Question

某同學(xué)用下列裝置（固定、加熱儀器和橡膠管略）進(jìn)行有關(guān)氨氣制取及其相關(guān)實驗的探究，回答下列問題．
（1）若用裝置①制取NH₃，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

；若要測定生成的NH₃的體積，則必須選擇的裝置是

③⑦

（填裝置序號），裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是

氨氣和該液體不能反應(yīng)、氨氣不能溶于該液體、該液體不能揮發(fā)

．
（2）若用裝置②制取并收集干燥的NH₃，收集裝置應(yīng)選擇

⑥

 （填裝置序號）．
（3）在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得納米級碳酸鈣（粒子直徑在1-10nm之間）．
①向濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂氣體制納米級碳酸鈣時，應(yīng)先通入的氣體是

NH₃

，試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式

Ca ²⁺+CO₂+2NH₃+H₂O═CaCO₃↓+2NH₄⁺

；
②在濃CaCl₂溶液和NH₃用量正確的情況下，CO₂不足或過量都會導(dǎo)致納米級碳酸鈣產(chǎn)量下降，若CO₂過量溶液中大量存在的離子有（不考慮弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解產(chǎn)生的少量離子）

Ca ²⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、Cl^-

．

Answer 1

分析：（1）若用裝置①制取NH₃，則實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制取氨氣；要測定氨氣的體積，可以采用排液體的方法測量，且氨氣和該液體不能反應(yīng)、氨氣不能溶于該液體、該液體不能揮發(fā)；
（2）根據(jù)氨氣的性質(zhì)及密度確定收集方法；
（3）①二氧化碳、氨氣和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、氯化銨；
②若二氧化碳過量，二氧化碳、碳酸鈣和水反應(yīng)生成碳酸氫鈣．

解答：解：（1）若用裝置①制取NH₃，則實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制取氨氣，反應(yīng)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
要測定氨氣的體積，可以采用排液體的方法測量，且氨氣和該液體不能反應(yīng)、氨氣不能溶于該液體、該液體不能揮發(fā)，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；③⑦；氨氣和該液體不能反應(yīng)、氨氣不能溶于該液體、該液體不能揮發(fā)；
（2）氨氣極易溶于水，常溫下，氨氣和空氣中成分不反應(yīng)，且氨氣密度小于空氣，所以可以采用向下排空氣法收集，
故選：⑥；
（3）①碳酸的酸性小于鹽酸，所以二氧化碳和氯化鈣不溶液，且二氧化碳在水中溶解性較小，氨氣極易溶于水，所以先通入氨氣，二氧化碳、氨氣和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、氯化銨，離子反應(yīng)方程式為：Ca ²⁺+CO₂+2NH₃+H₂O═CaCO₃↓+2NH₄⁺，
故答案為：NH₃；Ca ²⁺+CO₂+2NH₃+H₂O═CaCO₃↓+2NH₄⁺；
②若二氧化碳過量，二氧化碳、碳酸鈣和水反應(yīng)生成碳酸氫鈣導(dǎo)致碳酸鈣的量減少，碳酸氫鈣是可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里電離出鈣離子、碳酸氫根離子，溶液中還含有氯離子和銨根離子，
故答案為：Ca ²⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、Cl^-．

點評：本題以氨氣為載體考查了離子方程式的書寫、氣體的制取和收集等知識點，了解常見氣體的制取、收集方法，注意二氧化碳和氯化鈣不反應(yīng)，很多同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)而導(dǎo)致錯誤，為易錯點．