1．四氫大麻酚具有抗癌、抗菌等作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．每個(gè)四氫大麻酚分子中含有3個(gè)手性碳原子
B．四氫大麻酚能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．1mol四氫大麻酚最多可與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)
D．1mol四氫大麻酚與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH

分析 有機(jī)物含有羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng)，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．連4個(gè)不同基團(tuán)的C為手性碳原子，分子中均含有2個(gè)手性碳原子（左側(cè)兩個(gè)環(huán)狀相連的2個(gè)C），故A錯(cuò)誤；
B．含有酚羥基，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B正確；
C．含有1個(gè)碳碳雙鍵，則1mol四氫大麻酚最多可與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；
D．能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為酚羥基和羧基，最多消耗2molNaOH，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)及性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、烯烴性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中．下列分析正確的是（　　）
A．K1閉合，石墨棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e→H2↑
B．K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法
C．K2閉合，石墨棒周?chē)芤簆H逐漸升高
D．K1閉合，電路中通過(guò)0.004NA個(gè)電子時(shí)，石墨棒上產(chǎn)生0.001mol氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有機(jī)物A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：
①有機(jī)物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對(duì)分子質(zhì)量為108，B中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%．
②CH3-CH2-COOH+Cl2$→_{△}^{PCl_{3}}$

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；有機(jī)物M中含氧官能團(tuán)名稱是醛基．
（2）條件I為NaOH的醇溶液、加熱；E→H的反應(yīng)類(lèi)型為加聚反應(yīng)．
（3）N的同分異構(gòu)體中，同時(shí)符合下列要求的物質(zhì)有4種．
a．含有苯環(huán)    b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（4）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：F→E，F(xiàn)→G．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．A、B、C、x均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，且A、B、C含有同一種元素，在一定條件下發(fā)生如圖所示的化學(xué)變化．則x不可能是（　　）A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$C．
A．AlB．CC．O2D．Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．14g聚丙烯中含C-H鍵總數(shù)目為2NA
B．1molFe與足量的稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)目為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L乙醛中含乙醛分子總數(shù)目為2NA
D．常溫常壓下，200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%H2O2溶液中含氧原子總數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．物質(zhì)的類(lèi)別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角?
（1）圖中X的電子式為；其水溶液長(zhǎng)期在空氣中放置容易變渾濁，該變化體現(xiàn)出：S非金屬性比O弱 （填“強(qiáng)”或“弱”）?用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱?
（2）Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽?
①下列物質(zhì)用于Na2S2O3的制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是bd （填字母序號(hào)）?
a．Na2S+S     b．Z+S    c．Na2SO3+Y    d．NaHS+NaHSO3
②已知反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O?研究其反應(yīng)速率時(shí)，下列說(shuō)法正確的是b（填寫(xiě)字母序號(hào)）?
a．可通過(guò)測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成SO2的體積，得出該反應(yīng)的速率
b．可通過(guò)比較出現(xiàn)渾濁的時(shí)間，研究濃度?溫度等因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響
c．可通過(guò)Na2S2O3固體與稀硫酸和濃硫酸的反應(yīng)，研究濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響
（3）治理含CO?SO2的煙道氣，可以將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無(wú)毒的氣體?
①已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ•mol-1
則治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+SO2 （g）═S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ•mol-1?
②一定條件下，將CO與SO2以體積比為4：1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列選項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd （填寫(xiě)字母序號(hào)）?
a．v（CO）：v（SO2）=2：1          
b．平衡常數(shù)不變
c．氣體密度不變                  
d．CO2和SO2的體積比保持不變
測(cè)得上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{7}{11}$，則SO2的轉(zhuǎn)化率為60%?
（4）最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状?甲醇可制作燃料電池?寫(xiě)出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O?
（5）某同學(xué)用沉淀法測(cè)定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)如下表?
溶解度（s）/g溶度積（Ksp）
Ca（OH）2Ba（OH）2CaCO3BaCO3
0.163.892.9×10-92.6×10-9
吸收CO2最合適的試劑是Ba（OH）2 （填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．碳、氮、氧、鐵、銅是常見(jiàn)的幾種元素，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）已知碳、氧、氯三種元素可形成CCl4、ClO2等物質(zhì)，則C、O、Cl的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镺＞Cl＞C．
（2）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282～C，沸點(diǎn)315～C，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類(lèi)型為分子晶體
（4）lmolCH3COOH分子中含有σ鍵數(shù)目為7mol．
（5）維生素B．可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用．該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為：
①維生素B．中碳原子的雜化軌道類(lèi)型有sp2、sp3
②維生素B，晶體溶于水的過(guò)程中要克服的微粒間的作用力有D．
A．離子鍵、共價(jià)鍵    
B．離子鍵、氫鍵、共價(jià)鍵
C．氫鍵、范德華力
D．離子鍵、氫鍵、范德華力
（6）通常酸式鹽在水中的溶解度大于正鹽，但NaHCO3的溶解度卻小于Na2CO3，這是由于酸式根離子與離子之間形成氫鍵，CO32-比HCO3-多一個(gè)負(fù)電荷，水合作用強(qiáng)于HCO3-，而且HCO3-的H進(jìn)入到CO3電子云程度很大，使CO3的負(fù)電荷進(jìn)一步被中和，水合作用進(jìn)一步降低，所以Na2CO3比NaHCO3的溶解度大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是
 化學(xué)方程式結(jié)論
A 4Cu0$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑ 熱穩(wěn)定性：Cu2O＞CuO
B 2KClO3+I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KIO3+Cl2 非金屬性：I＞Cl
C H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4 酸性：H2S＞H2SO4
D CH3COOCH2CH3+H2O?CH3COOH+CH3CH2OH 反應(yīng)類(lèi)型：既是水解反應(yīng)，也是加成反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①H、2H、3H為三種不同的核素；
②H、2H、3H互為同位素；
③H、2H、3H互為同素異形體；
④114號(hào)元素位于周期表第七周期VA族；
⑤氫元素質(zhì)量數(shù)為1；
⑥同位素的“同位”指核素的質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占相同的位置；
⑦互為同位素的原子物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同．
A．①②⑥⑦B．①②③⑥C．①②⑥D．①②③⑥⑦

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