(6分) 某同學進行如下實驗，探究化學反應中的能量變化。

通過實驗測出，反應前后①燒杯中的溫度升高，②燒杯中的溫度降低。由此判斷NaOH溶液跟鹽酸的反應是          （填 “吸熱”或“放熱”）反應，Ba(OH)2· 8H2O跟NH4Cl的反應是            （填“吸熱”或“放熱”）反應。反應①中反應物的總能量             填（“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量。反應②中斷開反應物中的化學鍵所吸收的能量             填（“大于”、“小于”或“等于”）形成生成物中的化學鍵所放出的能量。
放熱、吸熱、大于、大于
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(9分)某化學興趣小組對生石灰與水反應是顯著放熱反應進行了實驗探究，在除了用手觸摸試管壁感覺發(fā)熱外，還設計了下列幾個可行性方案。
甲方案：將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是                                ，說明反應放熱。（下列裝置中支撐及捆綁等儀器已略去）

乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接①或②，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是(接①)                     ，(接②)                                ，說明反應放熱。
丙方案：用膠頭滴管向盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤械渭铀�，支管接的導管中盛適量無水硫酸銅粉末，看到的現(xiàn)象是                                  ，說明反應放熱，其原因是                                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）⑴一個確定的化學反應完成后的結(jié)果是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。若反應物的總能量          （填“＞”、“＜”、“=”）生成物的總能量，該反應就放出能量；若反應物的總能量      生成物的總能量，該反應就吸收能量。
⑵普通鋅錳酸性干電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示，請回答

①該電池的負極材料為          該電極反應為                                  
②正極材料為                 ，正極得到電子的氧化劑為                    
③電解質(zhì)為                     
⑶化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。若時間用秒表示，則化學反應速率的單位是    。
⑷在外界條件不變的情況下，一個可逆反應達到的最大限度是該反應達到        狀態(tài)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（      ）
A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；ΔH＝-801.3KJ/mol
結(jié)論：CH4的燃燒熱為801.3KJ
B．Sn(s，灰)Sn(s，白)；ΔH＝+2.1KJ/mol（灰錫為粉末狀）
結(jié)論：錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞
C．稀溶液中有：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH＝-57.3KJ/mol
結(jié)論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成1molH2O，則會放出57.3KJ的能量
D．C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=－393.5kJ·mol－1，
C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=－395kJ·mol－1
結(jié)論：相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)熱化學方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反應在298K，101kPa下發(fā)生）分析下列說法不正確的是（   ）
A．標況下，燃燒1mol S放出的熱量為297.23 kJ
B．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的熱量大于297.23 kJ
C．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )放出的熱量小于297.23 kJ
D．形成1 mol SO2的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化學鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不準確的是
A．燃燒不一定需要氧氣，但燃燒一定是放熱反應
B．化學反應中的能量變化都只表現(xiàn)為熱量變化
C．為保證燃料充分燃燒，通入的空氣要適當過量而不是越多越好
D．將煤氣化和液化，可以提高煤的利用率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列屬于放熱反應的是
A．濃硫酸的稀釋B．鋁熱反應
C．氫氣還原氧化銅D．Ba(OH)2·2H2O和NH4Cl（固體）混合

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產(chǎn)和生活服務。閱讀下列有關(guān)能源的材料，回答有關(guān)問題：
（1）從能量的角度看，斷開化學鍵要       _  ，形成化學鍵要         。已知拆開1 mol H－H鍵、1 mol I－I、1 mol H－I鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、151 kJ、299 kJ。則由氫氣和碘反應生成1 mol HI需要   __  （填“放出”或“吸收”）   ___ kJ的熱量。
（2）沼氣是一種廉價能源，農(nóng)村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物，它們經(jīng)微生物發(fā)酵之后，便可產(chǎn)生沼氣，可用來點火做飯。已知8g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出445.0kJ的熱量，請寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式____________________________________。

（3）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化。
在如圖甲、乙兩裝置中，甲中負極電極反應式為_____________________，
溶液中的陽離子向_____極移動（填“正”或“負”）；乙中鋁電極作__________極，發(fā)生______反應（填“氧化”或“還原”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分）已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量，請回答下列問題：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（1）若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量 ___（填“＞”、“＜”或“＝”）570 kJ
（2）現(xiàn)有250C、1.013×105Pa下的H2和CH4的混合氣體0.5mol，完全燃燒生成一定質(zhì)量
的CO2氣體和10.8gH2O（l），放出203kJ的熱量，則1molCH4 完全燃燒生成CO2
氣體和H2O（l）的熱化學方程式為 ____________________________________ 。
（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：A、B兩個電極
均由多孔的碳塊組成。

該電池的正極為：__________（填A或B）。若該電池工作時增加了1mol H2O，電
路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ____________ 。
（4）如果將上述裝置中通往的H2改成CH4氣體，也可以組成一個原電池裝置，電池的總反應方程式為：CH4+2O2+2KKOH=K2CO3+3H2O，則該電池的負極反應式為：
______________________________________。

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