【題目】已知A元素原子的核電荷數(shù)大于B元素原子的核電荷數(shù)，但兩種元素的原子具有相同數(shù)目的電子層，A元素原子最外層電子數(shù)為B元素的兩倍，A元素原子M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，C元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的4倍，其質(zhì)子數(shù)為最外層電子數(shù)的6倍。請完成下列空白：

（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；A元素的名稱為____________。

（2）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；B元素的名稱為____________。

（3）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；C元素的名稱為____________。

【答案】（1） 碳元素

（2） 鋁元素

（3） 鎂元素

【解析】因為K層最多容納2個電子，又已知A元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，所以M層電子數(shù)為2×3=6，則A為硫。B元素原子最外層上的電子數(shù)為6÷2=3，則B為鋁。已知C的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的4倍，質(zhì)子數(shù)為最外層電子數(shù)的6倍，4與6的最小公倍數(shù)為12，可見該元素原子的核電荷數(shù)為12時，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)恰好為其電子層數(shù)的4倍，并為其最外層電子數(shù)的6倍，則C元素為鎂，最外層電子數(shù)少于4的原子，易失去電子形成離子。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 電池工作時,CO32—向電極B移動

B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2+2OH—-2e—==2H2O

C. 反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1 mol CH4參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol電子

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e—+2H2O==4OH—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室干餾煤的裝置圖：

(1)指出圖中儀器名稱：a.________，d.________。

(2)儀器d的作用是__________________________，c中液體有________和________，其中無機(jī)物里溶有________，可用________檢驗出來。有機(jī)物可以通過________的方法使其中的重要成分分離出來。

(3)e處點(diǎn)燃的氣體主要成分有________________________，火焰的顏色是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】冰融化為水的過程的焓變和熵變正確的是（　�。�

A. △H＞0，△S＞0 B. △H＞0，△S＜0

C. △H＜0，△S＞0 D. △H＜0，△S＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中，需要克服分子間作用力是的（ ）

A.NaCl溶于水B.干冰升華

C.加熱碘化氫使之分解D.加熱硅晶體使之熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3。

I .經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；④......

⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封

請回答下列問題：

(1)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A的右端。

要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是__________________________。

(2)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有_____________。(填步驟序號)

(3) 裝置B中的冷水作用為_______________________；

裝置C的名稱為____________________；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)完后，因為失去吸收Cl2的作用而失

效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：____________________。

(4)在虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃、101kPa時，一些物質(zhì)的燃燒熱為，回答下列問題：

化學(xué)式

CO(g)

H2(g)

CH3OH(l)

CH4(g)

△H/(kJ·mol-l)

-283.0

-285.8

-726.5

-890.3

（1）寫出該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學(xué)方程式：_____________________________。

（2）根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)△H=__________。

（3）工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的主要反應(yīng)可表示為CO(g)+H2(g) CH3OH(g)△H=-45.4kJ·mol-1。向容積為1L的密閉容器中加入0.10molH2和0.05molCO，在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得放出熱量3.632kJ。

①相同溫度條件下，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________。

②若容器容積不變，下列措施可增加CH3OH產(chǎn)率的是___________ (填標(biāo)號)。

a．升高溫度

b．將CH3OH(g)從體系中分離

c．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

d．再充入0.10molH2和0.05molCO

e．加入催化劑

③反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡將___________(填“逆向”“正向”或“不”)移動，化學(xué)平衡常數(shù)K___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

④溫度、容積相同的甲、乙兩個密閉容器，若甲中加入1molCO和2molH2，乙中加入lmolCH3OH(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時甲放出的熱量為Q1kJ，乙吸收的熱量為Q2kJ，甲中CO的轉(zhuǎn)化率為a1，乙中CH3OH的轉(zhuǎn)化率為a2，則Q1+Q2=___________，a1+a2=___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美國華裔科學(xué)家葉軍領(lǐng)導(dǎo)一個研究小組成功制造出全球最準(zhǔn)確的時鐘，兩億年誤差不足一秒。它是一個鍶原子鐘，比銫原子噴泉鐘準(zhǔn)確得多，估計將可大大促進(jìn)不同的電訊網(wǎng)絡(luò)的發(fā)展，將使全球各地的船只導(dǎo)航變得更為準(zhǔn)確。請根據(jù)鍶、銫在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：

（1）鍶元素屬于________（填“金屬”或“非金屬”）元素，金屬性比鈣元素________（填“強(qiáng)”或“弱”），鍶原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為________，原子核外有________個電子層，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：___________，其原子半徑___________鎂（填“大于”、“小于”或“等于”）；銫的原子核外共有________層電子，最外層電子數(shù)為___________。

（2）銫與水起劇烈反應(yīng)，放出___________色氣體，同時使滴有紫色石蕊試液的溶液顯___________色，因為___________（寫出化學(xué)方程式）。

（3）碳酸鍶是________色粉末，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】結(jié)合元素周期表回答下列問題：

（1）表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖中用實線補(bǔ)全元素周期表的邊界。

（2）表中所列元素，屬于短周期元素的有_______，屬于主族元素的有_______；g元素位于第_______周期________族；i元素位于第_______周期__________族。

（3）元素f是第_________周期、第_________族元素，請在右邊方框中按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量。

（4）元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系__________________ 。

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