下列物質(zhì)都有強(qiáng)氧化性，不可用于水體消毒的是(    )

A.漂白精             B.鐵酸鉀            C.高錳酸鉀              D.氯氣

解析：KMnO4中含重金屬M(fèi)n，重金屬有毒，不論陰離子，還是陽(yáng)離子，因此不可用于水體消毒。

漂白精［NaClO(aq)］、K2FeO4、Cl2(aq)都具有強(qiáng)氧化性，都能用于水體消毒。

答案：C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈦（Ti ）被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三金屬．如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（l）電解飽和食鹽水時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式是
2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
．
（2）寫(xiě)出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式（不用寫(xiě)條件）
2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO
2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO
．
（3）已知：①M(fèi)g（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-770kJ?mol-1
則2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=
-512kJ/mol
-512kJ/mol
．
反應(yīng)2Mg（s）+TiCl4（s）2MgCl2（s）+Ti，在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是：
Mg和Ti都有強(qiáng)還原性，在Ar氣氛中可以防止被氧化．
Mg和Ti都有強(qiáng)還原性，在Ar氣氛中可以防止被氧化．
．
（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成96t 甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2
5
5
 t （不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失）．
（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．已知該燃料電池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，正極發(fā)生的電極方程式為：3O2+6H2O+12e-=12OH-．該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是
2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，且各由兩種元素組成；甲、乙、丙是三種常見(jiàn)的單質(zhì)；這些化合物和單質(zhì)間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（這些轉(zhuǎn)化關(guān)系都不需要使用催化劑），回答下列問(wèn)題：
（1）若甲在轉(zhuǎn)化中為還原劑，是常見(jiàn)金屬，乙是常見(jiàn)非金屬因態(tài)單質(zhì)，且甲、乙、丙都由短周期元素組成，則A的結(jié)構(gòu)式是
O=C=O
O=C=O
；B的電子式是
Mg2+
Mg2+
；A與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
．
（2）若甲在轉(zhuǎn)化中為氧化劑，是常見(jiàn)的非金屬氣態(tài)單質(zhì)，丙是常見(jiàn)金屬，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素組成，乙與甲同主族，與丙同周期，乙也有強(qiáng)氧化性，通常條件下都在溶液中進(jìn)行反應(yīng)，則：
①A與乙反應(yīng)的離子方程式為：
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

②C與丙反應(yīng)的離子方程式為：
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+

③當(dāng)A與甲的物質(zhì)的量之比為2：3時(shí)，A與甲恰好完全反應(yīng)，且符合圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則反應(yīng)的離子方程式為：
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?宿遷模擬）金屬鈦被稱(chēng)為鐵和鋁之后崛起的第三金屬，它是空間技術(shù)、航海、化工、醫(yī)療上不可缺少的材料．為了提高資源的利用率，減少環(huán)境污染，可將氯堿廠、煉鈦廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈，其關(guān)系如下圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式
2FeTiO3+6C+7Cl2═2FeCl3+2TiCl4+6CO
2FeTiO3+6C+7Cl2═2FeCl3+2TiCl4+6CO
．
（2）TiCl4暴露在潮濕空氣中冒白煙，白煙主要為白色的二氧化鈦的水合物H2TiO3，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
TiCl4+3H2O═H2TiO3+4HCl
TiCl4+3H2O═H2TiO3+4HCl
．
（3）已知：①M(fèi)g（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1
②
1
2
Ti（s）+Cl2（g）=
1
2
TiCl4（l）△H=-385kJ?mol-1
則Mg 與TiCl4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1
2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1
，該反應(yīng)在氬氣氛中進(jìn)行的理由是
Mg和Ti都有強(qiáng)還原性，在Ar氣氛中可以防止被氧化
Mg和Ti都有強(qiáng)還原性，在Ar氣氛中可以防止被氧化
．
（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成96t 甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2
5
5
t （不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

新制氯水中含有多種粒子，某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助完成：
（1）HClO不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解生成HCl和O2，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明有O2生成．
 
．
（2）氯氣能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色．對(duì)于使紅色布條褪色的物質(zhì)，同學(xué)們的看法不一致，認(rèn)為氯水中存在的幾種粒子都有可能．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，得出正確結(jié)論．
提出問(wèn)題 收集資料 提出假設(shè) 驗(yàn)證假設(shè) 得出結(jié)論
氯水中何種物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色 ①氯氣有強(qiáng)氧化性
②氯氣與冷水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸
③次氯酸有強(qiáng)氧化性		 ①
 

②
 

③
 

④H2O使布條褪色		 實(shí)驗(yàn)①：把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條不褪色
實(shí)驗(yàn)②：
 

實(shí)驗(yàn)③：
 

實(shí)驗(yàn)④：把紅色布條放在水里布條不褪色
 
（3）平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度，對(duì)于同一個(gè)類(lèi)型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大．
H2CO3?HCO3-+H+            Ka1（H2CO3）=4.45×10-7
HCO3-?CO32-+H+              Ka2（HCO3-）=5.61×10-11
HClO?H++ClO-                 Ka（HClO）=2.95×10-8
請(qǐng)依據(jù)以上電離平衡常數(shù)，寫(xiě)出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①將少量的氯氣通入到過(guò)量的碳酸鈉溶液中；
 

②氯氣和碳酸鈉按照1：1的比例恰好反應(yīng)；
 

③將過(guò)量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中．
 
．

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