【題目】煤的潔凈技術（包括固硫技術和脫硫技術兩類）可有效降低燃煤廢氣中SO2的含量，已成為我國解決環(huán)境問題的主導技術之一。通過加入固硫劑，將硫元素以固體形式留在煤燃燒的殘渣中。石灰石是常用的固硫劑，固硫過程中涉及的部分反應如下：

①CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g) △H1= +178.30kJ/mol

②CaO(s) + SO2(g) + 0.5O2(g)CaSO4(s) △H2= -501.92 kJ/mol

③CO(g) + 0.5O2(g) CO2(g) △H3

④CaSO4(s) + CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) △H4= +218.92kJ/mol

（1）溫度升高，反應①的化學平衡常數(shù)________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）△H3=________kJ/mol。

（3）在煤燃燒過程中常鼓入稍過量的空氣以提高固硫率（燃燒殘渣中硫元素的質(zhì)量占燃煤中硫元素總質(zhì)量的百分比），結(jié)合反應②、③、④分析其原因：________。

【答案】增大 -283 鼓入稍過量的空氣，增大了反應體系中氧氣的濃度，使反應②平衡正向移動，有利于固硫；同時，氧氣濃度增大也會使反應③平衡正向移動，降低CO濃度，增大CO2濃度，使反應④平衡逆向移動，（或其他合理分析）有利于固硫

【解析】

（1）反應①正反應吸熱，溫度升高，平衡正向移動；

（2）根據(jù)蓋斯定律計算△H3；

（3）根據(jù)增大氧氣濃度后，平衡移動方向分析。

（1）反應①正反應吸熱，溫度升高，平衡正向移動，化學平衡常數(shù)增大；

（2）②CaO(s) + SO2(g) + 0.5O2(g)CaSO4(s) △H2= -501.92 kJ/mol

③CO(g) + 0.5O2(g) CO2(g) △H3

④CaSO4(s) + CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) △H4= +218.92kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律④+②得CO(g) + 0.5O2(g) CO2(g) △H3=+218.92kJ/mol-501.92 kJ/mol=-283 kJ/mol；

（3）鼓入稍過量的空氣，增大了反應體系中氧氣的濃度，使反應②平衡正向移動，有利于固硫；同時，氧氣濃度增大也會使反應③平衡正向移動，降低CO濃度，增大CO2濃度，使反應④平衡逆向移動，有利于固硫。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣可用于治理赤潮、應急供氧等。已知：過氧化鈣，為白色或淡黃色結(jié)晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，常溫下干燥品很穩(wěn)定，能溶于稀酸生成過氧化氫。某小組同學探究過氧化鈣的制法和性質(zhì)：

(1)甲、乙兩位同學設計的過氧化鈣實驗室制法如下，其中產(chǎn)率較低的是______(填A、B)

方法A Ca (OH)2 (s) + H2O2 CaO2 (s) + 2H2O

方法B CaCl2 (s) + H2O2 CaO2 (s) + 2HCl

方法A所得產(chǎn)品中純度不高，所含雜質(zhì)主要是 ___________(填化學式)

如果不加入穩(wěn)定劑，則兩種方法都需在5℃以下進行實驗，原因可能是______________。

(2)丙同學認為CO2、SO2與過氧化鈣的反應原理相同，丁同學認為SO2具有較強的還原性，而CO2沒有，故而反應原理不相同。他們設計了如下實驗裝置，通過測量裝置E中所得氣體體積判斷反應情況：

①試劑B的作用是____________________。

②若實驗中SO2足量，且與過氧化鈣充分反應，取反應后的固體進行探究，以驗證過氧化鈣與SO2反應的生成物。若SO2未被氧化，則反應的化學方程式為：______________________________。

③裝置E中收集到的氧氣體積為V L(已換算成標準狀況下)，若SO2完全被氧化，則V =______。

(3)某工廠利用電石渣(主要成分為氫氧化鈣)生產(chǎn)過氧化鈣的生產(chǎn)流程如下：

用上述方法制備過氧化鈣(CaO2·8H2O)，攪拌步驟的化學方程式是______________。

②某小組釆用單變量法確定溫度、H2O2濃度對產(chǎn)率的影響，結(jié)果如下，則實際生產(chǎn)應選擇的適宜條件為__________。

H2O2 %

30%

25%

20%

15%

10%

5%

產(chǎn)率

60.40

62.42

64.54

63.20

63.10

62.40

溫度(℃)

50

40

30

20

10

0

產(chǎn)率

43.24

52.80

64.54

63.80

60.45

52.40

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向10.00 mL 0.50 mol/L NaHCO3溶液中滴加不同濃度的CaCl2溶液，觀察到明顯產(chǎn)生渾濁時，停止滴加；取少量所得渾濁液加熱，記錄實驗現(xiàn)象。下列說法不正確的是

實驗

序號

c(CaCl2)(mol·L-1)

滴加CaCl2溶液時的

實驗現(xiàn)象

加熱渾濁液時的

實驗現(xiàn)象

①

0.05

至1.32 mL時產(chǎn)生明顯渾濁，但無氣泡產(chǎn)生

有較多氣泡生成

②

0.005

至15.60 mL時產(chǎn)生明顯渾濁，但無氣泡產(chǎn)生

有少量氣泡生成

③

0.0005

至20 mL未見渾濁

A.①中產(chǎn)生渾濁的原因是c(Ca2+)·c(CO32)>Ksp(CaCO3)

B.未加熱前①和②中發(fā)生了反應：2HCO3-＋Ca2+=CaCO3↓＋H2CO3

C.加熱濁液產(chǎn)生氣泡主要是因為CaCO3受熱分解產(chǎn)生了更多的CO2

D.向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 mol/LCaCl2溶液，可能同時產(chǎn)生渾濁和氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在3個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中，反應CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0，分別在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)。下列說法正確的是

容器

溫度/K

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(CO2)

n(C)

n(CO)

n(CO)

I

977

0.28

0.56

0

0.4

II

977

0.56

0.56

0

x

III

1250

0

0

0.56

y

A.977K，該反應的化學平衡常數(shù)值為2

B.達到平衡時，向容器I中增加C的量，平衡正向移動

C.達到平衡時，容器Ⅰ中CO2的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大

D.達到平衡時，容器Ⅲ中的CO的轉(zhuǎn)化率大于28.6%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：（用于沉淀的試劑稍過量）

(1)第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B用到的玻璃儀器是________。

(2)第④步中，寫出相應的化學方程式（設粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）_________。

(3)若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_________。

(4)判斷BaCl2已過量的方法是___________。

(5)下列是某學生設計操作A后混合液中Cl-、SO42-的檢驗步驟請根據(jù)內(nèi)容填空：

①首先檢驗_________離子，應先加入過量的_____________。

②將所得混合物_________（填操作名稱），然后在濾液中加入試劑_________檢驗另一離子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應N2+3H2→2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是 （ ）

A.N2(g)+H2(g)→ NH3(l) △H=-46kJ/mol

B.N2(g)+ H2(g)→ NH3(g) △H=-454kJ/mol

C.N2(g)+3H2(g)→2NH3(g) △H=-92kJ/mol

D.N2(g)+3H2(g)→2NH3(1) △H= +431.3kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應都有能量變化。丙烷(C3H8)是一種優(yōu)良的燃料，如圖是一定量丙烷在常溫常壓下完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖。試回答下列問題：

(1)寫出丙烷燃燒熱的熱化學方程式：___。

(2)二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455 kJ的熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO和液態(tài)水共放出1607 kJ的熱量，則混合氣體中丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，測得3個反應體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖，在V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說法不正確的是

A. 3種HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍

B. 曲線a、b、c對應的c(NaOH)：a>b>c

C. 當V(NaOH)=20.00mL時，3個體系中均滿足：c(Na+)=c(Cl-)

D. 當V(NaOH)相同時，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化銨為原料，在活性炭催化下合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進行如下實驗。

①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。

回答下列問題：

（1）裝置中安全管的作用原理是_________。

（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用_____式滴定管，可使用的指示劑為________。

（3）樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為____________。

（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將___（填“偏高”或“偏低”）。

（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是___________；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L—1，c(CrO42—)為______mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）

（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨、氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價為______，制備X的化學方程式為____________________；X的制備過程中溫度不能過高的原因是__________________。

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