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常溫下，向0.1 mol·L-1的硫酸溶液中逐漸加入物質的量濃度相同的的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液，下列有關說法中不正確的是

A．溶液的pH：a＜b＜c＜d B．溶液的導電能力：a>b>d>c

C．a、b溶液呈酸性 D．c、d溶液呈堿性

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶一中高二上11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是

A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H<0

B．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)濃度減小

C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H<0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2)和H2的平衡轉化率均增大

D．水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．標準狀況下，22.4L空氣中含單質氣體的分子數為NA

B．1L0.5mol·L-1FeCl3溶液完全轉化可制得0.5NA個Fe(OH)3膠粒

C．NA個N2分子所占的體積與0.5NA個H2分子所占的體枳比為2:1

D．2.3gNa完全與O2反應生成Na2O，失去的電子數為0.1NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是

A．氨水和氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)

B．pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合：c(OH-)=c(H+)

C．0.1mol·L-1的硫酸銨溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)

D．0.1mol·L-1的硫化鈉溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

有關①100mL 0.1mol/LNaHCO3、②100mL 0.1mol/LNa2CO3兩種溶液的敘述不正確的是

A．溶液中水電離出的H+個數：②>①

B．溶液中陰離子的物質的量濃度之和：②>①

C．①溶液中：c(CO32-)＞c(H2CO3)

D．②溶液中：c(HCO3-)＞c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92.4kJ/mol。 實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表

下列敘述正確的是

A．放出熱量關系：a<b<92.4

B．起始時反應速率：③>②>①

C．達平衡時氨氣的體積分數：①>③

D．N2的轉化率：②>①>③

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大．以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數：

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10-5

6.3×10-9

1.6×10-9

4.2×10-10

從以上表格中判斷以下說明不正確的是

A．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4═2H++SO42-

B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸

C．在冰醋酸中這四種酸沒有完全電離

D．水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上期中理化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知：C (s） +H2O (g） =CO(g）＋H2 (g） △H＝+130 kJ·mol-1，2C(s）＋O2 (g）＝2CO(g） △H＝－220 kJ·mol-1。其中H－H、和O－H鍵的鍵能分別為436 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1，則O＝O鍵的鍵能為

A．496 kJ·mol-1 B．248 kJ·mol-1 C．428kJ·mol-1 D．284 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆兵團二師華山中學高一期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是常見的物質，四種物質間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質間的反應，其中對應反應的離子方程式書寫正確的是

A．OH－+HCl=H2O+Cl－

B．Ca（OH）2+Cu2+=Ca2++Cu（OH）2

C．Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

D．Fe+2H+=Fe3++H2↑

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