12．某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的是（　�。�
A．有銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠
B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成
C．金屬鈉放入硫酸銅溶液中可以置換出金屬銅
D．將銅絲插入濃硫酸加熱，反應后把水加入反應器中，觀察硫酸銅溶液的顏色將表面

分析 A．Cu2（OH）2C03能溶于鹽酸；
B．常溫下銅與氯氣不反應；
C．鈉與鹽溶液的反應，是鈉與水反應；
D．反應后溶液中含有大量的硫酸，應該把混合物加入水中．

解答 解：A．Cu2（OH）2C03能溶于鹽酸，所以能用鹽酸除去銅綠，故A正確；
B．常溫下銅與氯氣不反應，因此觀察不到現(xiàn)象，故B錯誤；
C．金屬鈉放入硫酸銅溶液中，Na與水反應生成NaOH，NaOH與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，不能置換出Cu，故C錯誤；
D．銅絲與濃硫酸加熱生成硫酸銅后，再把混合物加入水中形成硫酸銅溶液，而不能把水加入反應混合物中，防止剩余的濃硫酸稀釋時濺出，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了鈉、銅及其化合物的性質(zhì)，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意把握鈉與酸、堿、鹽溶液的反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．分子式為C4H10O的醇與分子式為C6H12O2的羧酸形成的酯（不考慮立體異構）共有（　�。�
A．24B．32C．40D．48

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．實驗室利用廢棄舊電池的銅帽（Zn、Cu總含量約為99%）回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如下：

（1）①銅帽溶解時加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化學方程式表示）．
②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去．除去H2O2的簡便方法是加熱至沸．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）含量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)pH=3～4，加入過量KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點．上述過程中的離子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2      
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為藍色褪去并半分鐘內(nèi)不恢復．
②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的Cu2+的含量將會偏高（填“偏高”“偏低”“不變”）．
（3）已知pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了
幾種離子生成氫氧化物沉淀pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）
開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+5.98.9
實驗中可選用的試劑：30% H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1 NaOH．
由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①向濾液中加入30%H2O2，使其充分反應；
②滴加1.0mol•L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；
③過濾；
④向濾液中滴加1.0mol•L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；
⑤過濾、洗滌、干燥
⑥900℃煅燒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關阿伏伽德羅常數(shù)NA說法錯誤的是（　�。�
A．22g2H218O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生11.2 L氯氣（標準狀況）、23.0 g金屬鈉
C．1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為10NA
D．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．關于溶液的酸堿性說法正確的是（　�。�
A．[H+]很小的溶液一定呈堿性
B．pH=7的溶液一定呈中性
C．[OH-]=[H+]的溶液一定呈中性
D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．lmol•L?1的NaCl溶液中所含Na+為NA個
B．標準狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA
C．0.1 mol CH4所含的電子數(shù)為1NA
D．2molNO和1mol O2混合，所得氣體分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室用圖所示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe（NO3）3溶液反應制備高效凈水劑K2FeO4．
[查閱資料]Cl2與KOH溶液在20℃以下反應生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定．
[制備KClO及K2FeO4]
（1）儀器a的名稱：分液漏斗，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是防止Cl2與KOH反應生成KClO3．
（2）裝置B吸收的氣體是HCl，裝置D的作用是吸收Cl2，防止污染空氣．
（3）C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反應溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變?yōu)樽霞t色（含K2FeO4），該反應的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品．
（4）K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)，其提純步驟為：
①將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，②過濾，③將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，
④攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2～3次，⑤在真空干燥箱中干燥．
[測定產(chǎn)品純度]
（5）稱取提純后的K2FeO4樣品0.2100 g于燒杯中，加入強堿性亞鉻酸鹽溶液，反應后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液30.00 mL．涉及主要反應為：Cr（OH）4-+FeO42-═Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-
Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
則該K2FeO4樣品的純度為94.3%．

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1．弱酸HA的電離常數(shù)Ka=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$．25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：
弱酸化學式HNO2CH3COOHHCNH2CO3
電離常數(shù)5.1×10-41.8×10-56.2×10-10K1=4.4×10-7   K2=4.7×10-11
（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)填空：
①物質(zhì)的量濃度相同的四種酸，其pH由大到小的順序是HCN＞H2CO3＞CH3COOH＞HNO2．
②分別向等體積、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反應剛開始時產(chǎn)生H2的速率：v（HCl）=v（CH3COOH）（填“=”、“＞”或“＜”下同），反應完全后，所得氫氣的質(zhì)量：m（H2）鹽酸＜m（H2）醋酸．
③將0.2 mol/L HCN溶液與0.1 mol/L Na2CO3溶液等體積混合，發(fā)生反應的化學方程式為HCN+Na2CO3═NaCN+NaHCO3．
（2）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中溶液pH變化如圖所示．稀釋后，HX溶液中水電離的c（H+） 比醋酸溶液中水電離的c（H+）大；電離常數(shù)Ka（HX＞Ka（CH3COOH）（填“＞”、“=”或“＜”），理由是稀釋相同倍數(shù)，較強的酸pH變化較大，較強的酸電離常數(shù)較大，從圖中看出HX的pH變化較大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．H+、Cu、Mg2+、S2-、Zn、O2、SO2在化學反應中能失去電子的有Cu、Zn、SO2、S2-，表現(xiàn)出還原性；能獲得電子的有H+、Mg2+、O2，表現(xiàn)出氧化性；不同反應中，既能失電子又能得電子的有SO2，表現(xiàn)出氧化性和還原性．

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