【題目】實驗室利用如圖所示裝置進行NaHCO3的受熱分解實驗。請回答：

（1）加熱一段時間后，燒杯中觀察到的實驗現(xiàn)象是_________。

（2）實驗結束時的正確操作是_____（填序號）否則會引起_______。

① 先將導管從液體中移出，再熄滅酒精燈

② 先熄滅酒精燈，再將導管從液體中移出

（3）NaHCO3受熱分解的化學方程式是__________

【答案】有氣泡冒出，溶液變渾濁 ① 倒吸，試管破裂 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

【解析】

NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，發(fā)生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的CO2會使澄清石灰水變渾濁，實驗時注意防止倒吸，以此解答該題。

(1)NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成的CO2會使澄清石灰水變渾濁，可觀察到燒杯中國有氣泡冒出，且有生成白色沉淀；

(2)如先撤酒精燈，溫度降低，試管內壓強減小，會導致倒吸而使試管炸裂，應先將導管從溶液中移出，再熄滅酒精燈，所以操作①正確；

(3)NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成的CO2、H2O和Na2CO3，反應的方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A.20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174 g·cm－3，質量分數(shù)為×100%，此溶液中KCl的物質的量濃度為4.0 mol·L－1

B.100g濃度為c mol·L-1的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5cmol·L-1，則加入水的體積大于100ml(已知氨水的濃度越大，其密度越小)

C.將標準狀況下的aLHCl氣體溶于1000mL水中，得到的鹽酸溶液密度為bg/mL，則該鹽酸溶液的物質的量濃度為mol/L

D.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，則溶液中SO42—的物質的量濃度為mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】改變0.01mol/LNaAc溶液的pH，溶液中HAc、Ac－、H+、OH－濃度的對數(shù)值lgc與溶液pH的變化關系如圖所示。若pKa＝-lgKa，下列敘述錯誤的是

A. 直線b、d分別對應H+、OH－

B. pH＝6時，c(HAc)＞c(Ac－)＞c(H+)

C. HAc電離常數(shù)的數(shù)量級為10-5

D. 從曲線a與c的交點可知pKa＝pH＝4.74

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。

I．實驗室制備FeBr2實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。

實驗開始時，先將鐵粉加熱至600—700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應開始。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中。經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。

（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛6 mol/L鹽酸。為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應是：B為_____________。C為________________。為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛___________的尾氣吸收裝置。

（2）反應過程中要不斷通入CO2，其主要作用是____________________。

Ⅱ．探究FeBr2的還原性

（3）實驗需要200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_____________，需稱量FeBr2的質量為：_________。

（4）取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設：

假設1：Br一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假設2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+

設計實驗證明假設2是正確的：________

（5）請用一個離子方程式來證明還原性Fe2+>Br一________：

（6）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol Cl2，則反應的離子方程式為________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制250mL 0.1mol/L NaCl溶液，必須用到下列哪種儀器（ ）

A.B.C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗安全問題的敘述中正確的是（ ）

A.少量的濃硫酸沾到皮膚上時，先用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液

B.取用化學藥品時，應特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標志

C.凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂

D.各放一張質量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鎳是一種重要的化工中間體，是鎳行業(yè)研究的熱點。一種以石油化工中廢鎳催化劑（主要成分為NiCO3和SiO2，含少量Fe2O3、Cr2O3）為原料制備硫酸鎳的工業(yè)流程如下：

已知：① NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水，Cr(OH)3是兩性氫氧化物。

②Fe(OH)3不溶于NH4Cl—氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl—氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

③離子濃度≤10-5mol·L-1時，離子沉淀完全。

請回答下列問題：

（1）“酸溶”時應先將廢鎳催化劑粉碎，再與20%硫酸在100℃下反應2小時，該操作的目的為_____。

（2）“濾渣I”主要成分在工業(yè)上的用途為___（只寫1種即可），NH4Cl的電子式為_____。

（3）“一次堿析”時，加入的NaOH溶液需過量，則含鉻微粒發(fā)生反應的離子方程式為____。

（4）“氨解”的目的為________， “凈化”時加入的H2S的目的是將鎳元素轉化為NiS沉淀，對應的離子方程式為：________。

（5）“氧化”時發(fā)生反應的離子方程為________。

（6）“二次堿浸”時，若使溶液中的Ni2+沉淀完全，則需維持c(OH-)不低于____。(已知Ni(OH)2的Ksp=2×10-15， ≈1.4）。

（7）工業(yè)上利用電解法處理含氯化鎳的酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是________。

已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發(fā)生水解；

②氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)。

A．碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

B．電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小

C．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH

D．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 1mol乙酸在濃H2SO4存在下與足量乙醇反應可得1mol乙酸乙酯

B. 苯酚和甲醛通過加聚反應可制得酚醛樹脂

C. 分子式為C5Hl0O2的物質與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生氣體，符合條件的同分異構體有4種

D. 分子所有原子有可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a，、是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答下列問題：

(1)若、都是惰性電極，a是飽和溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中極現(xiàn)象為______，電極反應式為______，電解溶液的離子方程式是______。

(2)如要在鐵上鍍銀，電解液選用硝酸銀，則電極的材料是______，電極反應式是______。

(3)若極為銅鋅合金，極為純銅，且電解質溶液中含有足量的，通電一段時間后，若陽極恰好完全溶解，此時陰極質量增加7.68g，溶液質量增加0.03g，則合金中、的物質的量之比為______。

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