2H2O＋4e－=== 4OH—，則氧化還原反應方程式為                                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：


氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子，陶瓷等工業(yè)領域，在一定的條件下，AlN可通過反應

Al2O3+N2+3C        2 AlN+3CO合成，下列敘述正確的是                  （    ）

A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑；

B．上述反應中，每生成1mol AlN，需轉(zhuǎn)移3 mol電子

C．AlN中氮元素的化合價為+3

D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g

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科目：高中化學 來源： 題型：


1）配平氧化還原反應方程式：

＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝   ＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O

(2）稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。

②第二份溶液中滴加0.12mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時反應完全，此時溶液顏色由＿＿變?yōu)椋撸摺Ｔ撊芤褐羞�原劑的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。

③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為＿＿＿。KHC2O4的質(zhì)量分數(shù)為＿＿＿。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將4 mol SO2與2 mol O2放入4 L的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，測得平衡時SO3的濃度為0.5 mol·L－1。則此條件下的平衡常數(shù)K            (　　)

A．4                          B．0.25                      C．0.4                              D．0.2

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