I.常溫下,向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液,曲線如圖所示(體積變化忽略不計(jì)).回答下列問題:

(1)寫出MOH的電離方程式:__________________

(2)MOH與HA恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”),理由是(用離子方程式表示):________________________________________________。

(3)D點(diǎn)時(shí),溶液中c(A﹣)+c(HA)__________2c(M+)(填“>”、“<”或“=”).

II.室溫下,幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表:

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuI

Ksp

2.2×10-20

2.6×10-39

1.3×10-12

(1)室溫下,某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,為得純凈CuCl2溶液,宜加入__________調(diào)至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時(shí)溶液中的c(Fe3+)=__________________

(2)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣(雜質(zhì)不與I―發(fā)生氧化還原反應(yīng))的純度,過程如下:取試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng),有白色沉淀(CuI)產(chǎn)生。用0.1000 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。(已知:I2+2S2O32-S4O62-+2I―。)

①CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

②可選用________作滴定指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:滴入最后一滴Na2S2O3,________________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年浙江省高二上期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是( )

①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸;②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚;③用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2;④用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘;⑤用酒精萃取碘水中的碘。

A.①⑤ B.①②④⑤ C.②③ D.②③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山東省高三上學(xué)期12月質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

分別依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí),得出的結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論

A

將“84”消毒液(含NaClO)滴入品紅溶液中,褪色緩慢,若同時(shí)加入食醋,紅色很快褪為無色

隨溶液pH減小,“84”消毒液的氧化能力增強(qiáng)

B

苯酚和水的濁液中,加碳酸鈉溶液,溶液變澄清

苯酚的酸性比碳酸強(qiáng)

C

銅放入稀硫酸中,無明顯現(xiàn)象,再加入硝酸鈉固體,溶液變藍(lán),有明顯的氣泡放出,銅溶解

硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率

D

向1mL 0.1mol/L的硝酸銀溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再加入幾滴0.1mol/L NaBr溶液,有淡黃色沉淀生成

氯化銀的溶解度小于溴化銀

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高二上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(s).2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8molD,并測得C的濃度為0.2mol/L.下列判斷正確的是( )

A.該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0.91

B.A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L•s)

C.B的轉(zhuǎn)化率為60%

D.若混合氣體的密度不再改變時(shí),該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高一上12月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A.常溫常壓下,8 g O2含有4nA個電子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的NH3溶于水,所得溶液中有nA個NH4+

C.200 mL的5 mol·L-1鹽酸中含有nA個HCl分子

D.1mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2nA個電子

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高二上二調(diào)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)說法正確的是( )

A.CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-) 的值增大

B.保護(hù)鋼鐵設(shè)備時(shí),以鋼鐵設(shè)備作負(fù)極,純銅作正極

C.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0

D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固體,CO32-水解程度減小,溶液的pH 減小

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高二上期中(理)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在室溫下等體積的酸和堿的混合溶液,混合后pH值一定小于7的是

A.pH=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液

B.pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水

C.pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液

D.pH=3的硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

室溫下向10mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

B.a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C.pH=7時(shí),c(Na+)= c(A—)+ c(HA)

D.b點(diǎn)所示溶液中c(A—)> c(HA)

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江西師大附中,九江一中高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

草酸鈷用途廣泛,可用于指示劑和催化劑的制備。一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下:

已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

(1)浸出過程中加入Na2SO3的目的是將_____________還原(填離子符號)。

(2)NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+,產(chǎn)物中氯元素處于最低化合價(jià)。該反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是_________;使用萃取劑適宜的pH是______。

A.接近2.0 B.接近3.0 C.接近5.0

(4)“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。當(dāng)加入過量NaF后,所得濾液c(Mg2+)/ c (Ca2+)=

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