1．下列過程中，化學(xué)平衡不發(fā)生移動的是（　�。�
A．H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深
B．Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液顏色變深
C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后逐漸變淺
D．向氯水中加入適量石灰石，氯水的殺菌能力增強

分析 A．勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，H2+I2?2HI，反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強平衡不變，物質(zhì)濃度增大；
B．鉻酸根離子在酸性環(huán)境下可以變成重鉻酸根離子，實質(zhì)是：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；
C．可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，加壓后二氧化氮的濃度增大，所以氣體有色加深，由于增大了壓強，平衡向生成四氧化二氮的方向移動；
D．氯水中存在化學(xué)平衡，Cl2+H2O?HCl+HClO，加入石灰石和鹽酸反應(yīng)，促進平衡正向進行；

解答 解：A．可逆反應(yīng)為H2（g）+I2（g）?2HI（g），增大壓強I2的濃度增大，顏色加深，反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，增大壓強平衡不移動，故A正確；
B．鉻酸根在酸性環(huán)境下可以變成重鉻酸根，實質(zhì)是：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，黃色溶液逐漸變成橙色，溶液顏色變深，化學(xué)平衡發(fā)生移動，故B錯誤；
C．可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，加壓后二氧化氮的濃度增大，所以氣體有色加深，由于增大了壓強，平衡向生成四氧化二氮的方向移動，故加壓后顏色先變深后變淺，可以平衡移動原理解釋，化學(xué)平衡發(fā)生移動，故C錯誤；
D．氯水中存在化學(xué)平衡，Cl2+H2O?HCl+HClO，加入石灰石和鹽酸反應(yīng)，和次氯酸不反應(yīng)，促進平衡正向進行，次氯酸濃度增大，溶液殺菌能力增強，化學(xué)平衡發(fā)生移動，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，主要是濃度變化和平衡移動的理解應(yīng)用，注意可逆反應(yīng)為H2（g）+I2（g）?2HI（g）反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E  五瓶透明溶液，分別是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2、NaHSO4中的一種．①A與B反應(yīng)有氣體生成②B與C反應(yīng)有沉淀生成
③C與D反應(yīng)有沉淀生成④D與E反應(yīng)有沉淀生成
⑤A與E反應(yīng)有氣體生成⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)
（1）在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是AgCl．
寫出第⑤反應(yīng)的離子方程式2H++CO32-═CO2↑+H2O．
（2）A是Na2CO3，B是HCl，C是AgNO3，D是BaCl2，E是NaHSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計甲、乙、丙三種裝置（C1、C2、C3均為石墨）．下列敘述正確的是（　�。�
A．甲、丙中是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽抑惺请娔苻D(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
B．C1、C2分別是陽極、陰極，鋅片、鐵片上都發(fā)生氧化反應(yīng)
C．C1上和C3上放出的氣體相同，銅片上和鐵片上放出的氣體也相同
D．甲、乙、丙中溶液的pH都逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．二氧化硫、空氣質(zhì)子交換膜電池將化學(xué)能默認變成電能的同時，實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，降低了成本提高了效益，其原理如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+
B．Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-═2O2-
C．該電池放電時電子從Pt1電極經(jīng)過外電路流到Pt2電極
D．相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．用銅作電極電解NaCl溶液，可以實現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu（OH）2↓+H2↑
B．用銅、鋁作電極與電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時，銅一定是正極
C．N2O4和NO2混合氣體69g，完全與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023
D．HCl和HS-均是含有一個極性鍵的18電子粒子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．通常情況下，銅不能發(fā)生反應(yīng)：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑，為完成這一反應(yīng)，設(shè)計如下四個方案，其中可行的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖所示，實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3．試回答下列問題：
（1）收集氨氣的方法是向下排空氣法；氨氣的水溶液顯堿性；
（2）若有1.5mol氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列有關(guān)金屬的說法中正確的是（　�。�
A．鋁在空氣中能生成一層致密的氧化物保護膜
B．銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在潮濕的空氣中也不生銹
C．鈦具有耐腐蝕性，可用來制造海輪的外殼
D．鍍鋅的“白鐵皮”不易生銹，說明鋅沒有鐵活潑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系或計算正確的是（　�。�
A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有：C（NaOH）＜C（CH3COONa）＜C（NaHCO3）
B．25℃時，0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中水電離出來的C（OH-）大于0.1 mol•L-1 NaOH溶液中水電離出來的C（OH-）
C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2Fe（SO4）2②（NH4 ）2CO3；③（NH4）2SO4三種溶液中c（NH4+）：①＞②＞③
D．室溫下，0.1 mol•L-1 NaHA溶液的pH=4，則C（HA-）＞C（H+）＞C（H2A）＞C（A2ˉ）

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