Question

【題目】化學(xué)反應(yīng)都有能量變化，吸熱或放熱是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一。

（1）反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示，回答下列問題：

①化學(xué)反應(yīng)中產(chǎn)生能量變化的本質(zhì)原因是____________________________________________；

②該反應(yīng)是_____反應(yīng)(填“吸熱或放熱”)，ΔH＝__________ (用E1、E2表示)；

③加入催化劑對(duì)該反應(yīng)的ΔH是否有影響？___________。

（2）已知：2CH3OH(l)＋2O2(g)2CO(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－a kJmol－1，2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH2＝－b kJmol－1；H2O(g)H2O(l) ΔH3＝－c kJmol－1。則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________________________。

Answer 1

【答案】破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量與形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量存在差異 放熱E1－E2或－(E2－E1)無影響CH3OH(l)＋O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－(++2c) kJmol1

【解析】

（1）①化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)以及化學(xué)反應(yīng)中能量變化的微觀原因：舊鍵斷裂，新鍵形成；

②由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)；圖中中反應(yīng)焓變=E1-E2；

③催化劑只能夠改釋反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)；

（2）根據(jù)蓋斯定律求算。

（1）①化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂與形成，化學(xué)反應(yīng)中能量變化的微觀表現(xiàn)是斷開化學(xué)鍵吸收的能量與形成化學(xué)鍵放出的能量不相等，若為若為放熱反應(yīng)，斷開化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量，若為吸熱反應(yīng)，斷開化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵放出的能量，故：破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量與形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量存在差異；

②由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)A（g）+B（g）=C（g）+D（g）過程中的能量變化圖分析可知反應(yīng)焓變△H=E1-E2或-（E2-E1）；

③催化劑能改變反應(yīng)速率但不改變平衡的移動(dòng)，反應(yīng)熱不變，體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱無影響。

（2）已知：2CH3OH(l)＋2O2(g)2CO(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－a kJmol－1，2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH2＝－b kJmol－1；H2O(g)H2O(l) ΔH3＝－c kJmol－1。（①+②）/2+2③得：CH3OH(l)＋O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－(++2c) kJmol1。