【題目】13種有機物 、 CH2CH2、葡萄糖中,從石油中提取的重要有機溶劑是______(填序號,下同),可用作生產(chǎn)塑料袋的是_______。為人體提供能量的物質(zhì)是_______。

23種無機物 Na2SiO3、②HNO3、 SO2中,可用作阻燃的是______(填序號,下同),可用于漂白織物的是______, 可用作生產(chǎn)炸藥的是______。

【答案】

【解析】13種有機物 、 CH2CH2葡萄糖中,苯,常溫下是液體,非極性分子,故從石油中提取的重要有機溶劑是①;乙烯是重要的化工原料,聚合可生成聚乙烯,故可用作生產(chǎn)塑料袋的是②。葡萄糖在人體中氧化后,放出大量熱量,故為人體提供能量的物質(zhì)是③。

23種無機物 Na2SiO3、②HNO3、 SO2中, Na2SiO3溶液水解后生成硅酸膠體,附著在可燃物表面,所以可用作阻燃的是①;二氧化硫具有漂白性,可處理后用于漂白織物,所以可用于漂白織物的是③硝酸被用來制取一系列硝酸鹽類氮肥,如硝酸銨、硝酸鉀等;也用來制取硝酸酯類或含硝基的炸藥。所以可用作生產(chǎn)炸藥的是②。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗的說法正確的是(

A. 分離Br2CCl4的混合物,可選用的儀器是分液漏斗和燒杯,可選用的試劑是水

B. 用鹽酸除去BaSO4固體中的少量BaCO3,所需的玻璃儀器只有燒杯、玻璃棒和膠頭滴管

C. 已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,則TBP不與水反應(yīng)或互溶

D. 蒸餾時的接收裝置如圖所示

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的是(

A.硫單質(zhì)與金屬鐵反應(yīng)生成FeS,體現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性

B.SO2能使酸性KMnO4、氯水褪色,說明SO2具有漂白作用

C.SO2既有還原性,又有氧化性

D.醫(yī)療上常用BaSO4X射線透視的“鋇餐”

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室,分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1 mol空氣,此時活塞的位置如圖所示。

(1)A室混合氣體所含分子總數(shù)為________。

(2)實驗測得A室混合氣體的質(zhì)量為34 g,則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氫氣密度的________倍。

(3)若將A室H2、O2的混合氣體點燃引爆,恢復(fù)原溫度后,最終活塞停留的位置在________刻度,容器內(nèi)氣體壓強與反應(yīng)前氣體壓強之比為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2O2可用作呼吸面罩中的供氧劑,應(yīng)用于潛艇中。其反應(yīng)原理是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,該反應(yīng)中,還原劑是________,氧化劑是________,人體每呼出22.4L CO2氣體(標準狀況),能夠生成_________L氧氣(標準狀況)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物CH3CH2C(CH3)2CH(C2H5)CH3的準確命名是

A. 3,4 —二甲基— 4 —己基戊烷 B. 3,3,4 —三甲基己烷

C. 3,4,4 —三甲基己烷 D. 2,3,3 —三甲基己烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SCR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機尾氣中NOx的排放。SCR(選擇性催化還原)工作原理如圖所示。

1汽車尾氣直接排放會造成_______

a. 硝酸型酸雨 b. 硫酸型酸雨 c. 臭氧層空洞

2尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3CO2,反應(yīng)器中NH3可以還原NO2,起到轉(zhuǎn)化有害物質(zhì)為無害物質(zhì)的作用,已知參加反應(yīng)的氨氣與NO2的體積比為4:3,其反應(yīng)方程式為_________

3根據(jù)元素守恒,最終處理產(chǎn)物除了N2H2O,還有_______。

4若通入尾氣中含67.2L NO2(標準狀況),則與氨氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石油產(chǎn)品中除含有H2S外,還含有各種形態(tài)的有機硫,如COS、CH3SH。回答下列問題:

(1)CH3SH(甲硫醇)的電子式為________。

(2)一種脫硫工藝為:真空K2CO3克勞斯法。

K2CO3溶液吸收H2S的反應(yīng)為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3,該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值為lgK=_____(已知:H2CO3 lgK1=-6.4,lgK2=-10.3;H2SlgK1=-7,lgK2=-19)。

已知下列熱化學(xué)方程式:

a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+ 2H2O(l) △H1=-1172kJ/mol

b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2=-632kJ/mol

克勞斯法回收硫的反應(yīng)為SO2H2S氣體反應(yīng)生成S(s),則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。

(3)Dalleska等人研究發(fā)現(xiàn)在強酸溶液中可用H2O2氧化COS。該脫除反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(4)COS水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H=-35.5kJ/mol。

用活性α-Al2O3催化,在其它條件相同時,改變反應(yīng)溫度,測得COS水解轉(zhuǎn)化率如圖1所示;某溫度時,在恒容密閉容器中投入0.3molH2O(g)0.1molCOS,COS的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。

1活性α-Al2O3催化水解,隨溫度升高轉(zhuǎn)化率先增大后又減小的可能原因是________。

由圖2可知,P點時平衡常數(shù)為K=______(填數(shù)字)。

活性α-Al2O3催化水解,為提高COS的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國古代在西漢《淮南子·萬畢術(shù)》一書中有濕法煉銅的文字記載:曾青得鐵則化銅銅金屬被廣泛地應(yīng)用于電力、電子、交通、輕工、新興產(chǎn)業(yè)等領(lǐng)域。

回答下列問題

(1)鐵原子的外圍電子排布圖為___________

(2)FeCl3溶液加入KSCN溶液形成K3[Fe(SCN)6]血紅色溶液。

寫出與SCN-離子互為等電子體的合理分子或離子:_____________。(兩個)

鐵原子的堆積方式如右圖()所示,其晶胞特征如右圖()所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如右圖()所示;已知鐵原子半徑rpm,鐵晶胞空間利用率為:____________。(用字母π表示)

(3)含有Fe2+的水溶液可以用K3[Fe(CN)6]于實驗室的定性檢驗,檢驗Fe2+離子的離子方程式為:___________

(4)一水合硫酸四氨合銅[Cu(NH3)4]SO4·H2O為藍色正交晶體,常用作殺蟲劑、媒染劑,在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分,在工業(yè)上用途廣泛。

①[Cu(NH3)4]SO4·H2O中非金屬元素H、N、O的電負性由大到小的順序為:___________。(用元素符號作答)

②[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體中存在的化學(xué)鍵有___________ (填編號)

a金屬鍵 b離子鍵 c氫鍵 d配位鍵 e極性鍵 f非極性鍵

③NH3分子的VSEPR模型為:___________;SO42-S___________雜化。

(5)銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若該晶胞的邊長為acm,則該氧化物的密度為______g/cm3(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

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