Question

日本福島核電站核泄漏引起的核輻射一度引起了人們的關(guān)注，尤其是碘元素引起了人們的格外關(guān)注。下面是關(guān)于碘的有關(guān)問(wèn)題。
I．現(xiàn)向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整個(gè)過(guò)程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO₃的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，寫(xiě)出并配平a→b過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。
(2)已知b→c過(guò)程中，僅有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化，寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。
(3)①已知反應(yīng)：2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂;有同學(xué)由此得出氧化性：I₂>Br₂的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確，并說(shuō)明理由：__________________。
②n(KBrO₃)=4.0mol時(shí)，對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式及其物質(zhì)的量為_(kāi)__________。
Ⅱ．相同溫度下，在四個(gè)密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始及平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

(4)下列敘述正確的是__________。
A．4個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H₂(g)+I₂(g)2HI(g) △H=-23.15kJ/mol
C．平衡時(shí)，容器④中H₂的轉(zhuǎn)化率高于①
D．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q2<23.15kJ
E．達(dá)到平衡后若將容器①的體積壓縮，H₂的轉(zhuǎn)化率提高
(5)如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向容器③的平衡體系中加入1.6mol I₂蒸氣，平衡將____（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)，理由是________________________。

Answer 1

(1)6I^-+BrO₃^-+6H⁺=3I₂+Br^- +3H₂O
(2)5KBr+KBrO₃+3H₂SO₄=3Br₂+3K₂SO₄+ 3H₂O
(3)①錯(cuò)誤，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，根據(jù)反應(yīng)2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂可得出還原性：I₂>Br₂；
②n(I₂)=1.6mol、n(KIO₃)=2.8mol
(4)ACD
(5)正向；由勒夏特列原理知，其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)