14．根據(jù)下列信息完成下列各題：
寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）石灰石溶于稀鹽酸CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（2）氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；
（3）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O．

分析 （1）石灰石與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水、二氧化碳；
（2）氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；
（3）二氧化碳少量反應(yīng)生成碳酸鈣和水．

解答 解：（1）石灰石與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水、二氧化碳，離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，
故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（2）氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，離子方程式：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，
故答案為：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；
（3）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳，離子方程式：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O，
故答案為：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．變質(zhì)的植物油有難聞的氣味，是因?yàn)橹参镉桶l(fā)生了酯化反應(yīng)
B．水煤氣的主要成分是丁烷
C．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物
D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖，有甲、乙兩容器，甲保持恒壓，乙保持恒容，分別向其中充入1mol A、3mol B發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s），下列說法正確的是（　�。�
A．當(dāng)乙中混合氣體總質(zhì)量不再變化時(shí)即達(dá)到化學(xué)平衡
B．達(dá)平衡時(shí)用A表示反應(yīng)速率時(shí)，v（甲）＜v（乙）
C．由于容器甲的容積在不斷變化，故從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間比容器乙要長
D．達(dá)到平衡時(shí)，甲所需時(shí)間短，但兩容器中A的轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）；△H=-190KJ•mol-1
（1）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO3 8g，則V（O2）=0.002mol•L-1•min-1，計(jì)算此時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K1=100．
（2）若溫度不變，繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol SO3，則平衡移動(dòng)方向及原因是正反應(yīng)方向移動(dòng)，因?yàn)榇藭r(shí)的濃度商為44.4，小于平衡常數(shù)，達(dá)平衡后，化學(xué)平衡常數(shù)為K2，則K1、K2之間的關(guān)系為=（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）有兩只密閉容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒壓．起始時(shí)向容積相等的A、B中分別通入體積比為2：1的等量的SO2和O2，使之發(fā)生反應(yīng)．則（填＞、=、＜；左、右；增大、減小、不變）．
①達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：t（A）＜t（B）
②平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a（A）＜a （B）
③達(dá)到平衡時(shí)，在兩容器中分別通入等量的Ar氣．B中的化學(xué)平衡向左反應(yīng)方向移動(dòng)，A中的化學(xué)反應(yīng)速率不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．（1）已知
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率（%）=$\frac{反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量}{反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量}$×100%
在2L的容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
aA （g）+bB （g）?2C（g）
起始物質(zhì)的量濃度（mol/L）：1.5     1           0
2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）：0.9     0.8          0.4
則：①該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為3A（g）+B（g）?2C（g）；②0到2s用物質(zhì)B來表示的反應(yīng)速率為0.1mol/（L•s）；③從反應(yīng)開始到2s末，A的轉(zhuǎn)化率為40%；
④下列事實(shí)能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BE．
A．vB（反應(yīng)）=vC（生成）                      B．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變
C．容器內(nèi)氣體的密度不變                       D．vA：vB：vC=3：2：2
E．容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變
（2）①鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)式是：2Zn+O2═2ZnO．則該電池的負(fù)極材料是鋅；當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.6L． 
②瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如圖，該燃料電池工作時(shí)，外電路中電子的流動(dòng)方向是從電極1到電極2；電池的總反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加
B．對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C．改變條件能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的有效碰撞幾率
D．對(duì)于本來不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，改變條件可以使反應(yīng)發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1．
①E元素組成的單質(zhì)的晶體堆積模型為體心立方堆積，一個(gè)晶胞中均攤2個(gè)E原子．E原子的配位數(shù)為8．
②F元素在其化合物中最高化合價(jià)為+6．
③G2+離子的核外電子簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d9，G2+離子的核外電子有27種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，有6個(gè)能級(jí)，G2+離子的核外電子占據(jù)14個(gè)軌道．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．銅和鎂的合金2.14g完全溶于稀硝酸，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為0.896L（氣體只有NO），向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成的固體經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量質(zhì)量為（　�。�
A．3.12gB．4.18gC．4.68gD．5.08g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．根據(jù)圖示內(nèi)容填空
（1）化合物A中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基、羧基．
（2）與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=C（CHO）COOH．
（3）B生成D的反應(yīng)方程式為HOOCCH=CHCOOH+Br2→HOOCCHBrCHBrCOOH．
（4）丁烯二酸（HOOCCH=CHCOOH）可用于制造不飽和聚酯樹脂，也可作食品的酸性調(diào)味劑．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以ClCH2CH=CHCH2Cl為原料，合成丁烯二酸的合成路線流程圖．
例：

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