（11分）A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號(hào)），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；
D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族。
請(qǐng)回答下列問題：
（1） X的化學(xué)式為______，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。
（2）元素的非金屬性C______E(填“＞”、“＜”或“＝”)，下列各項(xiàng)中，能說明這一結(jié)論的事實(shí)有______（填序號(hào)）。
①氫化物H2E的酸性比H2C強(qiáng)
②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強(qiáng)
③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁
（3）將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來(lái)驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)。

已知（�。庀跛崮軐怏wBC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。
（ⅱ） NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NaOH+2BC2==NaBC2+NaBC+H2O
NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)
a. 裝置①、②、③中盛放的藥品依次是______、______、______。
b. 通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間某另外一種氣體，試推測(cè)先通入的該氣體可以是______（填一種氣體的化學(xué)式）。
c. 能夠說明實(shí)驗(yàn)已成功的現(xiàn)象是___________________________。
（11分）（1） NH4NO3（1分）；（1分）（2） >（1分）②③（2分）
（3） a:H2O、稀HNO3、濃HNO3（每空1分，共3分）
b:CO2（N2、H2合理答案均可）（1分）
c:裝置②中液面上方氣體仍為無(wú)色，裝置③中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色（2分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如右表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。

（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____;元素T周期表中位于第___族。
（2）J和氫組成的化合物分子有4個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)式為____     __。
(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___      __。
（4）L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為_                  __   ___。
②由甲與氧氣、KOH 溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會(huì)產(chǎn)生L的單質(zhì)。則其負(fù)極反應(yīng)式為__________________________  ____。
（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____                  ____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知最外層電子相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。在下列四種原子中，與氧原子化學(xué)性質(zhì)相似的是
                          
A                B                C                  D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

B、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，其中D、E為金屬。在一定條件下C、D間能發(fā)生反應(yīng)。各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

(1)B的同素異形體的名稱為：_____________；H的化學(xué)式為：_____________。
(2)已知1g E在氧氣中燃燒放出的熱量為Q kJ，試寫出表示E燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____________。
(3)用惰性電極電解A 溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式為：_____________。
(4)檢驗(yàn)H和G的混合溶液中含有G的陽(yáng)離子的試劑可以是：_____________。
a.氯水和KSCN溶液      b.氫氧化鈉溶液       c. 酸性KMnO4溶液
(5)用惰性電極電解一定濃度的A溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入8.0g A的氧化物后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________mol, 收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分，每小題各3分）下圖中，A到L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體
中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B、G為中學(xué)化學(xué)中常見金屬單質(zhì)，I的焰色反應(yīng)為黃色，組成J的
元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，F(xiàn)為無(wú)色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色。

82615980

 

回答下列問題：
（1）J的結(jié)構(gòu)式為                 。
（2）K的電子式為                  ，屬于             晶體，所含的化學(xué)鍵有                。
（3）若D的水溶液呈黃色，沉淀H的化學(xué)式為                   。
（4）若D的水溶液呈藍(lán)色，B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。
（5）G與H2O反應(yīng)的離子方程式為                                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖
所示的變化。
      
請(qǐng)回答下列問題。
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是           。
（2）B、C、D、E 4種物質(zhì)的化學(xué)式為：
B           、C           、D           、E           。
（3）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                               。
沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為                                   。
溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無(wú)色氣體，C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，1molX分解得到A、B、C各1mol。

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：
X：       ；B：     ；F：      ；G：      。
（2）寫出下列變化的反應(yīng)方程式：
A→D：                     ；
C→E：                     。
（3）寫出下列變化的離子方程式：
G→E：                     
G→F：                     
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上制C的化學(xué)方程式。
                                      
                                      

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（本題16分）硫酸鋇是唯一的無(wú)毒的鋇鹽，工業(yè)上以硫酸鋇等為原料通過下列流程反應(yīng)可以制備鋅鋇白（BaSO4+ZnS）和過氧化氫。（皓礬為ZnSO4?7H2O）
（1）上述流程中共有7個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其中有____________個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)。
（2）寫出過氧化氫和物質(zhì)C的電子式：____________________，_______________。
（3）寫出F、G的化學(xué)式： F_____________、G_________________。

（4）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
反應(yīng)③__________________________________________________________。
反應(yīng)⑦_(dá)___________________________________________________。
（5）取鋅鋇白固體16.5g溶于100mL 1mol/L的H2SO4溶液中，放出H2S 氣體1008mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
①不計(jì)溶液體積變化，所得溶液中氫硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L
②加熱驅(qū)盡溶液中H2S 后，為使鋅離子剛好完全沉淀，應(yīng)加入 1 mol/L的NaOH溶液_____mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： C             、H               
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：                                 
寫出反應(yīng)⑦的離子方程式：                                 
（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)物質(zhì)G中陽(yáng)離子的常用試劑是：                   
實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)物質(zhì)D中陽(yáng)離子的方法是                 

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