下列物質(zhì)都有強(qiáng)氧化性,不可用于水體消毒的是(    )

A.漂白精             B.鐵酸鉀            C.高錳酸鉀              D.氯氣

解析:KMnO4中含重金屬M(fèi)n,重金屬有毒,不論陰離子,還是陽(yáng)離子,因此不可用于水體消毒。

漂白精[NaClO(aq)]、K2FeO4、Cl2(aq)都具有強(qiáng)氧化性,都能用于水體消毒。

答案:C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鈦(Ti )被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三金屬.如下圖所示,將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率,減少環(huán)境污染.請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(l)電解飽和食鹽水時(shí),總反應(yīng)的離子方程式是
2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2
2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2

(2)寫(xiě)出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式(不用寫(xiě)條件)
2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO
2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO

(3)已知:①M(fèi)g(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=-641kJ?mol-1
②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)△H=-770kJ?mol-1
則2Mg(s)+TiCl4(s)=2MgCl2(s)+Ti(s)△H=
-512kJ/mol
-512kJ/mol

反應(yīng)2Mg(s)+TiCl4(s)2MgCl2(s)+Ti,在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是:
Mg和Ti都有強(qiáng)還原性,在Ar氣氛中可以防止被氧化.
Mg和Ti都有強(qiáng)還原性,在Ar氣氛中可以防止被氧化.

(4)在上述產(chǎn)業(yè)鏈中,合成96t 甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2
5
5
 t (不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失).
(5)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池.已知該燃料電池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O,正極發(fā)生的電極方程式為:3O2+6H2O+12e-=12OH-.該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是
2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物,且各由兩種元素組成;甲、乙、丙是三種常見(jiàn)的單質(zhì);這些化合物和單質(zhì)間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(這些轉(zhuǎn)化關(guān)系都不需要使用催化劑),回答下列問(wèn)題:
(1)若甲在轉(zhuǎn)化中為還原劑,是常見(jiàn)金屬,乙是常見(jiàn)非金屬因態(tài)單質(zhì),且甲、乙、丙都由短周期元素組成,則A的結(jié)構(gòu)式是
O=C=O
O=C=O
;B的電子式是
Mg2+
Mg2+
;A與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C

(2)若甲在轉(zhuǎn)化中為氧化劑,是常見(jiàn)的非金屬氣態(tài)單質(zhì),丙是常見(jiàn)金屬,甲、乙、丙中只有甲由短周期元素組成,乙與甲同主族,與丙同周期,乙也有強(qiáng)氧化性,通常條件下都在溶液中進(jìn)行反應(yīng),則:
①A與乙反應(yīng)的離子方程式為:
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

②C與丙反應(yīng)的離子方程式為:
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+

③當(dāng)A與甲的物質(zhì)的量之比為2:3時(shí),A與甲恰好完全反應(yīng),且符合圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,則反應(yīng)的離子方程式為:
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2009?宿遷模擬)金屬鈦被稱(chēng)為鐵和鋁之后崛起的第三金屬,它是空間技術(shù)、航海、化工、醫(yī)療上不可缺少的材料.為了提高資源的利用率,減少環(huán)境污染,可將氯堿廠、煉鈦廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈,其關(guān)系如下圖所示.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式
2FeTiO3+6C+7Cl2═2FeCl3+2TiCl4+6CO
2FeTiO3+6C+7Cl2═2FeCl3+2TiCl4+6CO

(2)TiCl4暴露在潮濕空氣中冒白煙,白煙主要為白色的二氧化鈦的水合物H2TiO3,試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
TiCl4+3H2O═H2TiO3+4HCl
TiCl4+3H2O═H2TiO3+4HCl

(3)已知:①M(fèi)g(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=-641kJ?mol-1
1
2
Ti(s)+Cl2(g)=
1
2
TiCl4(l)△H=-385kJ?mol-1
則Mg 與TiCl4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2Mg(s)+TiCl4(l)═2MgCl2(s)+Ti(s)△H=-512kJ?mol-1
2Mg(s)+TiCl4(l)═2MgCl2(s)+Ti(s)△H=-512kJ?mol-1
,該反應(yīng)在氬氣氛中進(jìn)行的理由是
Mg和Ti都有強(qiáng)還原性,在Ar氣氛中可以防止被氧化
Mg和Ti都有強(qiáng)還原性,在Ar氣氛中可以防止被氧化

(4)在上述產(chǎn)業(yè)鏈中,合成96t 甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2
5
5
t (不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

新制氯水中含有多種粒子,某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì),做了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你幫助完成:
(1)HClO不穩(wěn)定,見(jiàn)光易分解生成HCl和O2,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明有O2生成.
 

(2)氯氣能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色.對(duì)于使紅色布條褪色的物質(zhì),同學(xué)們的看法不一致,認(rèn)為氯水中存在的幾種粒子都有可能.請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),得出正確結(jié)論.
提出問(wèn)題 收集資料 提出假設(shè) 驗(yàn)證假設(shè) 得出結(jié)論
氯水中何種物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色 ①氯氣有強(qiáng)氧化性
②氯氣與冷水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸
③次氯酸有強(qiáng)氧化性
 

 

 

④H2O使布條褪色
實(shí)驗(yàn)①:把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中,布條不褪色
實(shí)驗(yàn)②:
 

實(shí)驗(yàn)③:
 

實(shí)驗(yàn)④:把紅色布條放在水里布條不褪色
 
(3)平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度,對(duì)于同一個(gè)類(lèi)型的反應(yīng),平衡常數(shù)越大,表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大.
H2CO3?HCO3-+H+            Ka1(H2CO3)=4.45×10-7
HCO3-?CO32-+H+              Ka2(HCO3-)=5.61×10-11
HClO?H++ClO-                 Ka(HClO)=2.95×10-8
請(qǐng)依據(jù)以上電離平衡常數(shù),寫(xiě)出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
①將少量的氯氣通入到過(guò)量的碳酸鈉溶液中;
 

②氯氣和碳酸鈉按照1:1的比例恰好反應(yīng);
 

③將過(guò)量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中.
 

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