在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中,
 
是氧化劑;
 
是還原劑;
 
元素被氧化;
 
元素被還原;電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是:
 
考點:氧化還原反應(yīng)
專題:氧化還原反應(yīng)專題
分析:K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中,Cr元素的化合價由+6價降低為+3價,Cl元素的化合價由-1價升高為0,以此來解答.
解答: 解:K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中,Cr元素的化合價降低,Cr元素被還原,則K2Cr2O7為氧化劑,Cl元素的化合價升高,Cl元素被氧化,則HCl為還原劑,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為2×(6-3)=6e-
故答案為:K2Cr2O7;HCl;Cl;Cr;6e-
點評:本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點,把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì),在生產(chǎn)、生活和科研中有著廣泛的應(yīng)用.
一定條件下,將2mol NH3和1mol CO2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)+CO2?CO(NH22(s)+H2O(g),反應(yīng)進行2min時達到平衡,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為50%;則2min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(NH3)=
 
,此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=
 
;計算得K值為
 

Ⅱ在一固定體積的密閉容器中,在850℃時發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)
催化劑
CO2(g)+H2(g),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度(mol/L)變化如下(在850℃時其化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0).
時間/mimCOH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
(1)下列可以作為判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是
 

A.容器內(nèi)壓強不變
B.CO的消耗速率等于CO2的生成速率
C.混合氣體中CO的體積分數(shù)不變
D.c(CO2):c(H2)=1:1
(2)上表中:cl=
 
mol/L.
Ⅲ若在25℃時,pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合,恰好完全反應(yīng).
(1)混合液中A-水解常數(shù)的表達式為Kh=
 

(2)計算該溫度下醋酸的電離常數(shù)(用含a、b的式子表示)為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L HCl氣體溶于一定量的水配成200.00mL溶液,請根據(jù)題目所給出的數(shù)據(jù)計算(寫出計算過程):
(1)此狀態(tài)下,HCl的物質(zhì)的量是多少?
(2)該溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度.
(3)該溶液和某H2SO4溶液的c(H+)相等,求硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式與離子反應(yīng)方程式:
(1)過量的Ca(HCO32溶液與NaOH溶液
 

(2)NaHCO3溶液與鹽酸
 

(3)澄清石灰水中通入少量CO2氣體
 

(4)向NaHSO4(aq)中,逐漸滴入Ba(OH)2(aq)至中性
 

(5)向4題中所得aq中繼續(xù)加入Ba(OH)2(aq)
 

(6)向Ba(OH)2(aq)中逐漸加NaHSO4(aq)至剛好沉淀完全
 

(7)向6題中所得aq中繼續(xù)加NaHSO4(aq)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)氯水有漂白作用,是由于其中含具有漂白性的
 
(填“HCl”或“HClO”)的緣故.奶粉中
 
(填“蛋白質(zhì)”或“葡萄糖”)含量不足,將導(dǎo)致食用這種奶粉的嬰幼兒營養(yǎng)不良.
(2)屬于人體生命活動必需的微量元素是
 
(填“Fe”、“H”或“Na”);鋼鐵暴露在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的實質(zhì)是:鋼鐵表面的水膜與鐵和碳組成了無數(shù)微小的
 

(3)蛋白質(zhì)是構(gòu)成生命的基礎(chǔ)物質(zhì),是日常膳食的重要組成部分.下列食物中富含蛋白質(zhì)的是
 
(填序號).①蘋果 ②葡萄干 ③牛奶 ④米飯 ⑤大豆.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

4mol/L的KOH溶液100mL.取出5mL,這5mL的溶液中K+的濃度為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實驗室制乙烯時,濃硫酸使溶液“逐漸變黑”,說明濃硫酸具有
 
性質(zhì).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

與9g H2O中所含的中子數(shù)相等的D2O的質(zhì)量為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

最近,國際上提出的“綠色化學(xué)”是指化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中(  )
A、對廢水、廢氣、廢渣進行嚴格處理
B、不排放任何有害物質(zhì)
C、在化工廠及周圍種草、種樹、種花,使工廠成為花園式工廠
D、以綠色植物為原料,以生物催化劑實現(xiàn)化工生產(chǎn)過程的化學(xué)

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